Struktura siarczanu manganu (MNSO4), właściwości, uzyskiwanie, zastosowania

On siarczan manganu (ii) Jest to nieorganiczna substancja stała utworzona przez pierwiastki manganu (Mn), siarkę (s) i tlen (O). Jego formuła chemiczna jest MSO₄. Jego bezwodny kształt (bez wody w strukturze) jest białą substancją stałą. Ma jednak kilka nawilżonych form i wszystkie z nich są różowymi ciałami stałymi.

Siarczan manganu w bardzo małych (niewielkich) ilościach jest stosowany jako mikroelement zarówno u zwierząt, jak i ludzi, ponieważ jest on wymagany do normalnego funkcjonowania organizmu.

Siarczan manganu anhidro mnso₄. YOSF0113 w angielskiej Wikipedii / domenie publicznej. Źródło: Wikimedia Commons.

Jest również dodawany z niektórymi nawozami w niedoborze gleb w uprawach rolniczych, które go potrzebują, takie jak rośliny winogronowe, takie jak rośliny winogronowe.

Ze względu na różowe zabarwienie jego uwodnionych odmian jest stosowany w pigmentach, które służą do malowania ceramiki, kolorowanki i innych materiałów. Służy również do uzyskania innych związków manganu.

Mons₄ należy dokładnie manipulować. Jego wdychanie może powodować problemy z oddychaniem i powodować poważne niedogodności w układzie nerwowym, które obejmują objawy podobne do choroby Parkinsona.

Jego nadmiar może również spowodować uszkodzenie lądowania i zwierząt wodnych i roślin.

[TOC]

Struktura

Bezwodny siarczan manganu (bez wody w jego strukturze krystalicznej) powstaje przez jon manganu w utlenianiu +2, to znaczy mn²⁺ i anion siarczanowy₄^2-.

Struktura chemiczna siarczanu manganu₄. Autor: Marilú Stea.

Nomenklatura

• Siarczan manganu (ii)
• Manosulfate manganu
• Siarczan manganu anhidro mnso₄
• Mangan mangan siarczanu mso_{4 •}H₂ALBO
• Tetrahydrate mangan siarczan mso_{4 •}4h₂ALBO
• Siarczan manganu pentahydrat_{4 •}5h₂ALBO
• Hepthydowany siarczan manganu_{4 •}7h₂ALBO

Nieruchomości

Stan fizyczny

Mons₄ Bezhodny (bez wody w strukturze) to krystaliczna biała ciało stałe. Jednak uwodnione odmiany to różowe lub jasnoczerwone substancje stałe.

Manganeso Siarczan Tetrahydrat Mnso₄.4h₂Lub jest różową stałą. Benjah-BMM27 / Public Domena. Źródło: Wikimedia Commons.

Waga molekularna

MSSO₄ = 151 g/mol

MSSO_{4 •}H₂O = 169,02 g/mol

Temperatura topnienia

Bezwodne MSSO₄ = 700 ° C

Monohydrat MSO_{4 •}H₂O = 400-450 ° C

Menso Tetrahydrat_{4 •}4h₂O = 30 ° C

Punkt wrzenia

Bezwodne MSSO₄ = Rozkłada się na 850 ° C.

Może ci służyć: chlorek kobaltu (COCL2 (: struktura, nomenklatura, właściwości

Menso Tetrahydrat_{4 •}4h₂O = 850 ° C

Gęstość

MSSO₄ = 3,25 g/cm³

MSSO_{4 •}H₂O = 2,95 g/cm³

Rozpuszczalność

Bardzo rozpuszczalny w wodzie: 52 g/100 ml wody w 5 ° C. Alkohol rozpuszczalny. Nierozpuszczalne w eterze. Lekko rozpuszczalne w metanolu.

Ph

Rozwiązanie Monse_{4 •}H₂Lub 5% ma pH 3,7.

Właściwości chemiczne

Podczas rozpuszczania się w wodzie MNSO4 jest podzielony na jego jony MN²⁺ A więc₄^2-.

