Właściwości chlorku ołowiu, struktura, używa

On Chlorek ołowiowy Jest to sól nieorganiczna, której wzorem chemicznym jest PBCL_N, Gdzie n jest liczbą utleniania ołowiu. Tak więc, gdy ołów jest jak +2 lub +4, sól to PBCL₂ lub PBCL₄, odpowiednio. Dlatego istnieją dwa rodzaje chlorków dla tego metalu.

Z nich PBCL₂ Jest najważniejszy i stabilny; podczas gdy PBCL₄ jest niestabilny i jest mniej użyteczny. Pierwszy ma charakter jonowy, w którym kation Pb²⁺ generuje interakcje elektrostatyczne z anionem CL^- zbudować sieć krystaliczną; A drugi jest kowalencyjny, z linkami PB-CL, pochodzącymi z tetrahedronu ołowiu i chloru.

Wytrącone igły PBCL2. Źródło: Rrausch1974 [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licencje/by-sa/3.0)]

Inną różnicą między chlorkami ołowiu jest to, że PBCL₂ Jest to solidne kryształy w kształcie białego szkła (obraz doskonały); podczas gdy PBCL₄ Jest to żółtawy olej, który może krystalizować przy -15ºC.  Wejście PBCL₂ Jest bardziej estetyczny niż PBCL₄.

Oprócz wyżej wymienionych, PBCL₂ Występuje w naturze jako minerał Cotunite; podczas gdy PBCL₄ Nie, ponieważ jest podatne na rozkład. Podczas gdy z PBCL₄ Możesz zdobyć PBO₂, PBCL₂ Wypierają nieskończoną różnorodność związków organetalicznych.

[TOC]

Nieruchomości

Właściwości chlorku ołowiu zależą od istoty liczby utleniania ołowiu; Ponieważ chlor się nie zmienia, ale robi sposób, w jaki oddziałuje z ołowiem. Dlatego oba związki należy rozwiązać; Chlorek ołowiowy (ii) z jednej strony i chlorek ołowiowy (IV) z drugiej.

-Chlorek ołowiowy (ii)

Masa cząsteczkowa

278,10 g/mol.

Wygląd fizyczny

Białe kryształy z kształtami igłą.

Gęstość

5,85 g/ml.

Temperatura topnienia

501ºC.

Punkt wrzenia

950ºC.

Rozpuszczalność wody

10,8 g/l w 20ºC. Jest mało rozpuszczalny i woda musi zostać podgrzewana, aby można było rozwiązać znaczną ilość.

Może ci służyć: wodorotlenek niklu (ii): struktura, właściwości, zastosowania, ryzyko

Współczynnik załamania światła

2199.

Chlorek ołowiowy (IV)

Masa cząsteczkowa

349 012 g/mol.

Wygląd fizyczny

Żółta tłusta płyn.

Gęstość

3,2 g/ml.

Temperatura topnienia

-15ºC.

Punkt wrzenia

50ºC. W wyższych temperaturach rozkłada się, uwalniając gazowy chlor:

PBCL₄(s) => PBCL₂(s) + cl₂(G)

W rzeczywistości ta reakcja może być bardzo wybuchowa, więc PBCL jest przechowywana₄ W kwasie siarkowym w temperaturze -80ºC.

Struktura

-Chlorek ołowiowy (ii)

Na początku wspomniano, że PBCL₂ Jest to związek jonowy, więc składa się z jonów PB²⁺ i Cl^- które buduje kryształ, w którym ustalono stosunek PB: CL równy 1: 2; To znaczy, że są dwa razy i aniony cl^- Jakie katacje pb²⁺.

W rezultacie powstają kryształy ortorekbiel.

Struktura Cotunite. Źródło: Benjah-BMM27 [domena publiczna].

Ta struktura odpowiada również strukturze minerału Cotunit. Chociaż słupki są używane do wskazania kierunkowości łącza jonowego, nie należy go mylić z kowalencyjnym (lub przynajmniej czysto kowalencyjnym).

We wspomnianych kryształach ortorombowych PB²⁺ (Kule grilli) ma dziewięć CL^- (zielone kule) otaczają go, jakby był zamknięty w trójkątnym pryzmat. Dla skomplikowanego struktury i niskiej gęstości jonowej Pb²⁺, Cząsteczki są trudne do rozwiązania szkła; powód, dla którego jest mało rozpuszczalny w zimnej wodzie.

Gaza cząsteczki fazowej

Gdy ani kryształ, ani ciecz nie mogą oprzeć się wysokim temperaturom, jony zaczynają odparować jako cząsteczki PBCL₂ dyskretny; to znaczy z kowalencyjnymi wiązaniami CL-PB-CL i kątem 98º, jakby to był bumerang. Następnie mówi się, że faza gazowa składa się z tych cząsteczek PBCL₂ i nie jonów przenoszonych przez prądy powietrzne.

