TRIOROLENEK Arsenowy (AS2O3)

On TRIOROKEK Arsenowy Jest to związek nieorganiczny, którego wzór chemiczny jest tak₂ALBO₃. Arsen w swoim stanie metalicznym jest szybko przekształcany w ten tlenek, który jest bardzo toksyczną trucizną, która może mieć ostre i przewlekłe objawy.

Będąc elementami arsenu i tlenu bloku P, o stosunkowo niskiej różnicy elektroonegatywności, ACE jest oczekiwane₂ALBO₃ składać się z kowalencyjnej natury; to znaczy, że wiązania As-O dominują w ich stałym, na elektrostatycznych interakcjach między jonami ACE³⁺ I^2-.

Ostre zatrucie tritlekiem arsenu jest wytwarzane przez spożycie lub wdychanie, będąc najważniejszym objawami tego: silne zaburzenia przewodu pokarmowego, skurcze, zapadnięcie się krążenia i obrzęk płuc.

Jednak pomimo swojej toksyczności był używany przemysłowo; Na przykład w ochronie drewna, w opracowaniu pigmentów, półprzewodników itp. Podobnie był wcześniej stosowany w leczeniu licznych chorób.

TRIOTOLENEK ARSENIA JEST Związkiem Amfoterycznym, rozpuszczalnym w kwasach i rozcieńczonej alkalii, nierozpuszczalnym w rozpuszczalnikach organicznych i stosunkowo rozpuszczalny w wodzie. Jest przedstawiony jako stały (obraz górny), z dwiema krystalicznymi formami: sześcienne i monokliniczne.

Struktura trójtlenku arsenu

Claudetita

W temperaturze pokojowej as₂ALBO₃ Krystalizuje w dwóch monoklinicznych polimorfach, oba znalezione w minerałach Claudetita. W nich są trygonalne piramidy aso₃, które wiążą się z ich atomami tlenu w celu zrekompensowania samego niedoboru elektronicznego urządzenia.

W polimorfie jednostki ASO₃ Są one powiązane z wierszami (Claudetita I), a w drugim są one powiązane tak, jakby produkowali sieć (Claudetita II):

Może ci służyć: materiały aglomerantowe

Claudetita Polymorfo Struktura I. Źródło: Ben Mills [domena publiczna]. Claudetita Polymorfo Struktura II. Źródło: Ben Mills [domena publiczna].

Ciekł i gazowy

Kiedy wszystkie te struktury definiujące kryształy monokliniczne są podgrzewane, wibracje są takie, że kilka linków AS-O jest zepsutych, a kończy się mniejszą cząsteczką:₄ALBO₆. Na dolnym obrazie pokazano jego strukturę.

Cząsteczka AS4O6. Źródło: Ben Mills [domena publiczna]

Można powiedzieć, że składa się z dnia₂ALBO₃. Jego stabilność jest taka, że ​​obsługuje 800 ° C w fazie gazowej; Ale powyżej tej temperatury jest fragmentaryczna jako cząsteczki₂ALBO₃.

Arsenolit

Taki sam jak₄ALBO₆ może wchodzić w interakcje ze sobą, aby krystalizować w sześciennym substancji stałej, której struktura znajduje się w minerałach arsenolitowych.

Cząsteczki AS4O6 w stałym arsenolicie. Źródło: Ben Mills [domena publiczna]

Zauważ, że na obrazie struktura jest wyświetlana z wyższej płaszczyzny. W porównaniu do Claudetita widoczna jest jej różnica strukturalna w stosunku do arsenolitu. Tutaj są dyskretnymi cząsteczkami₄ALBO₆ że jednostki są utrzymywane przez siły van der Waalsa.

Nieruchomości

Tradenames

-Arsenolit

-Arsodent

-Trisenox

-Claudetita

Waga molekularna

197,84 g/mol.

Wygląd fizyczny

-Białe kryształy sześcienne (arsenolit).

-Monokliniczne bezbarwne kryształy (Claudetita).

-Białe lub przezroczyste stałe, szkliste, amorficzne grudki lub krystaliczny kurz.

Zapach

Toaleta.

Smak

Bez smaku.

Punkt wrzenia

460 ° C.

Temperatura topnienia

-313 ° C (Claudetita).

-274 ° C (arsenolit).

punkt zapłonu

485 ° C (Sublima).

Rozpuszczalność wody

17 g/l A 18 ° C (20 g/l A 25 ºC).

Rozpuszczalność

Kwas rozpuszczalny (szczególnie w kwasie solnym) i alkalii. Praktycznie nierozpuszczalne w chloroformu i eterze.

