Właściwości kwasu bromowego (HBRO3), ryzyko i zastosowania

On Kwas bromowy, Znany również jako bromato lub kwas bromowy (V), jest to chemiczny związek o wzorze HBRO3. Jest to Bromic z oksykacji o analogicznej strukturze do kwasu chlorowego (Embl-Ebi, 2014). Związek jest bardzo silnym kwasem. Jego struktura przedstawiono na rycinie 1 (EMBL-EBI, 2008).

Aby przygotować kwas bromowy, rozpuszczalny bromat zwykle rozpuszcza się w wodzie i dodaje się rozpuszczalną sól barową. Wytrąca niewielki rozpuszczalny bromat barowy.

Rycina 1: Struktura kwasu bromowego.

Brominian baru może następnie rozpuszczać się w wodzie i zakwaszać kwasem siarkowym, aby wytrącić zasadniczo nierozpuszczalny siarczan barowy i pozostawić kwas bromowy (patrz zdjęcie powyżej):

2KBRO3 (AQ) + BACL2 (AQ) -> BA (BRO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

BA (BRO3) 2 (AQ) + H2SO4 (AQ) -> 2HBRO3 + BASO4

Związek może również wystąpić przez rozkład pentachlorku bromu w roztworze alkalicznym zgodnie z reakcją:

BRCL5 + 3 H2O → HBRO3 + 5 HCl

Kwas bromowy jest silnym środkiem utleniającym. Jon bromato można dodatkowo utleniać elementarnym fluorkiem lub ksenonem diffluoridu w obecności podstawy, utlenianie towarzyszącego małym wybuchom i rurce teflonowej uwięzionej w ogniu (moje ulubione chemikalia, S, S, S.F.).

[TOC]

Właściwości fizyczne i chemiczne kwasu bromowego 

Kwas bromowy istnieje tylko w bezbarwnym roztworze (do 50% P/V), który staje się żółtawy w kontakcie z powietrzem (National Center for Biotechnology Information., 2017). Twój wygląd pokazano na rysunku 2.

Rycina 2: Wygląd kwasu bromowego.

Związek ma masę cząsteczkową 128,91 g/mol i rozkłada się w 100 ° C i ma PKA -2. Będąc niestabilnym związkiem, jego właściwości fizyczne chemiczne uzyskano za pomocą obliczeń obliczeniowych.

Ma punkt fuzji 206,04 ° C, temperaturę wrzenia 517,26 ° C i rozpuszczalność w wodzie od 1 x 106 mg/l do 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Może ci służyć: kwas krzemowy

Związek jest silnym środkiem utleniającym. Mieszając go z etanolem lub eterem, rozkłada tworzenie kwasu octowego w reakcji egzotermicznej. Jest niezbędny do opracowania soli bromatowych (BR3-), które są wytwarzane przez reakcję węglanów lub tlenków metali z kwasem bromowym (Watts, 1870).

Reaktywność i niebezpieczeństwa

Kwas bromowy jest niestabilnym związkiem rozkładającym się elementarnym bromem. Będąc silnym kwasem, jest niezwykle niebezpieczny w przypadku kontaktu skóry (żrący i irytujący), kontakt wzrokowy (irytujący) i w przypadku spożycia. Bardzo niebezpieczne, w przypadku inhalacji.

Poważne nadmierne ekspozycje może powodować uszkodzenie płuc, uduszenie, utrata wiedzy lub śmierć. Długotrwałe narażenie może powodować oparzenia skóry i owrzodzenia. Nadmierna ekspozycja inhalacji może powodować podrażnienie oddechowe.

Zapalenie oka charakteryzuje się zaczerwienieniem, nawadnianiem i swędzeniem. Zapalenie skóry charakteryzuje się swędzeniem, obieraniem, zaczerwienieniem, a czasami tworzenie się ampułki.

Substancja jest toksyczna dla nerek, płuc i błon śluzowych. Powtarzane lub przedłużone narażenie na substancję może spowodować uszkodzenie tych narządów.

W przypadku kontaktu wzrokowego

Sprawdź, czy są używane soczewki kontaktowe i usuń je natychmiast. Oczy z bieżącą wodą należy przepłukać przez co najmniej 15 minut, utrzymując otwarte powieki. Można użyć zimnej wody. Nie powinieneś używać maści oczu.

