Właściwości kwasu arsenowego (H3ASO4), ryzyko i zastosowań

On Kwas arsenowy, Wodór lub arsenian kwasu ortarsenowego, jest to związek chemiczny, którego wzorem jest H3ASO4. Arsen oksyd zawiera grupę OXO i trzy grupy hydroksylowe zjednoczone z centralnym atomem arsenu. Jego struktura przedstawiono na rycinie 1 (Chebi: 18231 - kwas arsenowy, s,.F.).

Jego struktura jest analogiczna do kwasu fosforowego (Royal Society of Chemistry, 2015) i można ją przepisać w następujący sposób (OH) 3. Związek ten przygotowuje się przez traktowanie trójtlenku arsenu tlenkiem azotowym zgodnie z reakcją: AS2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3SO4 + N2O3.

Rycina 1: Struktura kwasu arsenowego.

Powstały roztwór ochładza się, aby dać bezbarwne kryształy H3OSO4 · ½H2O hemihydratu, chociaż H3ASO4OSO 4S · 2H2O dihydran występuje, gdy krystalizacja zachodzi w niższych temperaturach (Budavari, 1996).

Kwas arsenowy jest ekstremalnym toksycznym związkiem. Wiele arkuszy bezpieczeństwa zaleca unikanie kontaktu, jak to możliwe.

[TOC]

Właściwości fizyczne i chemiczne kwasu arsenowego

Kwas arsenowy jest białym higroskopowym ciałem stałym. Twój wygląd pokazano na rysunku 2.

Rycina 2: Wygląd kwasu arsenowego.

W roztworze wodnym jest to lepki i przezroczysty płyn higroskopowy (National Center for Biotechnology Information. , 2017). Jego masa cząsteczkowa wynosi 141,94 g/mol, a jego gęstość wynosi 2,5 g/ml. Jego temperatura topnienia wynosi 35,5 ° C, a jego temperatura wrzenia wynosi 120 ° C, gdzie się rozkłada.

Kwas arsenowy jest bardzo rozpuszczalny w wodzie, aby rozpuścić 16,7 g na 100 ml, jest również rozpuszczalny w alkoholu. Związek ma PKA 2,19 dla pierwszej oddawania oraz 6,94 i 11,5 dla drugiej i trzeciej deprotonacji (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kwas arsenowy jest środkiem utleniającym. Możesz korodować stal i reakcje z ocynkowanymi metaliami i mosiądzem.

Roztwory kwasu arsenowego mogą rozwinąć bardzo toksyczną gazową arsinę (Ash3) w kontakcie z aktywnymi metaliami, takimi jak cynk i aluminium. Po podgrzaniu do rozkładu produkuje metalowe opary arsenowe.

Może ci służyć: sole lindingowe: co to są, nomenklatura, właściwości, przykłady

Roztwór jest lekko kwaśny i słaby środek utleniający. Reaguje z alkaliami w celu wytworzenia niektórych arsenatosów ciepła i wytrącania się (kwas arsenowy, ciecz, 2016).

Reaktywność i niebezpieczeństwa

Kwas arsenowy jest stabilnym związkiem niefulującym, który może być żrący dla metali. Związek jest wysoce toksyczny i jest potwierdzony rakotwórczy dla ludzi.

Wdychanie, spożycie lub kontakt skóry z materiałem może powodować poważne obrażenia lub śmierć. Kontakt ze stopioną substancją może powodować ciężkie oparzenia skóry i oczu.

Unikaj kontaktu ze skórą. Efekty kontaktu lub inhalacji można opóźnić. Ogień może wytwarzać irytujące, żrące i / lub toksyczne gazy. Kontrola ścieków lub rozcieńczenie pożaru może być żrące i / lub toksyczne i powodować zanieczyszczenie.

Objawy zatrucia kwasem arsenowym to kaszel i brak oddechu w przypadku inhalacji. Zaczerwienienie w skórze, uczucia bólu i zapałów mogą również pojawić. Wreszcie objawy w przypadku spożycia to zaczerwienienie i ból oczu, ból gardła, nudności, wymioty, biegunka i drgawki.

W przypadku kontaktu wzrokowego

Należy je umyć dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut, sporadycznie podnosząc górne i dolne powieki, aż nie będzie dowodów na pozostałości chemiczne.

W przypadku kontaktu skóry

Natychmiast umyj dużą ilością mydła i wody przez co najmniej 15 minut, podczas gdy zanieczyszczone ubrania i buty są usuwane. Okładki suchym sterylnym bandażą (bezpieczne, nie ciasne).

W przypadku spożycia

Spłucz usta i zapewnij świadomej ofiary dużą ilością wody, aby rozcieńczyć kwas. W takim przypadku należy stosować płukanie żołądka i nie indukować wymiotów.

W przypadku inhalacji

W razie potrzeby należy zapewnić sztuczne oddychanie. Metodę ust do ust nie należy stosować, jeśli ofiara spożyła lub wdychała substancję.

