Metale, nie -metal i metaloidy

Metale, nie -metal i metaloidy Są to trzy podziały, w których można sklasyfikować wszystkie elementy chemiczne tabeli okresowej. Elementy należące do każdego z tych działów mają zestaw cech fizycznych i chemicznych, które odróżniają je od innych elementów.

Niższy obraz pokazuje okresowy tabelę, w której doceniane są lokalizacje elementów metalu, nie -metalowych i metaloidowych. Zauważ, że metaloidy ledwo mają siedem elementów, podczas gdy zdecydowana większość odpowiada elementom metalowym. Z drugiej strony, nie -metal, z wyjątkiem wodoru, ustawiają się na końcu tabeli.

Metale (sód, potas, miedź, złoto itp.) mają w zasadzie charakterystykę bardzo różną od charakterystycznych (chloru, węgla, siarki, tlenu itp.). Jednak metaloidy (bor, krzemion, german, arsen itp.) składają się z niewielkiej fuzji obu światów, budując granicę między metali i nieMetale.

Zatem charakterystyka metalu i niemetalowa przedstawiają zarówno metal, jak i nie -metalowe. Wśród tych podziałów chemicznych mamy dziesiątki anomalii, na przykład stanu ciekłego rtęci, który jest spowodowany strukturą jego atomów.

Charakterystyka metalu

Fizyczny

Metale są zwykle stałe z srebrnym, plastycznym, plastycznym, gęstym, twardym i nieprzezroczystym jasnością. Jednak niektóre takie jak złoto, miedź, rtęć, cez i osmio, mają charakterystyczne zabarwienie, a pierwsze dwa są najbardziej wybitne. Mamy również złamane metale, takie jak mangan i bizmut; lub miękkie, jak sód, który można pokroić nawet nożem.

Metale są doskonałymi przewodnikami cieplnymi i elektrycznymi, mają wysokie temperatury topnienia i wrzenia oraz tworzą zagęszczone struktury krystaliczne. Z drugiej strony, elementy te mają niezwykłą zdolność do mieszania się w celu wywołania stałych roztworów zwanych stopami.

Chociaż zwykle są one stałe, istnieją metale, które są cieczami w umiarkowanych temperaturach, podobnie jak w przypadku rtęci, galu i cezu.

Chemikalia

Metale to gatunki, które łatwo dają elektrony. Dlatego normalne jest powstanie kationów, utleniając się w niezliczonych reakcjach chemicznych.

Ich energie o niskiej jonizacji, są to niezbędne energie do usunięcia elektronu z ich nieporęcznych atomów w fazie gazowej, a także ich niskie elektroenżgatimienie, są związane z ich naturalną tendencją do utleniania.

Podczas przekazywania elektronów zwykle są one obecne w swoich pochodnych związkach jako kation. Takie związki charakteryzują się, zwłaszcza tlenki metali, ze względu na ich zasadowość, uwalniając jony OH^- W roztworach wodnych.

Na przykład tlenek sodu₂Lub rozpuszcza się w wodzie, aby powstać jony OH^-, wynikowy produkt NaOH:

Na₂Lub (s) + h₂Lub (l) → 2naOH (aq)

Ponadto tlenki metali reagują z kwasami, aby powodować sole i wodę:

Dziecko (y) + h₂południowy zachód₄(aq) → Niso₄(aq) + h₂Lub (l)

Liczby utleniania metalu są zwykle dodatnie i zwykle mają wartości, które obejmują +1 (na⁺) i +3 (do³⁺, Ga³⁺, Wiara³⁺); Jednak tytan i cyrkon mają +4 liczby utleniania, Ti⁴⁺ i Zr⁴⁺, odpowiednio. Niektóre mogą stać się bardzo pozytywne (Mn⁷⁺, Ty⁸⁺ i idź⁹⁺).

Charakterystyka innych niż metal

Fizyczny

Nie metale mają bardziej zmienne stany fizyczne, chociaż większość jest gazowych. Wśród substancji stałych mamy siarkę, węgiel (węgiel lub diament), fosfor, selen i jod. Bromo jest jedynym nie -metalowym, który istnieje jako czerwonawo -brązowy ciecz. Tymczasem fluor, chlor, azot, tlen, wodór, hel, argon itp., Są to elementy gazowe.