Może ci służyć: wirowanie

Gęstość

-3,85 g/cm³ (kryształy sześcienne);

-4,15 g/cm³ (kryształy rombowe).

Ciśnienie pary

2,47 · 10^-4 MMHG w 25 ° C.

Rozkład

To nie jest paliwo, ale z powodu ocieplenia może powodować toksyczny dym, który może obejmować Arsinę.

Korozja

W obecności wilgoci może być żrący dla metali.

Ciepło parowe

77 kJ/mol.

Stała dysocjacji (KA)

1,1 · 10^-4 w 25 ° C.

Współczynnik załamania światła

-1755 (arsenolit)

-1.92-2.01 (Claudetita).

Reaktywność

-TRIOTLENEKIE ARSENIKU jest związkiem amfoterycznym, ale działa najlepiej jako kwas.

-Może reagować z kwasem solnym lub kwasem fluorhorycznym, tworząc triflouride arsenowe lub triflouriur arsenowy.

-Reaguje również z silnymi utleniaczami, takimi jak kwas azotowy, powodując kwas arsenowy i podtlenek azotu.

-TRIOTLENEKID ARSENIKU może reagować z kwasem azotowym, wytwarzającym arsynę lub element arsenowy, w zależności od warunków reakcji.

As₂ALBO₃   +   6 Zn +12 HNO₃ => 2 popiół₃   +    6 Zn (nie₃)₂    +    3 godz₂ALBO.

Ta reakcja służyła jako podstawa do stworzenia testu bagiennego, zastosowanego do wykrywania zatrucia arsenu.

Nomenklatura

Na ₂ALBO₃ Można go wyznaczyć zgodnie z następującymi nomenklatury, wiedząc, że arsen współpracuje z Walencją +3:

-Tlenek arsenioso (tradycyjna nomenklatura).

-Tlenek arsenu (iii) (nomenklatura zapasowa).

-TRIOTOLENEK DIARSENIKU (NOMENKLUARZA SYSTEMATYCZNA).

Aplikacje

Przemysłowcy

-Jest stosowany w produkcji szkła, szczególnie jako środek zanikający. Jest również stosowany w opracowaniu ceramiki, produktów elektronicznych i fajerwerków.

-Jest dodawany jako niewielki składnik stopów opartych na miedzi, aby zwiększyć odporność na korozję metali stopowych.

-As₂ALBO₃ Jest to materiał wyjściowy do przygotowania elementarnego arsenu, poprawy stawów elektrycznych i do opracowania półprzewodników Arsenuros

Może ci służyć: chemia nuklearna: historia, dziedzina studiów, obszary, zastosowania

-As₂ALBO₃, Oprócz arseniko miedzi, są one używane jako drewniane konserwatywy. Zastosowano go w połączeniu z octanem miedzianym do opracowania zielonego pigmentu Paryża, stosowanego w opracowaniu obrazów i raticides.

Lekarze

-TRIOTLENEKIKA ARSENIA JEST ZNIKUSUJĄCEM UTYCZNYM STAWIENIE SIĘ SIĘ W LECZENIU LIKE. Zastosowano go jako tonik w leczeniu zaburzeń żywieniowych, neuralgii, reumatyzmu, zapalenia stawów, astmy, Korei, malarii, kiły i gruźlicy.

-Podobnie był stosowany w miejscowym leczeniu chorób skóry, stosowany do zniszczenia niektórych powierzchniowych nabłonków.

-Roztwór Fowlera zastosowano w leczeniu chorób skóry i białaczki. Zastosowanie tego leku jest przerwane.

-W latach siedemdziesiątych chiński badacz Zhang Tingdong opracował badanie na temat zastosowania trójtlenku arsenu w leczeniu ostrej białaczki promielocytowej (APL). Co doprowadziło do produkcji leku Trisenox, który został zatwierdzony przez FDA Stanów Zjednoczonych.

-Trisenox był stosowany u pacjentów z PLA, którzy nie reagują na leczenie „pierwszej linii”, składającej się z całego kwasu przez kwas kwasowy (ATTRA). Umawiano, że trójtlenek arsenu indukuje komórki rakowe cierpieć apoptozę.

-Trisenox jest stosowany jako cytostatyczny w leczeniu opornego podtypu promiselocytowego (M₃) aplikacji.

Bibliografia

1. TRIOROKEK Arsenowy. Sevier. Pobrano z: Scientedirect.com
2. Tlenek arsenu (iii). Odzyskane z: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov