Podstawowe sole formuły, właściwości, nomenklatura, przykłady

podstawowe sole Są to wszystkie, które rozpuszczają się w wodzie, generują roztwory o wartościach pH większych niż 7. Wyjaśnia to formacja OH Ion^-, które pochodzą bezpośrednio z procesu rozpuszczania lub równowagi hydrolizy, w której uczestniczy anion.

Podstawowe sole zawierają anion oh^- W ich stałych. Na przykład wodorotlenki alkaliczne, takie jak sód i potas, NaOH i KOH, są uważane za członków tych soli; chociaż są wyjątkowo żrące, dlatego zasługują na nominał wodorotlenków zamiast być nazywany solami.

Wodorotlenek sodu jest przykładem podstawowej soli

Inne podstawowe sole mają zamiast tego aniony, takie jak węglan, co₃^2-. Węglan wywodzi się z kwasu węglowego, h, h₂WSPÓŁ₃, Słaby kwas. Dlatego sole węglanowe, takie jak węglan wapnia stosowany w zobojętniach kwas, są klasyfikowane jako sole podstawowe. To samo rozumowanie dotyczy wodorowęglanu sodu, Nahco₃, I dla wszystkich innych soli wodorowęglanowych.

Podstawowe sole są ważne, ponieważ kilka z nich pomaga zneutralizować kwasowość żywności. Można je również użyć do przygotowania roztworów tłumienia do alkalicznego pH.

[TOC]

Definicje

Podstawowe sole mają dwie definicje, które się uzupełniają: zawierają one aniony^- W swoich ciałach stałych lub generuj te same aniony wodorotlenowe, gdy ich kryształy rozpuszczają się w wodzie.

Niezależnie od wybranej definicji, pH jego wodnych roztworów będzie większa niż 7, a zatem będą one alkaliczne lub podstawowe.

Ogólna formuła podstawowych soli

Wyjaśniono, co rozumiane przez podstawową sól, jej formuła, choć nie ściśle ogólna, jest następująca:

M_N(OH)_WXo_v

Gdzie m jest kationem metalicznym lub amonowym, oh hydroksylowie i xo anion pochodzący z słabego lub silnego kwasu. Klodowce N, W I v Ile odpowiednio M, Oh i Xo tworzy podstawową sól, a także ich proporcje.

Zauważ, że v Może być równy zero, co oznacza, że ​​mamy wodorotlenek alkaliczny lub alkaliczny. Tak dzieje się z Naoh i Koh. Podobnie, W Może być zero, co oznacza, że ​​nie ma jonów oh^-. Na przykład CACO₃ Nie ma OH^-, A jednak pozostaje podstawową solą.

Może ci służyć: siarczk wapnia (CAS): struktura, właściwości, uzyskiwanie, użycia

Z powyższego stwierdzono, że ogólna formuła podstawowych soli wynosi m_N(OH)_WXo_v, Ale nie wszystkie sole są zgodne z tym. Dlatego ważniejszym czynnikiem, który należy wziąć pod uwagę, jest charakter anionu Xo. Zatem będzie wiadomo, gdy sól jest podstawowa, niezależnie od tego, czy ma jony^- W swoich formułach.

Podstawowe właściwości soli

Podstawowe sole rozpuszczają się w wodzie po następującym równaniu:

M_N(OH)_WXo_v(s) → NM⁺(AC) +  WOh^-(AC) + vXo^-(AC)

Zauważ, że po rozpuszczeniu uwalnia jony OH^- w wodzie. Wpływa to na pH roztworu, stając się alkalicznym o wartości większej niż 7. Na przykład podstawowy azotan wapnia rozpuszcza się w wodzie w zależności od tego, jak go następuje:

CA (OH) Nie₃(s) → Ca²⁺(AC) + OH^-(ac) + no₃^-(AC)

Wartości N, W I v Są równe 1 dla tej soli.

Z drugiej strony podstawowe sole, które nie mają OH^-, Ale anion pochodzący ze słabego kwasu jest hydrolizowany w wodzie:

Złodziej₃(s) → Ca²⁺(AC) + CO₃^2-(AC)

WSPÓŁ₃^2-(AC) + H₂Lub (l) ⇌ HCO₃^-(AC) + OH^-(AC)

Zauważ, że produktem tej hydrolizy jest anion OH^-. Stamtąd leży zasadowość tych baz. I zgodnie z oczekiwaniami, są one mniej podstawowe niż te, które już mają jony^- obecne w ich kryształach. Na przykład NaOH jest wyjątkowo podstawowy:

Naoh (s) → na⁺(AC) + OH^-(AC)

Cóż, uwolnij jony^- bezpośrednio, gdy tylko woda się dotknie; Lub gorzej, ledwo dotyka wilgoci skóry.

Może ci służyć: karbokacja: formacja, cechy, typy, stabilność

Inne właściwości fizyczne lub chemiczne soli podstawowych nie różnią się zbytnio od właściwości innych soli neutralnych lub kwasowych.

Nomenklatura

Nomenklatura podstawowych soli zależy od charakteru anionu XO: jeśli jest to monoatomowe lub jeśli jest to oksoanion. Jednak ta sekcja skupi się szczególnie na podstawowych soli z anionami OH^-. Ci, którzy ich nie mają, mają znacznie łatwiejsze nomenklatury do zapamiętywania lub rozumu.

