Chlorek strontu (SRCL2)

Co to jest chlorek strontu?

On Chlorek strontu Jest to związek nieorganiczny utworzony przez Strontium, metal alkaliczne (SR. Becamgbara) i chlor halogenowy. Ponieważ oba pierwiastki mają bardzo różne elektrowni, związek jest jonowym stałą, której wzorem chemicznym jest SRCL₂.

Jak jonowe stałe, składa się z jonów. W przypadku SRCL₂, Są kationą SR²⁺ Na każde dwa aniony cl^-. Jego właściwości i zastosowania są podobne do chlorku wapnia i baru.

Jak chlorek wapnia (CACL₂), jest higroskopijny, a jego kryształy pochłania wodę z tworzeniem soli heksahydratu, w której sześć cząsteczek wody występuje w krystalicznej sieci (SRCL₂· 6H₂ALBO). W rzeczywistości dostępność hydratu jest większa niż SRCL₂ bezwodne (bez wody).

Jednym z jego głównych zastosowań jest prekursor innych związków strontu; Oznacza to, że stanowi źródło strontu w pewnej syntezy chemicznej.

Struktura chlorku strontu

Krystaliczna struktura chlorku strontu

Najwyższy obraz reprezentuje typ struktury krystalicznej zdeformowany SRCL₂ bezwodny. W tym małe zielone kule odpowiadają jonom SR²⁺, Podczas gdy obszerne zielone kule reprezentują jony CL^-.

W tej strukturze każda sr²⁺ Jest „uwięziony” przez osiem jonów CL^-, W konsekwencji posiadanie liczby koordynacji równej 8 i być może wokół niego geometrii sześciennej. To znaczy, cztery zielone kule tworzą dach kostki, podczas gdy pozostałe cztery podłogę zlokalizowały SR²⁺ W środku.

Jaka byłaby struktura fazowa sody? Struktura Lewisa dla tej soli jest CL-SR-CL, najwyraźniej liniowa i zakłada sto procent jego linków. Jednak w fazie gazowej -SRCL₂(g)- Ta „linia” pokazuje kąt około 130 °, w rzeczywistości jest to rodzaj v.

Może ci służyć: stan gazowy: cechy, prawo ogólne, przykłady

Nie można było pomyślnie wyjaśnić anomalii, biorąc pod uwagę fakt, że stront nie ma elektronów, które zajmują objętość elektroniczną. Być może może to być spowodowane udziałem orbity d w linkach lub z zakłóceniem rdzenia elektronu.

Używa/zastosowania chlorku strontu

SRCL₂· 6H₂Lub był używany jako addytywny w polimerach organicznych; Na przykład w alkoholu poliwinylowym w celu zmodyfikowania jego właściwości mechanicznych i elektrycznych.

Jest stosowany jako ferryt strontu w produkcji magnesów ceramicznych i szklanych przeznaczonych do tworzenia kryształu przednich telewizyjnych.

Reaguje z chromatem sodu (na₂CRO4) w celu wytworzenia chromianu strontu (srcro₄), która jest stosowana jako farba odporna na korozję do aluminium.

Kiedy są ogrzewane ogniem, związki strontu świecą czerwonawym płomieniem, dlatego są przeznaczone do opracowania rozbłysków i fajerwerków.

Zastosowania lecznicze

Radioizotop chlorku strontu 89 (najliczniejszym izotopem jest ⁸⁵Pan.

Zastosowanie rozcieńczonych roztworów (3-5 %) przez ponad dwa tygodnie w leczeniu alergicznego nieżytu nosa (przewlekłe zapalenie błony śluzowej nosa), wykazuje poprawę zmniejszania kichania i wcierania nosa.

Po zastosowaniu w preparatach pasty zębowej w celu zmniejszenia wrażliwości zębów, tworząc barierę na mikrotubulach zębowych.

Badania tego związku wykazują skuteczność terapeutyczną w porównaniu z prednizolonem (metabolit leku prednizonu) w leczeniu wrzodziejącego zapalenia jelita grubego.

Może ci służyć: ułamek molowy: jak jest obliczany, przykłady, ćwiczenia

Jego wyniki oparte są na modelu szczurów; Mimo to stanowi nadzieję dla pacjentów, którzy również cierpią na osteoporozę, ponieważ mogą przejść do tego samego leku, aby zwalczyć te dwie choroby.

