Struktura jodku potasu (KI), właściwości, uzyskiwanie, zastosowania, ryzyko

On jodek potasu Jest to związek nieorganiczny utworzony przez jon potasowy (k⁺) i jon jodkowy (i^-). Jego formuła chemiczna to ki. Jest to biała krystaliczna substancja stała o naturze jonowej i jest bardzo rozpuszczalna w wodzie.

KI pozwala na kilka reakcji chemicznych i analizy i służy do pomiaru ilości ozonu w atmosferze. Jest również wykorzystywany w sprzęcie analizy podczerwieni (IR).

Jodek stałego Ki Ki. Ondřej Mang [domena publiczna]. Źródło: Wikimedia Commons.

Jodek potasu jest dodawany do wspólnej soli stołowej, aby zapobiec niedoborze jodu u ludzi, ponieważ może to stanowić poważny problem zdrowotny.

Jest stosowany jako wykrztuśny, ponieważ pomaga, że ​​śluz może łatwo płynąć z kanałów oddechowych na zewnątrz. Służy również do leczenia niektórych infekcji grzybów i jest stosowany w niektórych kosmetykach.

Jest używany przez lekarzy weterynaryjnych do leczenia zwierząt z problemami podobnymi do ludzi, takich jak kaszel i infekcje skóry. Jest nawet dodawany do zwierząt w bardzo niewielkich ilościach dla zwierząt.

[TOC]

Struktura

Jodek potasu jest związkiem jonowym utworzonym przez kation potasowy k⁺ I anion Yoduro I^-, Dlatego między nimi łącze jest jonowe. Status utleniania potasu wynosi +1, a jod Valencia del to -1.

Jodek potasowy jest związkiem jonowym. Autor: Marilú Stea.

Ki Kryształy jodku potasu są sześcienne.

Struktura jodku potasu Ki. Benjah-BMM27 [domena publiczna]. Źródło: Wikimedia Commons.

Nomenklatura

- Jodek potasu

- Jodek potasu

Nieruchomości

Stan fizyczny

Krystaliczna biała stała. Kryształy sześcienne.

Waga molekularna

166 003 g/mol

Temperatura topnienia

681 ° C

Punkt wrzenia

1323 ° C

Gęstość

3,13 g/cm³

Rozpuszczalność

Bardzo rozpuszczalny w wodzie: 149 g/100 g wody w 25 ° C. Lekko rozpuszczalne w etanolu i eterze.

Może ci służyć: neon: historia, właściwości, struktura, ryzyko, użycia

Ph

Jego wodne roztwory są neutralne lub alkaliczne, z pH od 7 do 9.

Właściwości chemiczne

Lekko higroskopowe w wilgotnym powietrzu.

Jest stabilny w suchym powietrzu. Światło i wilgotność przyspieszają jego rozkład i zmiany koloru na żółty z powodu uwalniania niewielkich ilości jodu (i₂) i Yodatos (IO₃^-).

Z czasem roztwory wodne Ki stają się żółte, jednak przy odrobinie alkalii można tego uniknąć.

Te rozwiązania rozpuszczają się na jod (i₂) Dając ki₃:

Siema^- + Siema₂ → i₃^-

Inne właściwości

Ma mocno gorzki i soli fizjologiczny. To nie jest łatwopalne.

Uzyskanie

Jodek potasu można uzyskać przez ogrzewanie jodu (i₂) W stężonym roztworze wodorotlenku potasu (KOH):

3 i₂ + 6 Koh → 5 Ki + Kio₃ + H₂ALBO

Powstały roztwór yodato i jodku jest podgrzewany w celu wyeliminowania wody, jest redukowany do suchości, węgiel dodaje się i podgrzewa w wysokiej temperaturze. Węgiel pobiera tlen z jodu i utlenia dwutlenek węgla, zmniejszając w ten sposób jodek do jodku:

2 Kio₃ + C → 2 Ki + 3 Co₂

Otrzymany jodek potasowy można ponownie zarekfrytować, aby go oczyścić. Oznacza to, że jest na nowo odkryty w wodzie i skłania się ponownie do krystalizacji.

Aplikacje

W leczeniu nadczynności tarczycy

Jodek potasu służy jako dodatkowe leczenie wraz z innymi środkami przeciwtarbarnymi w leczeniu nadczynności tarczycy.

Nadczynność tarczycy jest chorobą, która powoduje, że tarczyca wytwarza zbyt dużo hormonu tarczycy, ze zwiększoną wielkością tarczycy, zmniejszoną masą osoby, przyspieszonym bicie serca i drażliwości, wśród innych objawów.

Kobieta z zapaleniem tarczycy. Można go leczyć jodkiem Ki potasu. https: // www.Myupchar.com/in [cc by-sa (https: // creativeCommons.Org/licencje/nabrzeże/4.0)]. Źródło: Wikimedia Commons.

U pacjentów z nadczynnością tarczycy KI szybko zmniejsza objawy, ponieważ hamuje uwalnianie hormonu tarczycy.

Jego efekty tarczycy są: zmniejszenie ilości naczyń krwionośnych gruczołu, potwierdzenie ich tkanek i zmniejszyło wielkość ich komórek.

Z tego powodu dotyczy to leczenia przedoperacyjnego w celu wywołania inwolucji lub zmniejszenia wielkości tarczycy przed tarczycą (usunięcie tarczycy), ponieważ operacja ta jest ułatwiona.