W normalnych warunkach, złe przewodniki ciepła i energii elektrycznej. Są mało gęste i zwykle ich substancje stałe są kruche.

W przeciwieństwie do metali i srebrnych kolorów, nie -mebele są zwykle bezbarwne i mało jasne, ale są żółte (siarka), zielony (chlor), fioletowy (jod), czerwony i biały (fosfor).

Chemikalia

Nie metale to gatunki, które łatwo zyskują elektrony, z wyjątkiem gazów szlachetnych z powodu braku reaktywności. Dlatego mają tendencję do tworzenia anionów i łączą się z kationami metalowymi, tworząc konglomerat soli ceramicznych i związków (halogenki, chlorki, joddy, sulfidy, fosfordy, nituro itp.).

Metale, w połączeniu ze sobą, powodują wzrost stopów, połączone wewnętrznie przez metalowy link. Z drugiej strony nie -metal pochodzą z kowalencyjnych związków (cząsteczek) poprzez utworzenie wiązań kowalencyjnych; Oznacza to, że przedstawiają stosunkowo sprawiedliwy wspólny współdziałanie elektronów wiązań.

Nie metale zwykle wytwarzają związki kwasowe, które rozpuszczają się w jonach uwalniania wody₃ALBO⁺. Na przykład CO₂, Kwasowy tlenek reaguje z wodą, powodując kwas węglowy, h₂WSPÓŁ₃:

WSPÓŁ₂(g) + h₂Lub (l) → H₂WSPÓŁ₃(aq)

Nie metale mają wysokie elektroonywowości, fluor jest najbardziej elektroonegatywnym elementem wszystkich. Charakteryzują się również ich wysokimi energią jonizacji, ponieważ trudno jest usunąć elektrony z ich małych atomów gazowych.

Ich łatwość wygrania lub akceptowania elektronów sprawia, że ​​są dobrymi środkami utleniającymi. Mogą jednak również stracić elektrony, pokazując zarówno dodatnie liczby utleniania (s⁴⁺, N⁵⁺, ALBO²⁺, H⁺) jako negatywny (f^-, ALBO^2-, H^-).

Charakterystyka metaloidów lub semimetali

Metaloidy mają mieszaninę charakterystyki fizycznej i chemicznej metali i nieMetali. Wszystkie są lekko gęste białe i srebrne stałe. Fizycznie metale metalowe wyglądają jak metale, ale chemicznie zachowują się jak nie -metal.

Elementy metalowe lub nie -metalowe to antymony, polon, telurio, arsen, german, krzem i bor.

Ich związkami są zwykle amphotoros, więc reagują z kwasami i zasadami. Podobnie, metaloidy nie są dobrymi środkami utleniającymi ani dobrymi środkami redukującymi. Jego przewodnictwo cieplne nie są bardzo wysokie, z wyjątkiem przewodnictwa krzemu. Oraz w odniesieniu do ich przewodników elektrycznych, postępowanie arsenu i antymonu przypominają kondycję innych metali.

Mogą tworzyć sole i związki jonowe, a także cząsteczki kowalencyjne lub związki, które charakteryzują się jako lotne lub polimerowe. Nieprzewjanymi słowami: tworzą metaloidy.

Są tacy, którzy uważają metaloidy za część metali post -transcjonalnych, i inni, którzy twierdzą, że należy je traktować jako elementy nie -metalowe.

Bibliografia

1. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.
2. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. (Czwarta edycja). MC Graw Hill.
3. Wikipedia. (2020). Właściwości metali, metaloidów i niemetali. Źródło: w:.Wikipedia.org
4. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (26 sierpnia 2020). Jakie są właściwości niemetali? Odzyskane z: Thoughtco.com
5. Blaber m., I Shrestha ur. (5 września 2020). Metale, niemetale i metaloidy. Chemia librettexts. Odzyskane z: chem.Librettexts.org
6. Redaktorzy Enyclopaedia Britannica. (2020). Półmetal. Odzyskane z: Britannica.com