Właściwości metalowe

Właściwości metalowe, Zarówno fizyczne, jak i chemiczne, są kluczem do budowy symfin artefaktowych i dzieł inżynieryjnych, a także ozdób dekoracyjnych w różnych kulturach i uroczystościach. 

Od niepamiętnych czasów wzbudzili ciekawość swojego atrakcyjnego wyglądu, kontrastując z krycie skał. Niektóre z tych najbardziej cenionych właściwości to wysoka odporność na korozję, niską gęstość, wielką twardość, wytrwałość i elastyczność,.

W chemii metale są bardziej interesujące z perspektywy atomowej: zachowanie ich jonów przeciwko związkom organicznym i nieorganicznym. Podobnie metale mogą przygotowywać sole przeznaczone do bardzo konkretnych zastosowań; Na przykład sole miedzi i złota.

Jednak pierwsze nieruchomości były pierwszymi, które urzekają ludzkość. Ogólnie rzecz biorąc, charakteryzują się trwałością, co jest szczególnie prawdziwe w przypadku metali szlachetnych. Zatem wszystko, co przypominało złoto lub srebro, zostało uznane za cenne; Monety, biżuteria, biżuteria, łańcuchy, posągi, talerze itp.

Fizyczne właściwości metali

Fizyczne właściwości metali to te, które definiują je i różnicują jako materiały. Nie jest konieczne, aby ponieść jakąkolwiek transformację spowodowaną innymi substancjami, ale przez działania fizyczne, takie jak podgrzewanie, odkształcanie, polerowane lub po prostu spojrzenie na nie.

Blask

Zdecydowana większość metali jest jasna, a także ma szare lub srebrne kolory. Istnieją pewne wyjątki: rtęć jest czarna, miedź jest czerwonawo, złotym złotem, a osmum pokazuje niebieskawe odcienie. Ta jasność wynika z interakcji fotonów z jego elektronicznie przenoszoną powierzchnią przez metalowy łącznik.

Twardość

Metale są trudne, z wyjątkiem alkalicznego i niektórych innych. Oznacza to, że metalowy pasek będzie w stanie zetrzeć powierzchnię, która dotyka. W przypadku metali alkalicznych, takich jak Rubidio, są one tak miękkie, że można je zeskrobać palcami; Przynajmniej zanim zaczną korodować mięso.

Ciągliwość

Metale są zwykle plastyczne w różnych temperaturach. Kiedy zostaną uderzone, a jeśli deformują lub zmiażdżyły bez złamania lub kruszonki, mówi się, że metal jest plastyczny i wykazuje plastyczność. Nie wszystkie metale są plastyczne.

Może ci służyć: tlenek nadchlorowy (CL2O7)

Plastyczność

Syntetyczne kryształy złota. Alchemist-HP. www.Pse-Mendelejew.[CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licencje/by-sa/3.0/czyn.W)]

Metale, oprócz plastyczności, mogą być plastyczne. Gdy metal jest plastyczny, jest w stanie ponieść deformacje w tym samym kierunku, stając się tak, jakby to była nici lub drut. Jeśli wiadomo, że metal może być sprzedawany w kołach kablowych, możemy potwierdzić, że jest to metal plastyczny; Na przykład przewody miedziane i złote.

Przewodność termiczna i elektryczna

Miedziane wątki

Metale są dobrymi przewodnikami zarówno ciepła, jak i prądem. Wśród najlepszych sterowników cieplnych mamy aluminium i miedź; Podczas gdy ci, którzy prowadzą lepiej, są srebrne, miedziane i złoto. Dlatego miedź jest bardzo cenionym metalem w branży ze względu na doskonałą przewodność termiczną i elektryczną.

Dźwięczność

Metale to materiały dźwiękowe. Jeśli trafione dwa metalowe elementy, wystąpi charakterystyczny dźwięk dla każdego metalu. Eksperci metalowi i kochankowie są w rzeczywistości zdolni do ich rozróżnienia przez emitujący dźwięk.

Wysokie punkty topnienia i wrzenia

Rtęć w postaci płynnej. Bionerd [CC przez (https: // creativeCommons.Org/licencje/według/3.0)]

Metale mogą oprzeć się wysokim temperaturom przed stopieniem. Niektóre metale, takie jak fundusz wolframowy i Osmio w temperaturach odpowiednio 3422 ° C i 3033 ° C. Jednak cynk (419,5 ° C) i sód (97,79 ° C) topią się w bardzo niskich temperaturach.

Spośród wszystkich cezu (28,44 ° C) i galu (29,76 °.

Na podstawie tych wartości możesz mieć pojęcie, dlaczego łuk elektryczny jest używany w procesach spawania, a intensywne błyski pochodzą.

Z drugiej strony wysokie temperatury topnienia wskazują na siebie, że wszystkie metale są stałe w temperaturze pokojowej (25 ° C); Z wyjątkiem rtęci, jedynego metalu i jednego z niewielu pierwiastków chemicznych, które są ciekłe.

Stopy

Chociaż nie jest to jako taka fizyczna właściwość, metale można ze sobą mieszać, pod warunkiem, że ich atomami udaje się dostosować do początkowych stopów. Są to zatem solidne mieszaniny. Para metali można podnieść łatwiej niż inna; a niektórzy w rzeczywistości nie mogą się w ogóle uporządkować ze względu na niskie powinowactwo między nimi.

