Formuła tlenku plumboso (PBO), właściwości, ryzyko i zastosowania

On Tlenek Plumboso, Tlenek ołowiu (ii) lub tlenek ołowiu, jest chemicznym związkiem o wzorze PBO. Występuje w dwóch polimorfach: Littergirio i Massicotite. Jego struktura jest zilustrowana na rycinie 1.

Wracając do kompozycji, litercirio jest utlenionym produktem stopionego ołowiu, który został mieszany lub rozpylony w celu włączenia powietrza, a następnie ochłodzony i był zmielony, tworząc żółty kurz.

Rycina 1: Struktura tlenku hydraulicznego.

Nazwa masikotytu jest używana zarówno do rudów natywnych, jak i dla ołowianego produktu tlenku montażowego wytwarzanego przez podgrzewanie węglanu ołowiu do 300ºC (ołowiany tlenek, 2016). Te minerały pokazano na rycinie 2.

Ryc. 2: Polimorfy masowo -motylitowe (po lewej stronie.) i Litario (der.)

Masikotyt ma strukturę ortorombową, podczas gdy Litiririo ma tetragonalną strukturę krystaliczną. Tlenek ołowiu (II) ma zdolność zmiany struktury podczas ogrzewania lub chłodzenia. Struktury te pokazano na rycinie 3.

Rycina 3: Ortorrombiczna krystaliczna struktura maslikotytu (po lewej stronie.) i tetragonalne z litergirio (der.).

PBO występuje utlenianie ołowiu metalicznego. Metal jest stopiony, aby stworzyć ołowiowe tabletki, a następnie znajdują się między 170 ~ 210 ° C i przechodzi przez płomień w celu utleniania w temperaturach około 600 ℃. Produkty tlenku są zmiażdżone w celu uzyskania gotowego tlenku ołowiu (Kirk-Othmer, 1995).

2pb + O2 → 2pbo

PBO jest wytwarzane na dużą skalę jako produkt pośredni w rafinacji ołowiu w metalicznym ołowiu. Zastosowanym minerałem ołowiowym jest galena (siarczek ołowiowy (ii)). W wysokiej temperaturze (1000 ° C) siarczek staje się tlenek w następujący sposób:

Może ci służyć: fosforan magnezu (MG3 (PO4) 2)

2pbs + 3o2 → 2pbo + 2SO2

[TOC]

Właściwości fizyczne i chemiczne tlenku hydraulicznego

Tlenek ołowiu może prezentować dwa różne wygląd: jako suchy żółty pył ze strukturą ortorbiebową (masikotyt) lub jako czerwone kryształy tetragonalne (Littergirium). Obie formy są zilustrowane na rycinie 4.

Rysunek 4: PBO Wygląd: Masicotita (po lewej.) i Litario (der.).

Związek ma masę cząsteczkową 223,20 g/mol i gęstość 9,53 g/ml. Ma temperaturę topnienia 888 ° C i temperaturę wrzenia 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Związek jest bardzo mało rozpuszczalny w wodzie, jest w stanie rozpuścić zaledwie 0,0504 gramów na litr w 25 ° C w postaci masikotytu i 0,1065 gramów na litr w 25 ° C w postaci LitterGirit. Związek jest również nierozpuszczalny w alkoholu. Jest rozpuszczalny w kwasie octowym, rozcieńczonym HNO3 i Alkalis (Royal Society of Chemistry, 2015).

Związek jest środkiem utleniającym lub słabym redukcją, jednak mogą nadal wystąpić reakcje redoks. Te związki nie są odczynnikami wody.

Tlenek ołowiu do węgliku aluminiowego z niepokojem po podgrzaniu. Mieszanki tlenku ołowiu z pyłem aluminiowym (jak w przypadku innych metali: sód, cyrkon) dają gwałtowną eksplozję.

Reaktywność i niebezpieczeństwa

Tlenek ołowiu jest związek sklasyfikowany jako trujący. Substancja jest toksyczna dla ośrodkowego układu nerwowego i może być rakotwórczy u ludzi (tlenek ołowiu danych bezpieczeństwa, żółty, 2013).

Wczesnym objawem zatrucia to linie ołowiowe, które pojawiają się na krawędzi dziąseł, a skóra staje się Grayacea. Zespół neurasteniczny pojawi się również w początkowym okresie zatrucia.

Zatrucie móżdżku może powodować depresję z powodu zatrucia ołowiu, zatrucia ołowiu, a także toksyczności prowadzenia i wrażliwości na paraliż wielokrotnego zapalenia neurakcji.