Służy do syntezy siarczanu strontu (SRSO₄), jeszcze bardziej gęstsze niż SRCL₂. Jednak jego minimalna rozpuszczalność wody nie sprawia, że ​​jest wystarczająco lekka, aby można go było zastosować w radiologii, w przeciwieństwie do siarczanu baru (Baso₄).

Przygotowanie chlorku strontu

Chlorek strontu można przygotować przez bezpośrednie działanie kwasu solnego (HCL) na czystym metalu, występując w ten sposób reakcję typu redoks:

MR (S) + HCl (AC) => SRCL₂(AC) + H₂(G)

Tutaj metal strontu jest utleniany przez przekazanie dwóch elektronów, aby umożliwić tworzenie się wodoru gazowego.

Również węglan wodorotlenkowy i strontu (SR (OH)₂ i SRCO₃) reaguj z tym kwasem, syntetyzując go:

SR (OH)₂(s) + 2HCl (ac) => srcl₂(AC) + 2H₂Lub (l)

SRCO₃(s) + 2HCl (ac) => srcl₂(AC) + CO₂(g) + h₂Lub (l)

Stosując techniki krystalizacji, uzyskuje się SRCL₂· 6H₂ALBO. Po odwodnionym działaniu termicznym, dopóki SRCL w końcu nie wytworzy₂ bezwodny.

Właściwości chlorków strontu

Właściwości fizyczne i chemiczne tego związku zależą od tego, czy jest on w postaci uwodnionej czy bezwodnej. Wynika to z faktu, że interakcje elektrostatyczne zmieniają się w miarę dodawania cząsteczek wody do krystalicznej sieci SRCL₂.

Bezwodny

Chlorek strontu jest białym krystalicznym stałym, o masie cząsteczkowej 158,53 g/mol i gęstości 3,05 g/ml.

Jego temperatury topnienia (874 ° C) i gotowanie (1250 °²⁺ i Cl^-. Odzwierciedla także wielką krystaliczną energię siatkową, którą ma jej bezwodna struktura.

Może ci służyć: octan celulozy

Entalpia formacji SRCL₂ Solid wynosi 828,85 kJ/mol. Odnosi się to do energii cieplnej uwalnianej przez każdy kret utworzony z jego składników w standardowych stanach: chlor i gaz stały dla strontu.

Heksahydrat

W postaci heksahydratu ma on wyższą masę cząsteczkową niż jego kształt bezwodny (267 g/mol) i niższą gęstość (1,96 g/ml). Ten spadek jego gęstości wynika z faktu, że cząsteczki wody „rozszerzają” kryształy, zwiększając objętość; Dlatego gęstość struktury maleje.

Jest prawie dwa razy gęsty niż woda w temperaturze pokojowej. Jego rozpuszczalność w wodzie jest bardzo wysoka, ale w etanolu jest lekko rozpuszczalny. Wynika to z jego organicznego charakteru pomimo jego polaryzacji. To znaczy, hexahydrat jest nieorganicznym związkiem polarnym. Wreszcie, w 150 °

Srcl₂· 6H₂Lub (s) => srcl₂(s) + 6h₂O (g)

Bibliografia

1. Wikipedia. (2018). Chlorek strontu. Odzyskane z.Wikipedia.org
2. Bank narkotykowy. (2018). Chlorek strontu SR-89. Drugbank wyzdrowiał.AC
3. Pubchem. (2018). Chlorek strontu. Odzyskane z Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov
4. Byk. Mater. (2010). Wpływ ziarnistego chlorku stanu jako dodatki na właściwości elektryczne i mechaniczne podwodne dla czystego alkoholu poliwinylowego. Sci., Tom. 33, nie. 2, pp. 149-155. Indian Academy of Sciences.
5. CCOIL. (4 września 2009). Stontium-chlorek -xtal-3D-SF. [Postać]. Pobrano 13 kwietnia 2018 r. Z: Commons.Wikimedia.org
6. Wszystkie reakcje. SRCL2 - chlorek Stontium. Odzyskane z reakcji allreakcji.com