Może ci służyć: elektroonyczność

Chlorek ołowiowy (IV)

Tymczasem PBCL₄ Jest to kowalencyjny związek. Ponieważ? Ponieważ kation Pb⁴⁺ Jest mniejszy, a także ma większą gęstość obciążenia jonowego niż PB²⁺, co powoduje większą polaryzację elektronicznej chmury CL^-. W rezultacie zamiast interakcji typu jonowego Pb⁴⁺Cl^-, Powstaje kowalencyjny link PB-CL.

Biorąc to pod uwagę, rozumiane jest podobieństwo między PBCL₄ I na przykład CCL₄; Oba są przedstawiane jako czworościenne indywidualne cząsteczki. W ten sposób wyjaśniono, dlaczego ten chlorek ołowiu jest żółtawym olejem w normalnych warunkach; Atomy CL są kilkoma powiązanymi ze sobą i „poślizgnięciem się”, gdy dwie cząsteczki PBCL₄ Cieszą się.

Jednak gdy temperatura opada, a cząsteczki stają się wolniejsze, prawdopodobieństwo i skutki natychmiastowych dipoli są zwiększone (PBCL₄ Jest to apolarne, biorąc pod uwagę jego symetrię); A potem olej zamarza jako żółte kryształy sześciokątne:

Krystaliczna struktura PBCL4. Źródło: Benjah-BMM27 [domena publiczna]

Zwróć uwagę, że każda szarawna kula jest otoczona czterema zielonymi kulami. Te cząsteczki PBCL₄ „Sueped” tworzy niestabilny kryształ i podatny na energiczne rozkładanie się.

Nomenklatura

Nazwy: chlorek ołowiowy (ii) i chlorek ołowiowy (iv) odpowiadają tym przypisanym zgodnie z nomenklaturą zapasową. Ponieważ numer utleniania +2 jest najmniejszy dla ołowiu, a +4 największy, oba chlorki można nazwać tradycyjną nomenklaturą jako chlorek hydrauliczny (PBCL₂) i chlorek plúbiczny (PBCL₄) odpowiednio.

I wreszcie jest systematyczna nomenklatura, która podkreśla liczbę każdego atomu związku. Zatem PBCL₂ Jest to dichlorek ołowiowy i PBCL₄ Tetrachlor ołowiowy.

Może ci służyć: nieprzenikniność chemiczna

Aplikacje

Praktyczne zastosowanie PBCL nie jest znane₄ Oprócz obsługi syntezy PBO₂. Jednak PBCL₂ Jest bardziej przydatny i dlatego tylko niektóre zastosowania tego konkretnego chlorku ołowiu zostaną wymienione poniżej:

- Ze względu na swoją wysoce luminescencyjną naturę jest przeznaczony do detektorów fotograficznych, akustycznych, optycznych i promieniowych.

- Nie wchłaniając się w obszarze widma podczerwieni, jest stosowany do produkcji szkła, który przenosi ten rodzaj promieniowania.

- Był częścią tego, co nazywają szkłem aureno, atrakcyjnym materiałem opalizujących niebieskawe zabarwienie używane do celów ozdobnych.

- Ponadto, podążając za tematem sztuki, kiedy się osiągniesz, PBCL₂· PB (OH)₂ nabywa intensywne białawe odcienie, używając białego pigmentu ołowiu. Jednak jego stosowanie zostało zniechęcone ze względu na wysoką toksyczność.

- Stopione i zmieszane z tytanianem baru, Batio₃, Pochodzi ceramika Titanato baru i ołowiu_{1 -x}Pb_XWujek₃. Jeśli Pb²⁺ Wprowadź Batio₃, BA²⁺ Musisz opuścić szkło, aby pozwolić na jego włączenie, a następnie mówi się, że następuje wymiana kationowa; Dlatego skład BA²⁺ Jest wyrażany jako 1-x.

- I wreszcie z PBCL₂ Kilka związków organetalicznych o ogólnym wzorze rumula jest syntetyzowane r₄Pb lub r₃PB-PBR₃.

Bibliografia

1. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. (Czwarta edycja). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Ołów (ii) chlorek. Źródło: w:.Wikipedia.org
3. Preparat chemiczny. (2019). Chlorek ołowiowy (IV). Odzyskane z: preparat quimica.com
4. Clark Jim. (2015). Chlorki węgla, krzemu i ołowiu. Odzyskane z: chemguide.współ.Wielka Brytania
5. Badania spektralne i optyczne nieliniowe na chlorku ołowiu (PBCL₂) Kryształy. [PDF]. Odzyskany z: Shodhganga.Infibnet.AC.W
6. National Center for Biotechnology Information. (2019). Chlorek ołowiowy. Baza danych Pubchem; CID = 24459. Odzyskane z: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov