Szkolenie anion, cechy i typy

A anion To wszystkie gatunki chemiczne o obciążeniu ujemnym, oprócz tego, że jest jednym z dwóch rodzajów istniejących jonów. Jego ujemne obciążenie wynika z faktu, że przedstawia nadmiar elektronów w porównaniu z neutralną postacią gatunku; Dla każdego dodatkowego elektronu jego obciążenie ujemne wzrasta w jednostce.

Obciążenie ujemne może być zlokalizowane w jednym lub większej liczbie atomów, a także pokryć jego wpływ na cząsteczkę w całości. Zgodnie z uproszczeniem, niezależnie od tego, gdzie obciążenie (-) jest uważane za anion dla całego gatunku, związku lub cząsteczki.

Aniony. Źródło: Gabriel Bolívar.

Jeśli gatunek neutralny wygra elektron, nadmiar obciążeń ujemnych objawia się w tworzeniu anionu x^-, który będzie również miał wzrost promienia atomowego (obraz doskonały, z zielonymi kulkami). X i x^- Różnią się znacznie swoimi właściwościami i tym, jak wchodzą w interakcje z otoczeniem.

Jeśli to jest teraz⁺ lub h^-, odpowiednio. Kation h⁺ Jest to jon wodoru, zwany także protonem; i H^- Jest to anion wodordu, najbardziej „prosty” ze wszystkich znanych anionów.

[TOC]

Szkolenie anionu

Tworzenie anionu można łatwo wyjaśnić w teorii; Chociaż eksperymentalnie może stać się wyzwaniem, zwłaszcza jeśli chcesz czyste, bez pozytywnych opłat przyciąganych do twoich negatywnych opłat.

Obciążenia formalne i mniej linków

Anion zostanie utworzony, gdy nastąpi nadmiar lub wzmocnienie elektronów w atomie. Zysk ten można ustalić, stosując obciążenia formalne w strukturze Lewisa. Ponadto, za pomocą poprzedniej metody, możesz dokładnie wiedzieć, jaki atom lub grupa z nich przychodzi obciążenie ujemne.

Może ci służyć: acetonitryl (C2H3N)

Gdy atomy tworzą wiązania kowalencyjne, chociaż rozkład elektronów jest sprawiedliwy, może wystąpić częściowa utrata elektronów. W tym sensie mniej linków tworzą najbardziej elektroongenacyjne, bardziej wolne od elektronów par, a zatem wyświetlają obciążenia ujemne.

Rozważmy na przykład cząsteczkę amoniaku, NH₃. NH₃ Jest neutralny i dlatego nie ma opłat elektrycznych. Gdyby H został usunięty, to znaczy połączenie N-H zostało złamane, anion NH uzyskałby₂^-. Rysowanie struktury Lewisa i obliczanie formalnego obciążenia N, możesz to sprawdzić.

Po zerwaniu większej liczby linków N-H, teraz masz anion NH^2-; i eliminując ostatnie H, anion n jest ostatecznie uzyskiwany^3-, nazywany anionem nitruro. Azot nie ma już sposobu zyskania większej liczby elektronów, a jego obciążenie -3 jest najbardziej ujemne, jakie może dotrzeć; Jego orbitale nie dają więcej.

Redukcje

Anion może tworzyć produkt redukcji: zyskuje elektrony utleniające się do innego gatunku, który je traci. Na przykład tlen bardzo dobrze reprezentuje ten rodzaj reakcji chemicznej.

Gdy tlen jest zmniejszony, utleniony do innego gatunku i staje się anionem tlenku, lub^2-; obecne w niezliczonych minerałach i związkach nieorganicznych.

Fizyczny

Atom może zyskać elektrony, jeśli znajduje się w fazie gazowej:

X (g) + e^- => X^-(G)

Ten sposób tworzenia anionu implikuje szeroką wiedzę na temat technik fizycznych, podczas gdy aniony gazowe nie są łatwe do zbadania, ani wszystkie gatunki są ulatnione ani rozpylane z prostotą fazy gazowej.

Charakterystyka

Ogólnie rzecz biorąc, typowe cechy anionu zostaną wymienione poniżej przed rozwiązaniem jego typów i przykładów:

-Jest bardziej nieporęczny niż neutralny atom.

Może ci służyć: dwutlenek chloru (CLO2): struktura, użycie, uzyskiwanie, ryzyko, właściwości

-Może być mniej lub bardziej stabilny, pomimo rosnącego odpychania elektronicznego wśród własnych elektronów.

-Jeśli anion pochodzi z małego atomu elektroungatywnego, takiego jak węgiel, jest bardzo reaktywny.

-Ustaw mocne momenty dipolowe.

-Dalszy zwiększa interakcję z rozpuszczalnikami polarnymi.

-Anion monoatomiczny jest izolektroniczny do szlachetnego gazu z okresu; to znaczy ma w warstwie walencyjnej taką samą liczbę elektronów.