W przypadku kontaktu skóry

Jeśli chemikalia zetknie się z ubraniami, zachowaj je tak szybko, jak to możliwe, chroniąc własne ręce i ciało. Umieść ofiarę pod prysznicem bezpieczeństwa.

Może ci służyć: tlenki azotu (NOX)

Jeśli chemikalia gromadzi się w odsłoniętej skórze ofiary, takiej jak dłonie, skóra zanieczyszczona bieżącą wodą i mydłem niebrazowym jest delikatnie myte i ostrożnie. Można użyć zimnej wody. Jeśli podrażnienie utrzymuje się, szukaj pomocy medycznej. Umyj zanieczyszczoną odzież przed ponownym użyciem.

Jeśli kontakt skóry jest poważny, należy go umyć mydłem dezynfekującym i przykryć skórę zanieczyszczoną kremem przeciwbakteryjnym.

W przypadku inhalacji

Wskazane jest, aby ofiara stała w dobrze wentylowanym obszarze. Jeśli inhalacja jest poważna, ofiara musi zostać jak najszybciej ewakuowana na bezpieczny obszar. Poluzuj ciasne ubrania, takie jak szyja koszulka, pasy lub krawat. Jeśli ofiara jest trudna do oddychania, należy podać tlen.

Jeśli ofiara nie oddycha, powstaje resuscytacja usta. Zawsze biorąc pod uwagę, że może być niebezpieczne dla osoby, która zapewnia pomoc w resuscytacji usta, gdy wdychany materiał jest toksyczny, zaraźliwy lub żrący.

W przypadku spożycia nie wywołuje wymiotów. Poluzuj ciasne ubrania, takie jak szyje koszuli, pasy lub krawaty. Jeśli ofiara nie oddycha, dokonaj resuscytacji ust.

We wszystkich przypadkach należy szukać natychmiastowej pomocy medycznej.

Aplikacje

Kwas bromowy jest stosowany jako silny środek utleniający w reakcjach laboratoryjnych. Służy do wytwarzania związków chemicznych, takich jak jodaty, kwas chlorowy, kwas tetraihonowy.

Jest również stosowany do produkcji bromatów, takich jak bromat żelaza, mangan, rtęć.

Może ci służyć: nitrofurany: Charakterystyka, mechanizm działania i klasyfikacja

Kwas bromowy działa jako ważny pośrednik w reakcji Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Ta reakcja jest przykładem zegarków chemicznych i ilustruje reakcję termodynamicznej nierównowagi.

Reakcja oscylacji jest katalizowana przez Cerio i jest z natury związana z chemią bromo hbrox okacidów. Rosnące zainteresowanie nieliniowymi układami chemicznymi zapewniło silne zachęty do badania bromu.

W reakcji Belousov-Zhabotinsky, związkami bromu to kwas hybromowy HOBR, kwas bromowy hobro i kwas bromowy HBRO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Rycina 3: Reakcja Belousov-Zhabotinsky.

Tego rodzaju reakcje są ważne dla chemii teoretycznej. Pokazują, że reakcje chemiczne nie muszą być zdominowane przez zachowanie termodynamiczne.

Bibliografia

1. Kwas bromowy. (S.F.). Odzyskane z chemii.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16 maja). Kwas bromowy. Odzyskane z EBI.AC.Wielka Brytania.
3. EMBL-EBI. (2014, 28 lipca). Kwas chlorowy. Odzyskane z EBI.AC.Wielka Brytania.
4. Morris, s. (2010, 23 stycznia). Belousov Zhabotinsky 8 x normalna prędkość. Odzyskano z YouTubecom.
5. Moje ulubione chemikalia. (S.F.). Bromicacid wyzdrowiał.com.
6. National Center for Biotechnology Information. (2017, 11 marca). Baza danych złożona Pubchem; CID = 24445, . Odzyskane z Pubchem.
7. Rainer Glaser, m. D. (2013). Dlaczego kwasowość kwasu bomowego naprawdę ma znaczenie dla modeli kinetycznych reakcji chemicznych Belusow-Zhabotinsky. Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1. 
8. Royal Society of Chemistry . (2015). Kwas bromowy. Chempider wyzdrowiał.com.
9. Watts, h. (1870). Do słownika chemii i gałęzi sojuszniczych innych nauk, tom 1. Londyn: Longmans, Green and Co.