Struktura tlenku sodu (Na2O), wzór, właściwości, ryzyko

On Tlenek sodu Jest to nieorganiczny związek wzoru na₂ALBO. Podobnie jak wszystkie tlenki metali alkalicznych, ma krystaliczną strukturę podobną do antyfluorytów (podobnej do fluorytów, CAF2, ale z zainwestowanym kationami i anionami), które odpowiadają sześciennemu skupionemu na twarzach. (Sodium: Disodium Txide, 1993-2016).

Można powiedzieć, że tlenek sodu jest bezwodnikiem wodorotlenku sodu, ponieważ reaguje z wodą, tworząc dwa mole tego związku w następujący sposób:

Na₂Lub + h₂O → 2naoh

Rycina 1: Struktura tlenku sodu.

Zasadniczo można znaleźć nazwę Knao, odnosząc się do tlenku sodu lub tlenku potasu. Wynika to z faktu, że oba tlenki mają podobne właściwości pod względem prędkości koloru i ekspansji.

Często nierozpuszczalne źródła tlenku sodu obejmują ślady tlenku potasu, na przykład w skaleniach (ryc. 2), które są głównym źródłem sodu w niektórych emalii (Britt, 2007).

Ryc. 2: Skocznia sodu i wahanie pyłu.

[TOC]

Fizyczne i chemiczne właściwości

Tlenek sodu jest białym krystalicznym stałym (ryc. 3). Ma masę cząsteczkową 61,98 g/mol, ma gęstość 2,27 g/ml i punkt fuzji 1275 ° C.

Związek ma temperaturę wrzenia 1950 ° C, w której nadtlenek sodu i metaliczny sód zaczyna się rozkładać, jednak interesującą właściwością jest to, że tlenek sodu zaczyna sublimizować 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, S, S.F.).

Rycina 3: Wygląd tlenku sodu.

Reaguje gwałtownie wodą i alkoholem, tworząc wodorotlenek sodu. Tlenek sodu, na₂Lub wchłaniaj odwracalny wodór (h₂;.

Może ci służyć: szklany jonomer: przygotowanie, właściwości, typy, użycia

Reaktywność i niebezpieczeństwa

Tlenek sodu jest stabilnym niezmiennym związkiem, ale może gwałtownie reagować kwasami i wodą. Może również zwiększyć spalanie innych substancji. Jest klasyfikowany jako żrący i może spalić skórę i oczy (Royal Society of Chemistry, 2015).

Roztwór w wodzie jest silną zasadą, ponieważ reaguje gwałtownie, a kwasy są żrące. Podczas gwałtownej reakcji z wodą występuje wodorotlenek sodu, atakując wiele metali w obecności wody.

Substancja jest również żrący dla dróg oddechowych i spożycia. Wdychanie aerozolu może powodować obrzęk płuc (National Institute for Cucipation Safety and Health, 2014).

W przypadku inhalacji dotknięta osoba musi zostać przeniesiona do świeżego miejsca. Jeśli ofiara nie oddycha, należy podać sztuczne oddychanie. Następnie idź lub skonsultuj się z lekarzem tak szybko, jak to możliwe.

W przypadku kontaktu skóry zanieczyszczone ubrania i buty muszą zostać natychmiast usunięte i umyć dużą ilością wody.

W przypadku kontaktu wzrokowego musisz spłukać z dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut i skonsultuj się z lekarzem. W przypadku spożycia nie występuje w przypadku wymiotów, ale spłukać usta wodą i skonsultować się z lekarzem.

Najważniejszymi objawami i skutkami mogą być: skurcze, zapalenie i obrzęk krtani i oskrzeli, zapalenie płuc, obrzęk płuc, odczuwanie żaroodporne, kaszel, świszczenie, zapalenie krtani i trudności (utlenianie sodu (Na2O) (CAS 1313-59-3) MSDS, 2010-2017).

Objawy obrzęku płuc często nie przejawiają się, dopóki nie spędzą kilku godzin i nie pogorszą się z powodu wysiłku fizycznego. Dlatego reszta i obserwacja medyczna są niezbędne.

