Metal Link

Metalowy link miedzi

Jaki jest metalowy link?

On Metal Link To taki, który utrzymuje atomy elementów metalicznych silnie zjednoczonych. Jest obecny w metalach i definiuje wszystkie ich właściwości fizyczne, które charakteryzują je jako twarde, plastyczne, plastyczne i dobre przewody ciepła i energii elektrycznej.

Spośród wszystkich wiązań chemicznych wiązanie metalowe jest jedynym, w którym elektrony nie znajdują się wyłącznie między parą atomów, ale są demokalizowane między milionami w rodzaju kleju lub „morza elektronów”, które utrzymują je silnie zjednoczone lub spoisty.

Załóżmy na przykład metal miedziany. W miedzi twoje atomy spotykają twoje walencyjne elektrony, tworząc wiązanie metaliczne. W górę ten link jest reprezentowany jako kations cu²⁺ (Niebieskie kółka) otoczone elektronami (żółte kółka). Elektrony nie są nieruchome: poruszają się po miedzi. Jednak metale nie są formalnie mówiono o kationach, ale o neutralnych atomach metali.

Metalowy łącze jest sprawdzany przez badanie właściwości elementów metalowych, a także właściwości ich stopów. Zintegrują one serię jasnych, srebrnych, wytrwałych, twardych materiałów, które również mają wysokie punkty topnienia i wrzenia.

Jak wygląda metalowy link?

Metalowy link w cynku

Metalowe łącze powstaje tylko między zestawem lub grupą atomów metali. Aby elektrony przenieśli całe szklanki metaliczne, musi być „autostrada”, przez którą mogą podróżować. Jest to zaprojektowane z nakładania się wszystkich orbitali atomowych sąsiednich atomów.

Na przykład rozważ wiersz atomów cynku, Zn ··· Zn ··· Zn ···. Atomy te pokrywają się ich orbitale atomowe walencji, aby stworzyć orbitale molekularne. Z kolei te orbitale molekularne nakładają się na inne orbitale sąsiednich atomów Zn.

Każdy atom cynku przyczynia się do dwóch elektronów, aby przyczynić się do wiązania metalicznego. W ten sposób nakładanie się lub połączenie orbitali molekularnych i atomy przekazane przez cynk, pochodzą „autostrada”, przez którą elektrony są przenoszone w całym szkła lub kąpanie wszystkich metalowych atomów.

Może ci służyć: reakcja endergoniczna

METALICZNE właściwości linków

Struktury

Metaliczny łącze pochodzi z zwartych struktur, w których atomy są ściśle zjednoczone, bez dużej odległości, która je oddziela. W zależności od rodzaju określonej struktury, istnieją różne kryształy, niektóre najgrenniejsze niż inne.

W strukturach metalowych nie ma odpowiednio rozmowy o cząsteczkach, ale o neutralnych atomach (lub katiach, zgodnie z innymi perspektywami). Powrót do przykładu miedzi, w odciętych kryształach nie ma cząsteczek cu₂, Z kowalencyjnym łączem Cu-CU.

Reorganizacja

Metaliczny link ma własność reorganizacji. Nie zdarza się to w przypadku linków kowalencyjnych i jonowych. Jeśli kowalencyjny link zostanie podzielony, nie zostanie ono uformowane, jakby nic się nie wydarzyło. Również ładunki elektryczne w wiązaniu jonowym są niezmienne, chyba że nastąpi reakcja chemiczna.

Rozważmy na przykład metalowy rtęć, aby wyjaśnić ten punkt.

Metaliczny związek między dwoma sąsiadującymi atomami rtęci, Hg ··· Hg, można zepsuć i ponownie wyformułować z innym atomem sąsiednim, jeśli szkło jest poddawane sile zewnętrznej, która deformowała zdeformowane.

Zatem łącze jest reorganizowane, podczas gdy szkło cierpi na deformację. Daje to metale właściwości bycia materiałami plastycznymi i plastycznymi. W przeciwnym razie złamaliby się jak kawałki szkła lub ceramiki, a nawet gorące.

Przewodnictwo termiczne i elektryczne

Własność metalowego łącza do przeniesienia elektronów daje również metale możliwość prowadzenia ciepła i energii elektrycznej. Wynika to z faktu, że będąc przeniesionymi elektronami i poruszaniem się wszędzie, wibracje atomowe skutecznie przenoszą tak, jakby to była fala. Te wibracje są tłumaczone na ciepło.

Z drugiej strony, gdy poruszanie elektronów są pustymi przestrzeniami za tym, że inni mogą zajmować elektroniczne wakat, przez które więcej elektronów może „działać”, a tym samym powstać prąd elektryczny.

Może ci służyć: etanamid: struktura, właściwości, zastosowania, efekty

Zasadniczo, bez uwzględnienia fizycznych teorii tego zjawiska, jest to ogólne wyjaśnienie przewodności elektrycznej metali.

