Koncepcja normalnych rozwiązań, przygotowanie, przykłady

normalne rozwiązania Są to wszystkie, w których stężenie substancji rozpuszczonej wyraża.

Mówiąc o normalności rozwiązania, odnosi się ono do liczby odpowiedników substancji rozpuszczonej, którą posiada na litr rozwiązania. Ale aby znaleźć tę liczbę równoważnych, konieczne jest znanie ich równoważnej wagi, która różni się między pierwiastkami, rodzajem związku chemicznego, a nawet reakcją, która ma miejsce.

Roztwory permangananu potasu zwykle wyrażają się z normalnymi stężeniami. Źródło: Anastasgatt/cc by (https: // creativeCommons.Org/licencje/według/4.0)

Właśnie dlatego normalne rozwiązania są zwykle bardziej skomplikowane do przygotowania w odniesieniu do ich obliczeń teoretycznych. Są rozpoznawani, ponieważ przedstawiają „n” normalności w swoich etykietach. Według tego stężenia przygotowano wiele kwasów i zasad; Na przykład naoh 0.01 n.

Gdzie są normalne roztwory, w których najbardziej znajdują się w odczynnikach stosowanych do reakcji redoks. Zasadniczo są to sole, takie jak kmno₄, Cuso₄, Crcl₃, m.in.

Przed normą preferowane są roztwory molowe i ogólnie. Wynika to z faktu, że te pierwsze są łatwiejsze do przygotowania i powiązania swoich koncentracji z każdym procesem.

[TOC]

Przygotowanie normalnych rozwiązań

Jak tam normalne rozwiązania? Chociaż kroki do naśladowania nie różnią się od kroków innych rozwiązań, zostaną wyjaśnione poniżej:

Krok 1

Znajdź cechy chemiczne odczynnika, które chcesz przygotować, wykorzystując informacje, które pojawiają się na etykiecie pojemnika odczynnika. Wymagana informacja to wzór chemiczny odczynnika, jego masa cząsteczkowa, jeśli odczynnik jest bezwodny, czy nie, itp.

Może ci służyć: pentahydrate miedzi siarczan: struktura, właściwości, zastosowania

Krok 2

Wykonaj niezbędne obliczenia dla przygotowania normalnych roztworów. Normalność wyraża się w odpowiednikach na litr (równ./L) i jest skrócona z literą „n”.

Obliczenia rozpoczyna się od podzielenia stężenia roztworu wyrażonego w gramach/litr (g/l) między równoważną masą wyrażoną w gramach przez równoważne (g/eq). Ale wcześniej należy uzyskać równoważną wagę odczynnika, biorąc pod uwagę rodzaj odczynnika chemicznego.

Przykład

Ile gramów węglanu sodu jest potrzebnych do przygotowania litra roztworu 2 N, wiedząc, że ma masę cząsteczkową 106 g/mol?

Z definicji normalne rozwiązanie (N) jest wyrażone w równoważnym/litrach (równ./L). Ale liczba równoważników należy obliczyć na podstawie równoważnej wagi odczynnika chemicznego. Tak więc początkowe przejście obliczeń jest uzyskiwanie równoważnej wagi Na₂WSPÓŁ₃.

Odczynnik to sól, więc twój PEQ to:

PM / (SM X VM)

Metal w Na₂WSPÓŁ₃ To jest na. Komek dolny Na (SM) wynosi 2, a jej Walencja (VM) to 1. Dlatego SM X VM jest równy 2.

PEQ = PM / 2

= 106 g/mol ÷ 2 Eq/mol

= 53 g/eq

Rozwiązanie Na₂WSPÓŁ₃ że chcesz się przygotować, to 2 N, więc z definicji ma koncentrację 2 równania. Następnie można znaleźć stężenie wyrażone w g/l, poprzez użycie wyrażenia matematycznego:

g/l = Eq/L (n) x PEQ (g/eq)

= 2 Eq/L x 53 g/eq

= 106

Następnie, aby przygotować 1 litr roztworu węglanu sodu 2 N 106 g odczynnika.

Krok 3

Zważyć obliczone gramy odczynnika w równowadze analitycznej lub precyzyjnej, ostrożnie, aby nie popełniać ciężkich błędów.