-Może polaryzować chmurę elektroniczną atomu sąsiedniego, odpychając zewnętrzne elektron.

Chłopaki

Monoatomic

Jak sama nazwa wskazuje, jest to anion, który składa się z jednego atomu: obciążenie ujemne jest dobrze położone. Każda grupa w tabeli okresowej ma charakterystyczne obciążenia ujemne; A ponieważ są oni, są to nie -metal znajdujący się w bloku p. Niektóre przykłady i ich nazwiska znajdują się poniżej:

-Cl^-, chlorek.

-Siema^-, ja ostatni.

-F^-, fluorek.

-Br^-, bromek.

-ALBO^2-, tlenek.

-S^2-, siarczek.

-ON^2-, Seleniuro.

-Herbata^2-, Teluroro.

-PO^2-, Polyoniuro.

-N^3-, NITRURO.

-P^3-, Fosfuro.

-As^3-, Arseniuro.

-Sb^3-, Antimoniuro.

-C^4-, węglik.

-Tak^4-, Siliciuro.

-B^3-, Boruro.

Oksoaniony

Oksoaniony charakteryzują się wiązaniem x = o, gdzie x może być dowolnym elementem niemetalicznym (z wyjątkiem fluoru) lub metalem (chrom, mangan, ect.). Mogą również mieć jedno lub proste linki X-O.

Niektóre oksoaniony o ich odpowiednich nazwach to:

-Clo^-, podchloryn.

-brachu^-, Hipobromito.

-Io^-, hipoyodyt.

-Clo₂^-, Chloryn.

-Clo₃^-, chlorate.

-Io₃^-, Yodato.

-Clo₄^-, Perchloratu.

-PO₄^3-, fosforan.

-WSPÓŁ₃^2-, węglan.

-Cro₄^2-, chromat.

-Cr₂ALBO₇^2-, Dicromato.

-południowy zachód₄^2-, siarczan.

-S₂ALBO₃^2-, Tiosulfate.

-NIE₃^-, azotan.

-NIE₂^-, azotyn.

-Bo₃^3-, Borate.

-Aso₄^3-, Arseniato.

-PO₃^3-, fosforyn.

-Mne₄^-, nadmanganian.

Organiczny

Cząsteczki organiczne mają grupy funkcjonalne, które można ładować elektrycznie. Jak? Przez tworzenie lub pęknięcie wiązań kowalencyjnych, bardzo podobny do przykładu cząsteczki NH₃.

Może ci służyć: żelazo (element): charakterystyka, struktura chemiczna, używa

Niektóre organiczne aniony to:

-Ch₃Gruchać^-, octan.

-HCOO^-, Format.

-C₂ALBO₄^2-, Szczawian.

-RCOO^-, Karboksylan.

-Ch₃Conh^-, Amidato.

-Ro^-, Alcoxide.

-R₃C^-, Carbanion.

-Ch₃ALBO^-, Metlexide.

Poliatomiczny

Oksoaniony są również anionami poliatomicznymi, to znaczy składają się z więcej niż jednego atomu. To samo dotyczy anionów organicznych. Jednak poliatomiczny nie wprowadza żadnej z poprzednich klasyfikacji. Niektórzy z nich są:

-Cn^-, cyjanek (ma potrójne łącze, C≡N).

-Ocn^-, Cyjanat.

-Scn^-, Tiocianato.

-NH₂^-, Amiduro.

-Oh^-, hydroksyl, wodorotlenek lub oksydrillo.

-ALBO₂^-, nadtlenek.

-ALBO₂^2-, nadtlenek.

Molekularne lub złożone

W anionach organicznych wspomniano niektóre negatywnie obciążone grupy funkcjonalne. Grupy te mogą być częścią dużej cząsteczki, a zatem anion może być solidnym związkiem i wieloma linkami. Najprostszym tego typu anionów jest hipotetyczna cząsteczka H₂^-.

Wśród innych przykładów tych anionów są polisulfuros, s_N^2-, które składają się z łańcuchów z wieloma łączami S-S. Podobnie można policzyć związki koordynacyjne metalu o obciążeniu ujemnym, takie jak [COCL₄(NH₃)₂]^- i [Cucl₄]^2-.

Bibliografia

1. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.
2. Wikipedia. (2019). Anion. Odzyskane z: jest.Wikipedia.org
3. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (21 marca 2019 r.). Wspólna tabela anionów i lista formuł. Odzyskane z: Thoughtco.com
4. Fundacja CK-12. (29 czerwca 2016 r.). Formacja anionowa. Chemia librettexts. Odzyskane z: chem.Librettexts.org
5. Francis e. (2002). Aniony. Clackamas Community College. Źródło: DL.Clackamas.Edu
6. Amerykańskie społeczeństwo fizyczne. (3 listopada 2011). Streszczenie: najprostszy anion molekularny. Odzyskane z: fizyka.APS.org