Może ci służyć: calcogeny lub amphumos

Miedź „staje się dobra” z puszką, mieszając z nim, tworząc brąz; lub z cynkiem, aby utworzyć mosiądz. Stopy oferują wiele alternatyw, gdy same metale nie mogą spełniać cech wymaganych dla aplikacji; Jak wtedy, gdy chcesz połączyć lekkość metalu z wytrwałością innego.

Właściwości chemiczne metali

Właściwości chemiczne są związane z ich atomami i sposobem, w jaki oddziałują one z cząsteczkami poza otoczeniem, aby przestać być metali, przekształcić się w inne związki (tlenki, siarczki, sole, kompleksy organetaliczne itp.). Następnie dotyczą reaktywności i struktur.

Struktury i linki

Metale w przeciwieństwie do elementów niemetalicznych nie są pogrupowane jako cząsteczki, M-M, ale jako sieć atomów M przez zewnętrzne elektron.

W tym sensie atomy metalowe pozostają silnie połączone przez „morze elektronów”, które je kąpią i idą wszędzie; Oznacza to, że są one dez nasienie, nie są ustalone w żadnym kowalencyjnym wiązaniu, ale tworzą metalową wiązanie. Ta sieć jest bardzo uporządkowana i powtarzalna, więc mamy metalowe kryształy.

Kryształy metalowe o różnych rozmiarach i pełne niedoskonałości i ich metaliczne połączenie są odpowiedzialne za obserwowane właściwości fizyczne i miary dla metali. Ten, który jest kolorowy, jasny, dobrych przewodników i dźwięk, wszystko jest spowodowane jego strukturą i relokacją elektroniczną.

Istnieją kryształy, w których atomy są bardziej zagęszczone niż inne. Dlatego metale mogą być tak gęste jak ołów, osm lub iride; lub tak lekkie jak lit, nawet zdolne do unoszenia się na wodzie przed reakcją.

Korozja

Metale są podatne na korodowanie; Chociaż kilka z nich może go wyjątkowo wycofać w normalnych warunkach (metale szlachetne). Korozja to postępujące utlenianie powierzchni metalowej, która kończy się rozpadem, powodując plamy i otwory, które psują jej jasną powierzchnię, oprócz innych niepożądanych kolorów.

Metale takie jak tytan i iridium mają wysoką odporność na korozję, ponieważ warstwa ich utworzonych tlenków nie reaguje z wilgocią, ani nie pozwala na penetrację wnętrza metalu. I najłatwiejszych metali Corroera, które mamy żelazo, którego zardzewiałe są dość rozpoznawalne ze względu na brązowy kolor.

Może ci służyć: rozległe właściwości materii

Środki redukujące

Niektóre metale są doskonałymi środkami redukującymi. Oznacza to, że dają swoje elektrony innym zapalonym gatunkom elektronów. Rezultatem tej reakcji jest to, że w końcu stają się kationami, m^N+, Gdzie N Jest to stan utleniania metalu; to znaczy jego dodatnie obciążenie, które może być wszechstronne (większe niż 1+).

Na przykład metale alkaliczne są stosowane w celu zmniejszenia niektórych tlenków lub chlorków. Kiedy dzieje się tak z sodem, Na, traci jedyny elektron w Walencji (za to, że z grupy 1) pozostał jako jon lub kation sodu, Na⁺ (Monowalentny).

Podobnie występuje w przypadku wapnia, CA (grupa 2), który traci dwa elektrony zamiast tylko jednego i pozostaje jako zróżnicowany Ca²⁺.

Metale mogą być stosowane jako środki redukujące, ponieważ są to elementy elektropozytywne; Mają tendencję do dawania swoich elektronów niż wygrania ich z innych gatunków.

Reaktywność

Powiedziawszy, że elektrony zwykle tracą elektrony, oczekuje się, że we wszystkich swoich reakcjach (lub większość) przekształcają się w kation. Teraz te kationy w wyglądzie oddziałują z anionami, aby wygenerować szeroki zakres związków.

Na przykład metale alkaliczne i alkaliczne reagują bezpośrednio (i wybuchowo) z wodą, tworząc wodorotlenki, M (OH)_N, uformowane przez jony m^N+ I och^-, lub przez linki M-OH.

Gdy metale reagują z tlenem na wysokie temperatury (takie jak te osiągnięte przez płomień), są one przekształcane w tlenki m₂ALBO_N (Na₂Lub, Cao, MGO, do₂ALBO₃, itp.). Jest tak, ponieważ w powietrzu mamy tlen; Ale także azot, a niektóre metale mogą tworzyć mieszaninę tlenków i nituro, m₃N_N (Tin, Aln, Gan, bądź₃N₂, Ag₃N itp.).

Metale mogą być atakowane przez silne kwasy i podstawy. W pierwszym przypadku sole uzyskuje się, aw drugim ponownie podstawowe wodorotlenki lub kompleksy.

Warstwa tlenku, która obejmuje niektóre metale, zapobiega atakom kwasów metalowych. Na przykład kwas solny nie może rozpuścić wszystkich metali tworzących odpowiednie chlorki metalowe, rozpuszczalne w wodzie.