Definicja rozwiązań alkalicznych, właściwości i zastosowań

Rozwiązania alkaliczne Tworzą się, gdy alkalia rozpuszcza się w wodzie. Rozwiązanie alkaliczne można zsyntetyzować w laboratorium, a także może być tworzone w naturalnych procesach, takich jak erozja.

Niektóre przykłady roztworów alkalicznych obejmują wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu, wodorotlenek magnezu i węglan wapnia. Każde z tych rozwiązań ma różne zastosowania w różnych branżach (co to jest alkalia?, S.F.).

Roztwór alkaliczny może być wodorotlenek sodu

Producenci często stosują roztwory alkaliczne w produktach takich jak biopaliwa, mydła, leki, detergenty i produkty czyszczące, a także w wielu wyspecjalizowanych przygotowaniach i zastosowaniach żywności.

Jako środki czyszczące roztwory alkaliczne mogą rozpuszczać tłuszcze, oleje i białka (Adams, 2015).

[TOC]

Podstawy i alkalis do zrozumienia roztworów alkalicznych                  

Podstawa, w chemii, odnosi się do każdej substancji, która w roztworze wodnym jest śliskie dla dotyku, zna gorzki, zmienia kolor wskaźników (na przykład przekształca papier z czerwonego na niebieski czerwony, jak ilustruje ryc. 1), reaguje, reaguje, reaguje z kwasami tworząc sole i promuje niektóre reakcje chemiczne.

Przykładami zasad są wodorotlenki metali alkalicznych i alkaliniowych (sód, wapń itp.) i wodne roztwory amoniaku lub ich pochodne organiczne (aminy).

Takie substancje wytwarzają jony wodorotlenkowe (OH-) (Britannica, podstawowy związek chemiczny, 2010). Istnieją różne rodzaje klasyfikacji zarówno dla kwasów, jak i zasad:

Rysunek 1: Papier wskaźnikowy użyty do określenia pH cieczy. Papier zmienia niebieski, gdy rozwiązanie jest podstawą.

Zgodnie z teorią Arrheniusa zasady są substancjami, które dysocjują w wodzie w celu wytwarzania atomów lub cząsteczek naładowanych elektrycznie, zwanych jonami wodorotlenowymi (OH-) (Britannica, Arhenius Theory, 1998).

Może ci służyć: nepelometria

Teoria Brønsteda-Lowry'ego, zwana również teorią kwasu i podstawowego protonu, niezależnie wprowadzoną w 1923 r. Przez duńskiego chemika Johannesa Nicolausa Brønsteda i angielskiego chemika Thomasa Martina Lowry'ego, wskazuje, że każdy związek, który może zaakceptować proton (H+) innego związku, jest podstawą, jest podstawą bazową. Na przykład w reakcji:

Amoniak byłby podstawą, ponieważ akceptuje protony kwasu solnego (Britannica, Brønsted-Lowry Theory, 1998).

Teoria kwasów i zasad Lewisa wprowadzonych w 1923 r. Ustala, że ​​podstawa jest uważana za każdy związek, który ma dostępną parę dostępnych elektronów i jest w stanie dołączyć do substancji, która jest w stanie je zaakceptować (kwas Lewis).

Azot amoniaku i tlenu w wodzie są przykładami zasad Lewisa (Britannica, Lewis Theory, 1998).

Terminy „podstawowe rozwiązanie” i „rozwiązanie alkaliczne” są często niewyraźnie używane, szczególnie poza kontekstem chemii.

Alkalis są ogólnie zdefiniowane jako podzbiór podstaw. Jest to podstawowy wodorotlenek lub sól jonowa elementu metalu alkalicznego lub alkalicznego, który jest rozpuszczalny w wodzie tworzący.

Znanych jest tylko kilka alkaliów, takich jak wodorotlenek sodu (NaOH), wodorotlenek potasu (KOH), wodorotlenek wapnia (CA (OH)₂), węglan wapnia (CACO₃) i wodorotlenek magnezu (Mg (OH)₂).

Alkalis wykluczają bazy, takie jak NH₃ o Rozwiązania, takie jak wodorotlenek amonu, ponieważ nie są one tworzone przez alkaliczne lub alkaliczne.

Rozwiązania alkaliczne i ich związek z pH             

Potencjał wodoru, znany również jako skala pH, mierzy poziom zasadowości lub kwasowości roztworu. Skala waha się od zera do 14, a pH jest kwasem mniejszym niż 7, a podstawowy jeden pH większy niż 7.