Może ci służyć: krystalizacja

Zatrucie ołowiu może również powodować niedokrwistość podchromową oraz zaburzenia metaboliczne i hormonalne. Ponadto zatrucie ołowiu może hamować aktywność niektórych enzymów w układzie trawiennym i powodować niestrawność, intensywny ból brzucha i uszkodzenie wątroby. Może również powodować nadciśnienie tętnicze i zwiększony cholesterol.

Jeśli występuje ciężki ból brzucha, niektóre pomiary, takie jak podskórne wstrzyknięcie atropiny i innych leków, gorące brzuch, lewatywa, kąpiel ciepłej wody i tak dalej. Maksymalne stężenie dozwolone w powietrzu wynosi 0,01 mg / m3 (tlenek ołowiu, 2016).

W przypadku kontaktu oka lub skóry należy myć z dużą ilością wody. W przypadku inhalacji lub spożycia ofiara musi zostać zabrana do wentylowanego miejsca. Wymioty nie powinny być indukowane. Jeśli ofiara nie oddycha, należy podać resuscytację z ust.

We wszystkich przypadkach należy szukać natychmiastowej pomocy medycznej. Tlenek ołowiu jest szkodliwym związkiem dla środowiska, bioakumulacja tego chemikalia może wystąpić u roślin i ssaków.

Zdecydowanie zaleca się, aby ta substancja nie wjechała do środowiska, więc należy ją obsługiwać i przechowywać zgodnie z ustalonymi postanowieniami (National Institute for Cucipation Safety and Health, 2015).

Aplikacje

Tlenek ołowiu był używany jako suszarka do farby i jako niski przepływ ciepła w produkcji ceramicznej i szklanej. Szkło ołowiowe jest stosowane w produkcji naczyń wysokiej jakości.

Używając tlenku ołowiu jako założyciela, możliwe jest uzyskanie szkła o wysokim współczynniku załamania światła, a tym samym pożądanej jasności (British Encyclopedia, 2016).

Może ci służyć: kwas siarki

Semimetaliczne przewodniki ceramiczne mają najwyższe przewodność wszystkich ceramiki, z wyjątkiem nadprzewodników. Tlenek ołowiu jest przykładem tego rodzaju półmetalicznej ceramiki. Materiały te mają nakładające się pasma energii elektronowej, a zatem są doskonałymi przewodami elektronicznymi (Mason, 2008).

Tlenek ołowiu jest stosowany głównie w rurkach elektronów, rurkach do obrazu, szkła optycznym, szklanym szklanym i promieniowaniu.

Jest stosowany jako odczynnik analityczny, przepływ krzemianu, ale także do wytrącania aminokwasów

Tlenek ołowiu stosuje się do produkcji stabilizatora z tworzywa sztucznego PVC, a także jest surowcem innych soli ołowiowych. Jest również stosowany w rafinacji oleju i do oznaczania złota i srebra.

Jest również używany jako żółty pigment w obrazach i emaliach. Masikotyt był używany jako pigment artystów z XV do osiemnastego wieku.

Cienkie warstwy tlenku ołowiu są używane do wytwarzania kolorów rozlajających się w mosiądzu i brązu. Litiririo jest mieszane z glicerolem, aby zrobić cement hydraulika.

Bibliografia

1. Brytyjska encyklopedia. (2016, 10 października). Szkło. Britannica odzyskała: Britannica.com.
2. Kirk-Othmer. (1995). Encyklopedia technologii chemicznej. Czwarty edycja. Wolume 1. Nowy Jork: John Wiley and Sons.
3. Ołów tlenku. (2016, 1 maja). Cameo wyzdrowiał.MFA: Cameo.MSZ.org.
4. Ołów tlenku. (2016). Chemicalbook: Chemicalbook.com.
5. Mason, t. ALBO. (2008, 12 marca). Prowadzenie ceramiki. Britannica odzyskała: Britannica.com.
6. Arkusz danych bezpieczeństwa Materiał tlenkowy, żółty. (2013, 21 maja). Odzyskany z Sciencelab: Sciencelab.com.
7. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). Baza danych złożona Pubchem; CID = 14827. Pubchem odzyskał: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov.
8. Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Zdrowia Pracy. (2015, 22 lipca). Ołów (ii) tlenek. CDC odzyskało.GOV: CDC.Gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Ołów (ii) tlenek. Chemspider odzyskał: Chemspider.com.