Sole binarne ogólna formuła, nomenklatura i przykłady

sole binarne Są powszechnie znanymi gatunkami jonowymi w chemii, zidentyfikowanych jako substancje, które są częścią silnych elektrolitów, ze względu na ich dysocjację w ich jonach składowych, gdy są w roztworze.

Termin „binarny” odnosi się do jego tworzenia, ponieważ składają się one tylko z dwóch elementów: kationu pochodzenia metalicznego z prostym anionem pochodzenia niemetalicznego (różnego od tlenu), które są zjednoczone przez wiązanie jonowe.

Chociaż jego nazwa wskazuje, że są one tworzone tylko przez dwa elementy, nie zapobiega to, że w niektórych z tych soli może istnieć więcej niż jeden atom metalu, nie -metalowy lub oba gatunki. Z drugiej strony niektóre z tych gatunków wykazują dość toksyczne zachowanie, takie jak fluor sodu, NAF.

Mogą również wykazywać wysoką reaktywność podczas kontaktu z wodą, chociaż wśród chemicznie bardzo podobnych soli właściwości te mogą się znacznie różnić.

[TOC]

Ogólna formuła soli binarnych

Jak wspomniano powyżej, sole binarne są składane przez metal i nie -metal w jego strukturze, więc jego ogólna formuła wynosi m_MX_N (Gdzie m jest elementem metalicznym i x nie -metalowym).

W ten sposób metale, które są częścią soli binarnych, mogą mieć blok „S” okresowych stolików -alcalinos (takich jak sód) i alkaliniarki (takie jak wapń) - lub blokowe „p” tabeli okresowej ( Jak aluminium).

Podobnie, wśród elementów niemetalicznych, które stanowią ten rodzaj substancji chemicznych, są grupa 17 tabeli okresowej, znana jako halogeny (takie jak chlor), a także inne elementy bloku „P”, takie jak siarka lub azot, Z wyjątkiem tlenu.

Może ci służyć: stężenie chemiczne

Nomenklatura soli binarnych

Według Międzynarodowej Związku Chemii Pure and Applied (IUPAC) można użyć trzech systemów do nazwie soli binarnych: nomenklatura systematyczna, nomenklatura zapasowa i tradycyjna nomenklatura.

Nomenklatura systematyczna

Gdy ta metoda jest używana, należy ją uruchomić od nazwy nie -metalowej, dodając zakończenie -uro; Na przykład w przypadku soli bromowej (BR) byłaby nazwana „bromkiem”.

Natychmiast po mianowaniu nie -metalowego przyimka jest umieszczana; W poprzednim przypadku byłby to „bromek”.

Wreszcie, element metaliczny jest nazywany tak zwykle nazywany. Dlatego, jeśli podążany jest ten sam przykład i składa się z potasu jako metalu, związek byłby napisany jako KBR (którego struktura jest odpowiednio zrównoważona) i nazywa się bromkiem potasu.

W przypadku, gdy stechiometria soli różni się od kombinacji 1: 1, każdy element nazywa się przy użyciu prefiks.

Na przykład stosunek kombinacji w soli CACL₂ Jest to 1: 2 (dla każdego atomu wapnia są dwa chlor), więc jest nazywany dichlorkiem wapnia; Występuje w ten sam sposób z innymi związkami.

Nomenklatura zapasowa

Podczas korzystania z tej procedury zaczyna się od nazwania związku bardzo podobnego do tego, jak jest to robienie w systematycznej nomenklaturze, ale bez umieszczenia prefiksów na jakimkolwiek elemencie substancji.

W takim przypadku uwzględniona jest tylko liczba utleniania elementu metalicznego (jego wartość bezwzględna).

Może ci służyć: szklany jonomer: przygotowanie, właściwości, typy, użycia

Aby wymienić sól binarną, walencja w notacji rzymskiej w nawiasach jest umieszczana po nazwie gatunku. FECL można podać jako przykład₂ że zgodnie z tymi zasadami nazywa się chlorkiem żelaza (ii).

Tradycyjna nomenklatura

Gdy przestrzegane są zasady tradycyjnej nomenklatury, zamiast dodawać przedrostek do soli lub kationu soli lub wyraźnie umieszczanie metalowej liczby walencji, raczej sufiks jest umieszczony w zależności od stanu utleniania utleniania metalu.

Aby zastosować tę metodę, nie -metal jest wywoływany w taki sam sposób, jak w metodzie zapasowej, a jeśli prezentowana jest sól, której elementy mają więcej niż jeden numer utleniania, należy ją nazwać przy użyciu sufiksu, który wskazuje to.

W przypadku, gdy element metaliczny używa najniższego numeru utleniania, dodaje się sufiks „niedźwiedzia”; Z drugiej strony, jeśli używasz największej liczby Walencji, dodaje się sufiks „ICO”.

Przykładem tego może być związek FECL₃, który nazywa się „chlorkiem żelazowym”, ponieważ żelazo używa maksymalnej wartościowości (3). W soli fadl₂, w którym żelazo używa najniższej wartościowości (2), używana jest nazwa chlorku żelaza. Występuje podobnie z resztą.

Jak tam sole binarne?

Jak wspomniano wcześniej, te przeważnie neutralne substancje powstają za pomocą kombinacji za pomocą stolika okresowego), z wyjątkiem atomów tlenu lub wodoru.

Może ci służyć: wapń: właściwości, struktura, uzyskiwanie, użycia

W ten sam sposób często stwierdza się, że w reakcjach chemicznych obejmujących sole binarne występuje uwalnianie ciepła, co oznacza, że ​​jest to reakcja typu egzotermiczna. Ponadto istnieją różne ryzyko zgodnie z solą, z jaką jest.

Przykłady soli binarnych

Poniżej znajdują się sole binarne wraz z ich różnymi wyznaniami, zgodnie z zastosowaną nomenklaturą:

NaCl

- Chlorek sodu (tradycyjna nomenklatura)

- Chlorek sodu (nomenklatura zapasowa)

- Monoklloryd sodu (nomenklatura systematyczna)

Bacl₂

- Chlorek baryjny (tradycyjna nomenklatura)

- Chlorek barowy (nomenklatura zapasowa)

- Dichlorek barowy (nomenklatura systematyczna)

Sałata

- Siarczek kobaltos (nomenklatura promieniowa)

- Siarczek kobaltu (ii) (nomenklatura zapasowa)

- Monosulfid kobaltu (nomenklatura systematyczna)

Współ₂S₃

- Sulfid kobaltyczny (tradycyjna nomenklatura)

- Siarczek kobaltu (III) (nomenklatura zapasowa)

- Decobalto Trisulfid (nomenklatura systematyczna)

Bibliografia

1. Wikipedia. (S.F.). Faza binarna. Odzyskane z.Wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemia, dziewiąta edycja (McGraw-Hill).
3. Levy, J. M. (2002). Hazat Chemistry Study Guide, drugie wydanie. Odzyskane z książek.Google.współ.Iść
4. Burke, r. (2013). Chemia materiałów hazardoous na wypadek awaryjnych, wydanie trzecie. Odzyskane z książek.Google.współ.Iść
5. Franzosini, s. 1., I Sanesi, m. (2013). THEDODYNAMICZNE I TRANSPORTOWANIE SALÓW ORGANICZNYCH. Odzyskane z książek.Google.współ.Iść