Może ci służyć: ciepło parowania

Połowa 7 reprezentuje neutralne pH. Roztwór neutralny nie jest ani kwasem, ani alkaliczną. Skala pH uzyskuje się zgodnie ze stężeniem H+ w roztworze.

Skala pH jest logarytmiczna, w wyniku czego każda cała wartość pH poniżej 7 jest dziesięć razy więcej kwasu niż następna najwyższa wartość. Na przykład pH 4 jest dziesięć razy więcej kwasu niż pH 5 i 100 razy (10 razy 10) więcej kwasu niż pH 6.

To samo dotyczy wartości pH większych niż 7, z których każdy jest dziesięć razy więcej alkaliczny (inny sposób mówienia podstawowego) niż następująca niższa wartość całkowitą. Na przykład pH 10 jest dziesięciokrotnie więcej alkaliczne niż pH 9 i 100 razy (10 razy 10) bardziej alkaliczne niż pH 8 (skala pH, s, s, s, s.F.).

Rysunek 2: Skala pH.

Podobnie istnieje skala PoH, która jest uzyskiwana na podstawie stężenia OH i jest odwrotna w stosunku do skali pH (pH, PoH i skala pH, s, s, s.F.).

Charakterystyczna właściwość roztworów alkalicznych polega na tym, że dzięki wytwarzaniu jonów OH pH rozwiązania do wartości większych niż 7 (lub zmniejsza PoH do wartości niższych niż 7) zwiększa jony).

Nieruchomości                      

Poniżej znajdują się właściwości przedstawione przez rozwiązania alkaliczne:

1-mają gorzki smak.

2-Shortasol Papier zmienia niebieski.

3--Mają mydło lub śliskie wrażenia do dotknięcia.

4-Some są żrące. Przykłady, Naoh i Koh.

5-A mniej lotne alkalia wypiera bardziej lotne alkalia soli. Przykład, NaOH (mniej lotne) wypiera NH₃ (Bardziej niestabilne) z Denh₄Cl.

Może ci służyć: Historia chemii: tło historyczne z prehistorii

NaOH (aq) + nh₄Cl (aq) → NaCl (aq) + h₂Lub (l) + NH₃ (G)

6-reagowane kwasami z tworzeniem soli i wody (reakcja neutralizacji).

7-elektryczność trwa (to znaczy są elektrolity).

8-próba wartości pH powyżej 7.

Aplikacje

Ponieważ alkalis są zasadami rozpuszczalnymi w wodzie, umożliwia stosowanie właściwości chemicznych zasad do wielu celów w laboratorium, przemyśle i w domu, ponieważ prawie wszystkie reakcje chemiczne są przeprowadzane w roztworze.

1-Naoh jest używany do produkcji papieru, mydła i ceramiki.

2-CA (OH) 2 (wapno lub po prostu „wapno”) jest dodawany do gleb lub jezior, aby uczynić je mniej kwasów.

3-Niestrawność jest zwykle spowodowana nadmiarem HCl w żołądku, może być naprawiona przez tabletki niestrawne, które zawierają podstawę, taką jak MGO lub CACO3 w celu zneutralizowania kwasu.

4-przemysłowe zastosowania obejmują produkcję kilku chemikaliów.

5--są stosowane w reakcjach redukcyjnych tlenku w celu ustalenia podstawowego pożywki, w której występuje ta reakcja.

Bibliografia

1. Adams, a. (2015, 17 czerwca). Co to jest roztwór alkaliczny? Zaczerpnięte z Livestrong.com.
2. Britannica, t. I. (1998, 21 grudnia). Teoria Arrheniusa. Zaczerpnięte z Britannica.com.
3. Britannica, t. I. (1998, 20 lipca). Brønsted-Lowry Theory. Zaczerpnięte z Britannica.com.
4. Britannica, t. I. (1998, 20 lipca). Teoria Lewisa. Pobrano z Britannica.com.
5. Britannica, t. I. (2010, 27 kwietnia). Związek bazowy chemiczny. Zaczerpnięte z Britannica.com.
6. Skala pH. (S.F.). Pobrano from Chemistry.Elmhursst.Edu.
7. Ph, Poh i skala pH. (S.F.). Zaczerpnięte z Khanacademy.org.
8. Co to jest alkalii? (S.F.). Zaczerpnięte z Freechemaryonline.com.