Z anionami monoatomicznymi

Aniony monoatomiczne nie są reprezentowane jako xo, ale jako x. Pochodzą z hydracedu HX, takiego jak kwas fluorkowy, HF lub kwas chlorowy, HCl i tak dalej.

W takich przypadkach są one systematycznie wymieniane na dwa sposoby:

(Prefiks liczbowy z wyjątkiem małpy) Nazwa hydroksi + anion kończąca się na sufiks -uro + nazwa metalu z jego wartościowością w nawiasach (jeśli ma więcej niż jeden)

Na przykład sól ni (OH) CL nazywa się hydroksychlorkiem niklu (ii).

Nazwa aniona z terminem -uro + -(prefiks liczbowy oprócz małpy) Hydroksyd + metalowa nazwa i jego wartościowość w nawiasach

Na przykład sól Ni (OH) CL można również nazwać niklu chlorkiem-hydroksydem (ii).

Mamy również tradycyjną nomenklaturę, czasem zmieszaną z systematycznym:

Nazwa anionowa, a następnie (prefiks liczbowy z wyjątkiem małpy) podstawowy i nazwa metalu z sufiksami -ooso lub -ico zgodnie z zastosowaniem.

Na przykład Ni (OH) CL nazywa się chlorkiem podstawowym niklu lub podstawowym chlorkiem niklu (ii).

Z oksoanionami

Systematyczna nomenklatura dla soli podstawowych, które mają oksoaniony, jest nieco bardziej skomplikowana. Jednak najprostsza wersja jest zbudowana w następujący sposób:

(Prefiks liczbowy) wodorotlenek- (nazwa aniona) + z + metalowej nazwy i jej walencji w nawiasach

Na przykład wiara (oh) nie₃ nazywa się: azotan żelidowo-tlenku (II).

Ma również tradycyjną nomenklaturę:

Podstawowy Nion + (prefiks liczbowy) Nazwa + nazwa metalowa kończąca się w -oso lub -ico

Może ci służyć: tlen: właściwości, struktura, ryzyko, użycia

Zatem wiara (oh) nie₃ Nazywa się to: podstawowy azotan żelazny lub podstawowy azotan żelaza (ii).

Szkolenie

Podstawowe sole są produktem neutralizacji kwasowo-zasadowych, szczególnie między hydracją lub okacidem o nadmiarze podstawy lub wodorotlenku:

Podstawa (nadmiar) + kwas → podstawowa sól lub alkaliczna + woda

Na przykład CA (OH) nie₃ Powstaje przez neutralizowanie kwasu azotowego z nadmiarem wodorotlenku wapnia:

CA (OH)₂(Nadmiar) + hno₃ → Ca (OH) Nie₃ + H₂ALBO

Kolejna formacja szkolenia byłaby następująca:

Wiara (OH)₃(Nadmiar) + H₂południowy zachód₄ → Fe (OH) SO₄ + 2h₂ALBO

Ta sól nazywa się: podstawowy siarczan żelazowy, podstawowy siarczan żelaza (III) lub wodorotlenek żelaza (iii).

Przykłady podstawowych soli

Zobojętniają się, takie jak węglan wapnia, CACO3, są przykładami soli podstawowych. Źródło: Pixabay.

Wreszcie, niektóre inne przykłady podstawowych soli zostaną wymienione razem z ich prostszymi nazwami:

-Nach₃COO: octan sodu

Octan sodowy

-Na₂S: Sulfid sodu

Siarczka sodu

-KCN: cyjanek potasowy

-MGCO₃: węglan magnezu

-Wiara (och) tak₃: Podstawowy sulfit żelaza (iii)

-Wiara (OH) (c₆H₅Gruchać)₂: Podstawowy żelazo benzoan (iii)

-Aucl (OH)₂: Złoty chlorek dibasowy (iii)

-Cuclo₃(OH): podstawowy chloran miedziany (ii)

-W (Oh) So₄: Podstawowy siarczan aluminiowy

-PB (OH)₂WSPÓŁ₃: Węglan ołowiu dibasic (IV)

Problem podstawowych soli polega na tym, że nie wszystkie z nich można przygotować, ponieważ nadmiar podstaw lub wodorotlenku nie wystarczy, aby je skrystalizować bez uciekania się do innych procesów. Tak jest w przypadku PB (OH)₂WSPÓŁ₃. Jednak ten węglan istnieje jako biały pigment ołowiu (II), którego wzór jest 2pbco₃· PB (OH)₂ lub Pb₃(OH)₂(WSPÓŁ₃)₂.

Bibliografia

1. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.
2. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. (Czwarta edycja). MC Graw Hill.
3. Wikipedia. (2020). Sól alkaliczna. Źródło: w:.Wikipedia.org
4. Wu c., Dowell c. & Hooper n. (1 lipca 2014 r.). Właściwości kwasowo-bazowe soli. Odzyskane z: chem.Librettexts.org
5. Nicola McDougal. (2020). Kwaśne i podstawowe roztwory soli: Wyjaśnienie i przykład. Badanie. Odzyskane z: Study.com
6. Problem i ćwiczenia chemiczne. (S.F.). Podstawowe sole. Odzyskane z: acorral.Jest