Jon manganu (ii) mn²⁺ W roztworze kwasowym lub neutralnym jest powiązany z 6 cząsteczkami wody₂Lub tworzenie jonu heksakuomangańskiego [mn (h (h (h₂ALBO)₆]²⁺, który jest różowy.

Jon heksaacuomanganu [mn (h (h (h₂ALBO)₆]²⁺ Jest dość odporny na utlenianie. W podstawowym pożywce (pH alkalicznym) jon ten staje się wodorotlenkiem manganu (II) MN (OH)₂, który jest łatwo utleniony, tworząc związki manganu (III) i manganu (IV).

Rozwiązania MSSO₄ Kwasy są różowe przez obecność jonu heksakuomanganu [MN (H (H (H (H₂ALBO)₆]²⁺. Autor: Steve Cross. Źródło: Pixabay.Siarczan manganu ma kilka nawilżonych postaci, to znaczy z wodą h₂Lub w krystalicznej strukturze.

Są to monohydrat mso_{4 •}H₂Lub, tetrahydrat mso_{4 •}4h₂Lub, mnse pentahydrate_{4 •}5h₂O i hepthydrate mso_{4 •}7h₂ALBO. Te nawilżone formy zawierają jon heksaakuomanganu [MN (H (H (H₂ALBO)₆]²⁺ W swoich kryształach i z tego powodu są różowymi ciałami stałymi.

Menso monohydratowe_{4 •}H₂Lub jest lekko wykina, co oznacza, że ​​powoli traci część wody nawodnienia, gdy jest narażona na środowisko.

Uzyskanie

Mons₄ można uzyskać przez leczenie tlenku manganu (II) MNO, MN Manghanious Wodorotlenek (OH)₂ o Węglan manganu (II) MNCO₃ Z kwasem siarkowym H₂południowy zachód₄.

MNCO₃ + H₂południowy zachód₄ → MSSO₄ + H₂Lub + co₂

Aplikacje

Jako uzupełnienie odżywcze

Siarczan manganu w niewielkich ilościach służy pewnym funkcjom ludzkiego ciała i zwierząt.

Dlatego jest to ważne jako użyteczny związek w odżywianiu i jest dostarczany jako suplement spożywczy. Jest stosowany w śladach (wyjątkowo małe ilości).

Wysokie kwoty mogą być bardzo toksyczne i szkodliwe.

W medycynie weterynaryjnej

Mons₄ Podawane są ptaki corral (kurczaki, indyki, kaczki i faisany), aby zapobiec niedoborze lub braku elementu manganu u tych zwierząt.

Może ci podać: jodek potasu (KIO3)

Brak manganu objawia się w nich na przykład, jak choroba zwana perozą, która jest deformacją kości młodych ptaków.

Patitos może wymagać śladów Monste₄ W swojej diecie, aby zapobiec perozie. Autorzy: s. Hermann i F. Richter. Źródło: Pixabay.

Dotyczy karmienia tych ptaków w bardzo małych ilościach lub śladach.

W rolnictwie

Siarczan manganu jest stosowany jako mikroelement w nawozach do winorośli (rośliny winogronowe) i plantacji tytoniu u niedoborów drabin w mangan.

Jednak niektóre badania wskazują, że nadmiar siarczanu manganu może hamować lub zmniejszyć tworzenie niektórych ważnych enzymów dla wzrostu roślin i ich wybuchów.

W niektórych przypadkach ma to zastosowanie MNSO₄ na ziemię, na której znajdują się rośliny winogronowe. Autor: Schwoaze. Źródło: Pixabay.

Na przykład stwierdzono, że jest toksyczny dla niektórych upraw, takich jak bawełna.

Mons₄ Ma również zastosowanie w fungicydach i wraz z niektórymi związkami organicznymi jest częścią niektórych pestycydów.

W kilku aplikacjach

Mons₄ Uwodnione jest używane przez jego zabarwienie do przygotowania pigmentów nieorganicznych, które są stosowane w czerwonych lakierach do ceramiki, w tkaninach i innych barwnikach materiałów.