Może Ci służyć: CD3: Charakterystyka, funkcje

Sztuczne oddychanie należy wykonywać za pomocą maski kieszonkowej wyposażonej w jednokierunkową zawór lub inne odpowiednie urządzenie oddechowe. Ofiara musi zostać przeniesiona na świeżą stronę i zachować gorąco i w spoczynku.

We wszystkich przypadkach należy szukać natychmiastowej opieki medycznej (National Institute for Cucipation Bezpieczeństwo i Zdrowia, 2015).

Kwas arsenowy jest szkodliwy dla środowiska. Substancja jest bardzo toksyczna dla organizmów wodnych. Należy podjąć środki w celu ograniczenia uwalniania tego związku chemicznego.

Aplikacje

Kwas arsenowy, biorąc pod uwagę jego wysoką toksyczność, ma ograniczone zastosowania. Jednak ten związek był stosowany jako gleby pestycydowe i sterylizujące, chociaż jest obecnie przestarzałe (University of Hertfordshire, 2016).

Jest również stosowany w przetwarzaniu drewna i jako wysusza w produkcji bawełny od 1995 roku. Spray na roślinach sprawia, że ​​liście szybko sucha bez nich. Roślina musi być wystarczająco sucha, aby kapsułki bawełniane mogły łatwo odejść.

Kwas arsenowy jest stosowany w produkcji szkła. Chociaż w zapisach uważają substancję za pośrednik, to zastosowanie kwasu arsenowego wydaje się raczej jako „czynnik przetwarzania”, podobnie jak zastosowanie trójtlenku dziennika (AS2O3) jako środka wykończeniowego.

Związek ten rozkłada wiązania tlenu między innymi pierwiastkami poprzez reakcję redoks i wytwarza gazowy tlen, który pomaga wyeliminować pęcherzyki w szkło (papier pozycyjny europejskiego przemysłu szkła na, 2012).

Kwas arsanilowy lub kwas 4-aminofenylarsonowy jest pochodną kwasu ortarsenowego. Jest stosowany jako arseniczny przeciwbakteryjny medycyna weterynaryjna stosowana w zapobieganiu i leczeniu czerwonki świńskiej (kwas arsenowy, s.F.).

Arseniato to sól lub ester kwasu arsenowego, który ma ujemny jon Aso43-. Arseniato przypomina fosforan w wielu aspektach, ponieważ arsen i fosfor występują w tej samej grupie (kolumna) w tabeli okresowej.

Może ci służyć: Easy Chemistry Experiments (pierwotna uniwersytet)

Arseniato może zastąpić fosforan nieorganiczny w etapie glikolizy, który wytwarza 1, 3-bishospphoglicerynowy, wytwarzając zamiast tego 1-sarseno-3-fosfoglicenianu. Ta cząsteczka jest niestabilna i szybko zhydrolizowana, tworząc następny pośredni na drodze, 3-fosfoglikerat.

Dlatego glikoliza trwa, ale cząsteczka ATP, która byłaby wygenerowana z 1, 3-bishosfoglikanu, zostaje utracona. Arseniato jest oddzielną glikolizą, co wyjaśnia jego toksyczność.

Niektóre gatunki bakterii uzyskują energię utleniając różne paliwa przy jednoczesnym zmniejszeniu arsenatów z arsenitos. Zaangażowane enzymy są znane jako reduktazy arsenianu.

W 2008 r. Odkryto bakterie, które używają wersji w wersji z arsenitami, takimi jak dawcy elektronów, wytwarzające arsenialane (a także zwykła fotosynteza wykorzystuje wodę jako dawcę elektronów, wytwarzających tlen molekularny).

Naukowcy przypuszczali, że historycznie te organizmy fotosyntetyczne wytwarzały arsenialanaty, które pozwoliły bakteriom redukującym arsenatę na prosperowanie (ludzka baza danych metabolomu, 2017).

Bibliografia

1. Kwas arsenowy. (S.F.). Odzyskane z Chemicalland21.com.
2. Kwas arsenowy, ciekł. (2016). Wyzdrowiał z Cameochemicals.Noaa.Gov.
3. Budavari, s. (. (1996). Indeks Merck - Encyklopedia chemikaliów, leków i biologicznych. Whitehouse Station, NJ: Merck and Co.
4. Chebi: 18231 - kwas arsenowy. (S.F.). Odzyskane z EBI.AC.Wielka Brytania.
5. Ludzka baza danych metabolomu. (2017, 2 marca). Metabokard dla arsenatu pokazywania . HMDB odzyskało.AC.
6. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 4 marca). Baza danych złożona Pubchem; CID = 234,. Odzyskane z Pubchem.
7. Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Zdrowia Pracy. (2015, 22 lipca). Kwas arsenowy. CDC odzyskało.Gov.
8. Paper położenia europejskiego przemysłu szklanego na. (2012, 18 września). Pobrano z GlassAllianceRope.
9. Royal Society of Chemistry . (2015). Kwas arsenowy. Chempider wyzdrowiał.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). Kwas fosforowy. Chempider wyzdrowiał.
11. University of Hertfordshire. (2016, 13 stycznia). Kwas arsenowy . PPDB odzyskało.