Metaliczny połysk

Elektrony lądowe i mobilne mogą również oddziaływać z widzialnymi fotonami światła i odrzucić je. W zależności od gęstości i powierzchni metalowej możesz wykazywać różne szare lub srebrne odcienie, a nawet opalizujące błyski. Najbardziej wyjątkowe przypadki to przypadki miedzi, rtęci i złota, które pochłaniają fotony niektórych częstotliwości.

Delokacja elektronów

Zrozumienie metalowego łącza Konieczne jest zrozumienie, co rozumie się przez przeniesienie elektronów. Nie można ustalić, gdzie są elektrony. Można to jednak oszacować w tym, w jakim regionie przestrzeni prawdopodobnie je znajdzie. W kowalencyjnym wiązaniu A-B para elektronów jest rozmieszczona w przestrzeni, która oddziela atomy A i B; Następnie mówi się, że znajdują się między A i B.

Jednak w metalowym linku AB nie można powiedzieć, że elektrony zachowują się w taki sam sposób, jak w kowalencyjnym obligacji A-B. Nie znajdują się między dwoma specyficznymi atomami A i B, ale są zamazane lub skierowane do innych części substancji stałej, w których znajdują się również zagęszczone atomy, tj. Ściśle zjednoczone, A i B.

Kiedy tak jest, mówi się, że elektrony wiązania metalicznego są przenoszone: przemieszczają dowolny kierunek, w którym znajdują się atomy A i B, jak pokazano na pierwszym obrazie z atomami miedzi i ich elektronów.

Dlatego w wiązaniu metalicznym mówi się o przeniesieniu tych elektronów, a ta cecha jest odpowiedzialna za wiele właściwości, które mają metale. Na nim wspiera również teorię morza elektronów.

Przykłady metalowych linków

Niektóre metalowe linki do powszechnego zastosowania w życiu codziennym są następujące:

- Elementy metalowe

Cynk

Metalowy link w cynku

W cynku, metal przejściowy, jego atomy łączą się z wiązaniem metalicznym.

Może ci służyć: azotan magnezu (Mg (NO3) 2): Struktura, właściwości, zastosowania

Złoto (au)

Czyste złoto, podobnie jak stopy tego materiału z miedzią i srebrem, są obecnie wyjątkowo używane w dobrej biżuterii.

Miedź (cu)

Ten metal jest szeroko stosowany w zastosowaniach elektrycznych, dzięki doskonałym właściwościom napędowym energii elektrycznej.

Srebro (ag)

Biorąc pod uwagę jego właściwości, metal ten jest szeroko stosowany zarówno w zastosowaniach biżuterii, jak i w polu przemysłowym.

Nickel (NI)

W najczystszym stanie jest zwykle stosowany do produkcji monet, baterii, odlewów lub różnorodnych metalowych kawałków.

Kadm (CD)

Jest to bardzo toksyczny materiał i jest używany w opracowaniu baterii.

Platyna (PT)

Jest stosowany w dobrej biżuterii (stopach ze złotem) oraz w opracowaniu laboratoryjnych instrumentów pomiarowych i implantów dentystycznych.

Tytan (ti)

Metal ten jest powszechnie stosowany w gałęzi inżynierskiej, a także w produkcji implantów osteosyntetycznych, zastosowań przemysłowych i biżuterii.

Ołów (PB)

Materiał ten jest wykorzystywany do opracowania przewodów elektrycznych, a dokładniej do produkcji zewnętrznej pokrywy kabli telefonicznych i telekomunikacyjnych.

- Związki metalowe

Wspólna stal

Reakcja żelaza z węglem wytwarza wspólną stal, materiał znacznie bardziej odporny na wysiłki mechaniczne w porównaniu z żelazem.

Stal nierdzewna

Możliwe jest znalezienie zmiany poprzedniego materiału poprzez połączenie wspólnej stali z metali przejściowych, takimi jak chrom i nikiel.

Brązowy

Występuje podczas łączenia miedzi z cyną, w przybliżonym odsetku odpowiednio 88% i 12%. Jest używany w opracowaniu publicznych walut, narzędzi i ozdób.

Stopy rtęci

Różne stopy rtęci z innymi metaliami przejściowymi, takimi jak srebro, miedź i cynk, wytwarzają amalgamaty stosowane w stomatologii.

Chromowy i platynowy stop

Ten rodzaj stopu jest szeroko stosowany do robienia arkuszy golenia.

Skóra

Ten stop blaszany, antymon, i bizmut jest powszechnie używany do opracowania przyborów domowych.

Mosiądz

Jest generowany przez połączenie miedzi z cynkiem, w proporcji odpowiednio 67% i 33%. Jest używany w produkcji artykułów sprzętowych.