Może ci służyć: sód: historia, struktura, właściwości, ryzyko i zastosowania

W innych zastosowaniach medycznych

Jodek potasu ma właściwości wykrztuśne wraz ze wzrostem wydzielania płynów oddechowych, co powoduje zmniejszenie lepkości śluzu.

Jodek potasu może działać jako wykrztuśanie w leczeniu kaszlu. Autor: аастаball геп. Źródło: Pixabay.

Służy do leczenia rumienia guzkowego, który jest bolesnym stanem zapalnym w nogach, w których powstają zaczerwienione guzki i zwiększona temperatura.

Jest środkiem antyhongos. Pozwala leczyć sporotrozę, która jest infekcją skóry spowodowaną grzybem. Ta choroba zdarza się osobom pracującym z roślinami i ziemiami, takimi jak rolnicy i ogrodnicy.

Jest również stosowany w leczeniu niedoboru jodu lub w celu uniknięcia go, a zatem dodaj do soli stołowej lub soli jadalnej (chlorek sodu) jako źródło jodu, a czasem w wodzie do picia.

W aplikacjach weterynaryjnych

Jodek potasu podaje się zwierzętom jako przeciwdziałającym, w celu zwiększenia i upodobań płynów dróg oddechowych, do przewlekłego kaszlu oskrzeczowego, a także w przypadkach reumatyzmu i jako przeciwzapalnych.

Służy również do mikozy (infekcji grzybiczych) zwierząt, w celu zmniejszenia swędzenia i przewlekłego zatrucia ołowiu lub rtęci.

W ochronie tarczycy w nagłych wypadkach radioaktywnych

Jodek potasu ma właściwości ochronne tarczycy w przypadku, gdy dana osoba była narażona na promieniowanie jądrowe.

KI zalewa tarczycę nieradyaktywną jodem, blokując w ten sposób przyjmowanie radioaktywnych cząsteczek i wchłanianie radioaktywnego jodu, chroniąc tarczycę przed rakiem, który może powodować promieniowanie.

W pomiarach ozonu w atmosferze

Gaz ozonowy (lub₃) Można go zmierzyć w atmosferze za pomocą ogniw elektrolitycznych zwanych Ozonosandas, które są transportowane przez balony radiosondasowe.

Może ci służyć: Benchilo Benzoate

Te elektrolityczne komórki zawierają roztwór jodku KI potasu. Komórki są początkowo w równowadze chemicznej i elektrycznej.

Kiedy próbka powietrza z ozonem (lub₃) Penetruje jedną z komórek, równowaga jest złamana, ponieważ następuje następująca reakcja:

2 ki + lub₃ + H₂O → i₂ + ALBO₂ + 2 Koh

Ta reakcja wytwarza prąd elektryczny, który przepływa między komórkami.

Ilość wytwarzanego prądu elektrycznego jest stale przesyłana przez fale radiowe na stacji na lądzie. W ten sposób uzyskuje się profil ozonu od ziemi do wysokości piłki.

Balon -ff -off with Radiosonda z Ki do pomiaru ozonu. Hannes Grobe 19:27, 20 czerwca 2007 r. (UTC), Alfred Wegener Institute for Polar and Marine Research, Bremerhaven, Niemcy [CC By-SA (https: // CreativeCommons.ORG/Licencje/BY-SA/2.5)]. Źródło: Wikimedia Commons.

W kilku zastosowaniach

Jodek potasu pozwala również:

- Eliminacja wolnych rodników, takich jak rodnik hydroksylowy OH^.

- Produkcja emulsji fotograficznych, aby wytrącić srebro.

- Poprawić paszę zwierząt po dodaniu w mikrokontontach.

- Dezodoryzować nawóz bydła.

- Przekazywać światło widma podczerwieni w urządzeniach analizy IR.

- Wykonać pewne reakcje chemiczne i analizy w laboratoriach chemii.

- Używaj go w produktach higieny osobistej.

- Przeprowadzić analizę zanieczyszczenia środowiska.

Ryzyko

Niektórzy ludzie wrażliwi na jodek.

Osoby z gruźlicą lub ostrym zapaleniem oskrzeli również powinny być ostrożne.

Ki może powodować zmiękczenie gruczołów ślinowych, może spalić usta lub gardło, niezwykły wzrost śliny, ból zęba i zapalenie dziąseł i metaliczny smak, wśród innych objawów.

Możesz także podrażniać oczy i otworzyć rany na skórze.

Bibliografia

1. LUB.S. National Library of Medicine. (2019). Jodek potasu. Odzyskane z Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Encyklopedia technologii chemicznej. Czwarta edycja. John Wiley & Sons.
3. Dean, J.DO. (redaktor). (1973). Podręcznik chemii Lange. Elementh Edition. McGraw-Hill Book Company.
4. Valkovic, v. (2019). Odkażanie po ekspozycji na promieniowanie. Najbardziej wrażliwe części ciała. W radioaktywności w środowisku (druga edycja). Odzyskane z naukowym.com.
5. Smit, h.G.J. (2015). Chemia obserwacji atmosfery chemii (in situ). W Encyklopedii nauk atmosferycznych (wydanie drugie). Odzyskane z naukowym.com.
6. Muralikrishna, i.V. i manickam, v. (2017). Analityczne metody monitorowania ankietowania środowiska. W zarządzaniu środowiskiem. Odzyskane z naukowym.com.
7. Wallace, J.M. i Hobbs, P.V. (2006). Chemia atmosferyczna 1. W nauce atmosferycznej (wydanie drugie). Odzyskane z naukowym.com.