Może ci służyć: fluor litowy: struktura, właściwości, uzyskiwanie, zastosowania

Tlenek sodu należy przechowywać w suchym i oddzielonym miejscu silnych kwasów. Ponieważ związek reaguje gwałtownie wodą, w przypadku pożaru, nie należy stosować gaśnic opartych na wodzie. Zalecaną rzeczą jest użycie suchych proszków lub piasku.

Aplikacje

Główne zastosowanie tlenku sodu jest w produkcji szkła. Jest stosowany w ceramice i szklankach, choć nie jest surowy. Tlenek sodu zwykle stanowi około 15% składu chemicznego szkła.

Zmniejsza temperaturę, przy której dwutlenek krzemowy (70%skład szklany) opiera się na nim tańszy i bardziej wydajny do produkcji szkła, ponieważ wymaga niższego wydatku energii przez producenta (George Sumner, S.F.).

Szkło sodu jest najczęstszą postacią szkła, komponującego około 70% krzemionki (dwutlenek krzemu), 15% sody (tlenek sodu) i 9% wapna (tlenek wapnia), przy znacznie większej ilościach małych związków w innych związkach.

Tlenek sodu służy jako topnienie w celu obniżenia temperatury, w której krzemionka topi się, a CAL działa jak stabilizator krzemionki. Szkło sodu jest tanie, chemicznie stabilne, dość trudne i wyjątkowo działające, ponieważ jest w stanie być kilkakrotnie zmiękczane.

Te cechy sprawiają, że jest to odpowiednie do produkcji szerokiej gamy produktów szklanych, w tym żarówek, szkła, butelek i przedmiotów artystycznych.

Z drugiej strony tlenek sodu i krzemionki zawierają kryształ wody, zwany także krzemianem sodu lub rozpuszczalnym szkłem, który tworzy szklistą substancję stałą z bardzo przydatną właściwością rozpuszczalnego w wodzie.

Może ci służyć: manganiczny lub kwas nadmanżowy

Szkło wodne jest sprzedawane jako solidne grudki lub proszki lub jako lekka i almibarado ciecz. Jest stosowany jako wygodne źródło sodu dla wielu produktów przemysłowych, takich jak: konstruktor konstruktora do odzieży, taki jak spoiwo i klej, taki jak floculant w roślinach oczyszczania wody, a także w wielu innych zastosowaniach (British Encyclopeedia, 2017).

Związki tlenkowe nie prowadzą do energii elektrycznej. Jednak niektóre strukturalne tlenki Perovskita to zastosowania przewodników elektronicznych w systemach wytwarzania paliwa i tlenu w stałym tlenku (American Elements, 1998-2017).

Bibliografia

1. Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Zdrowia Pracy. (2014, 1 lipca). Tlenek sodu CDC. CDC odzyskało.
2. Elementy amerykańskie. (1998-2017). Tlenek sodu. Odzyskane z amerykańskich.com.
3. Britt, J. (2007). Kompletny przewodnik po szklankach wysokiego ognia. New York: Lark Books.
4. Brytyjska encyklopeedia. (2017). Związek chemiczny tlenku sodu. Odzyskane z Britannica.com.
5. George Sumner, D. J. (S.F.). Jakie jestem sumę zastosowań tlenku sodu? Odzyskano z Quora.com.
6. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). Baza danych złożona Pubchem; CID = 73971. Odzyskane z Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Tlenek sodu. Chempider wyzdrowiał.com.
8. Ruitao wang, t. K. (2006). Reakcja wodoru z tlenkiem sodu: odwracalny system uwodornienia/odwodornienia. Journal of Power Sources, tom 155, wydanie 2, 167-171. Scientedirect.com.
9. Tlenek sodu (Na2O) (CAS 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Pobrano z Guidechem: Guidechem.com.
10. Sód: tlenek disod. (1993-2016). Źródło: Śleki: Śleki.com.