Może ci podać: węglan barowy (BACO3)

Krok 4

Rozpuść ciężki odczynnik w zlewce i dodaj odpowiednią objętość wody dejonizowanej lub destylowanej, tak że objętość rozpuszczonego odczynnika nie przekracza określonej objętości.

Krok 5

Wlej zawartość zlewki do posiekanej kolby i dodaj wodę, aż osiągnie swoją pojemność. Wreszcie objętość odczynnika jest przenoszona do odpowiedniego pojemnika w celu przechowywania i użycia.

Przykłady normalnych rozwiązań

Przykład 1

Ile gramów wodorotlenku sodu (NAOH) jest wymaganych do przygotowania 1,5 litra 2N roztworu i jakiej objętości HCl 1 N jest wymagana do całkowitego zneutralizowania NaOH? Naoh Masa cząsteczkowa = 40 g/mol.

Część a

Równoważna waga NaOha jest obliczana jako:

PEQ naoh = pm / nº OH

Naoh to baza, która ma tylko jedną OH.

PEQ NaOH = 40 g/mol ÷ 1 Eq/mol

= 40 g/eq

Ilość gramów NaOH potrzebnych do przygotowania roztworu NaOH można uzyskać, stosując związek:

G/L NaOH = normalność (EQ/L) x PEQ (G/EQ)

= 2 Eq/L x 40 g/eq

= 80 g/l

Teraz gramy NaOH można uzyskać niezbędne do przygotowania 1,5 l roztworu NaOH 2 N:

g NaOH = 80 g/l x 1,5 l

= 120 g naoh

Część b

Charakterystyką dla równoważników jest to, że wiele z nich reaguje z tą samą liczbą innych odpowiedników.

Podniesiona reakcja jest reakcją neutralizacji, w której kwas (HCL) reaguje z zasadą (NaOH), aby wytworzyć sól i wodę. Dlatego wiele równoważników kwasu (EQA) reaguje z tą samą równoważną liczbą zasady (EQB) w celu wytworzenia jej neutralizacji.

Może ci służyć: jak zsyntetyzowany materiał elastyczny?

Wiedząc, że równoważniki są związane z normalnością i objętością poprzez następujące wyrażenie:

Eq = v x n

Niezbędną objętość HCl można ustalić, aby zneutralizować NaOH:

Eqa = v_DO x n_DO

Eqb = v_B x n_B

Eqa = eqb

Więc,

V_DO x n_DO = V_B x n_B

Wyczyścimy v_DO:

V_DO = V_B x n_B / N_DO

W tym przypadku kwas solowy (1 N) i wodorotlenek sodu (2 N):

V_DO = (1,5 l x 2 równ./L)/1 Eq/L

= 3 l

3 litrów roztworu HCl 1 N jest wymagane do zneutralizowania 1, 5 litrów roztworu NaOH 2 N.

Przykład 2

Jaka będzie normalność roztworu chlorku wapnia (CACL₂) przygotowywane przez rozpuszczenie 120 gramów odczynnika w 1,5 litra? CACL Masa cząsteczkowa₂ = 111 g/mol

Najpierw określamy równoważną wagę (PEQ) CACL₂. CACL₂ Jest to zatem sól:

PEQ = PM / (SM X VM)

Metal to wapń (CA), jego dolna indencja wynosi 1 (SM), a jego walencja to 2 (VM). W ten sposób zastępujemy:

PEQ = 111 g /mol /(1 x 2)

= 55,5 g/eq

Na koniec przystępujemy do określenia normalności (równania/l) rozwiązania. Obliczenia to można uzyskać, stosując należne współczynniki konwersji:

N = (120 g/1,5 l) x (równ./55,5 g)

= 1,44

Dlatego z definicji normalność rozwiązania CACL₂ to 1,44 n

Bibliografia

1. Mama. Berenice Charles Herrera. (18 września 2011). Normalne rozwiązanie (N). Odzyskane z: pdifresh.Blogspot.com
2. Ankur Choudhary. (2020). Przygotowanie roztworów molowych i normalnych. Pobrano z: Pharmaguideline.com
3. Ce warga. (2020). Co to jest normalne rozwiązanie? Odzyskane z: labce.com
4. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (11 lutego 2020). Jak obliczyć normalność (chemia). Odzyskane z: Thoughtco.com
5. Wikipedia. (2020). Równe stężenie. Źródło: w:.Wikipedia.org