Siarczan manganu jest stosowany w produkcji szkła, a mydła są również przygotowywane z nim.

Niektóre płytki ceramiczne mogą zawierać pigmenty siarczanu manganu. Autor: Dwiilliams. Źródło: Pixabay.

Mons₄ Jest to materiał wyjściowy do uzyskania elektrolitycznego metalu manganu (Mn), to znaczy poprzez zastosowanie energii elektrycznej do roztworów wodnych.

Pozwala także uzyskać dwutlenek manganu₂ i węglan manganu₃.

Mons₄ Jest również stosowany do analizy chemicznej i w sformułowaniu roztworów stosowanych w eksperymentach genetycznych z mikroorganizmami.

Ryzyko

Siarczan manganu zawiera jon manganu (II) (Mn²⁺), które mogą być zarówno nieszkodliwe, jak i toksyczne w zależności od ilości, na które osoba, zwierzę lub roślina jest narażona.

Mangan jest niezbędny do normalnego funkcjonowania organizmu ludzi, zwierząt i niektórych roślin. Ale niestety mangan jest również neurotoksyczny, to znaczy wpływa na układ nerwowy i niektóre funkcje roślinne.

Może ci służyć: kto zaprojektował pierwszy nowoczesny termometr?

Pozornie bezpieczne kwoty

Mons₄ Podawane z żywnością w kształcie żywności (bardzo małe lub małe lub małe ilości) jest ogólnie bezpieczne przez administrację żywności i leków lub FDA (akronim dla angielskiego Administracja Jedzenia i Leków).

Niebezpieczne kwoty

Przedłużone lub powtarzające się narażenie na ten związek w znacznych ilościach może wyrządzić szkodę dla ludzi i zwierząt.

Powoduje podrażnienie w śluzowych oczach i błon śluzowych dróg oddechowych, anoreksji, bólu głowy, utraty równowagi, zapalenia płuc i infekcji oddechowych.

Przewlekłe wdychanie powoduje uszkodzenie układu nerwowego, generując manganizm, drżenie w typowych rękach i objawy choroby Parkinsona.

Siarczan manganu wpływa na układ nerwowy. Autor: Sabine Zierer. Źródło: Pixabay.

Dlatego należy unikać dyspersji pyłu mso₄, Używaj sprzętu do oddychania i rękawiczek ochronnych.

Jest to toksyczne dla życia wodnego, a w tym generuje długoterminowe efekty. Musi być przechowywany w miejscach, w których nie ma dostępu do systemu drenażowego lub kanalizacyjnego. Bardzo ważne jest, aby nie pozwolić na odrzucenie go w środowisku.

Bibliografia

1. LUB.S. National Library of Medicine. (2019). Mangan siarczanu. Odzyskane z Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov.
2. Encyklopedia chemii przemysłowej Ullmanna. (1990). PIĄTA EDYCJA. Tom A22. VCH Verlagsgellschaft MBH.
3. LUB.S. National Library of Medicine. (2019). Monohydrat siarczanu manganu. Odzyskane z Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov.
4. Bawełna, f. Albert i Wilkinson, Geoffrey. (1980). Zaawansowana chemia nieorganiczna. Czwarta edycja. John Wiley & Sons.
5. Dunham, m.J. (2010). Przewodnik po genetyce YAST: genomika funkcjonalna, proteomika i inne analiza systemów. Średnie sformułowanie. W metodach enzymologii. Odzyskane z naukowym.com.
6. Saric, m. i Lucchini, r. (2007). Mangan. Używasz. W Handbook on the Toxicology of Metals (wydanie trzecie). Odzyskane z naukowym.com.
7. Vallero, zm. (2014). Neurologiczne skutki ognisków powietrznych. Mangan. W funduszach zanieczyszczenia powietrza (wydanie piąte). Odzyskane z naukowym.com.
8. Wiwat. (1986). In vitro Kultura Vitis: Wpływ spektrum światła siarczanu manganu i jodku potasu na morfogenezę. Cell Cell, Tiss and Organ Cult 7: 121-134 (1986). Link odzyskał.Skoczek.com.