Neutralny atom

Co to jest neutralny atom?

A Neutralny atom Brakuje ładunku elektrycznego z powodu kompensacji między liczbą jego protonów i elektronów. Obie są obciążonymi elektrycznie cząsteczkami subatomowymi.

Protony są aglomerowane obok neutronów i tworzą jądro; podczas gdy elektrony są zamazane przez definiowanie chmury elektronicznej. Gdy liczba protonów w atomie, równa jej liczbie atomowej (z), równa się liczbie elektronów, mówi się, że istnieje kompensacja między ładunkami elektrycznymi w obrębie atomu.

Atom wodoru. Źródło: Mets501 przez Wikipedia.

Istnieje na przykład atom wodoru (obraz doskonały), który ma proton i elektron. Proton jest umieszczony w środku atomu jako jej jądro, podczas gdy elektron orbita otaczająca przestrzeń, pozostawiając obszary o mniejszej gęstości elektronicznej, gdy odsuwa się od jądra.

Jest to neutralny atom, ponieważ prawdą jest, że Z jest równe liczbie elektronów (1p = 1e). Gdyby atom H stracił ten pojedynczy proton, promień atomowy został wzruszony ramionami i zwyciężyłby obciążenie protonu, stając się kationą H⁺ (Hydron). Gdyby z drugiej strony wygrał elektron, byłyby dwa elektrony i stałyby się anionem h^-- (Wodorot).

Neutralny vs atom jonowy

Na przykład neutralnego atomu H, zauważono, że wypełniono, że liczba protonów równa się liczbie elektronów (1p = 1e); sytuacja, która nie zdarza się z jonami pochodzącymi z Utrata lub wzmocnienie elektronu.

Jony są tworzone przez zmianę liczby elektronów, albo dlatego, że atom wygrywa (-), albo tracą je (+).

Może ci służyć: rozproszona faza

W atomie kationu h⁺ Walencja samotnego protonu dominuje w obliczu całkowitego braku elektronu (1p> 0e). Dotyczy to wszystkich innych cięższych atomów (NP> NE) tabeli okresowej.

Chociaż obecność pozytywnego obciążenia może wydawać się nieznaczna, przekątnie zmienia cechy danego elementu.

Z drugiej strony, w atomie anionowym h^- Obciążenie ujemne dwóch elektronów przeważa przed jedynym protonem jądra (1p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ i H^- Są zupełnie różni się od H.

Na vs na⁺

Bardziej znanym przykładem jest metaliczny sód. Jego neutralny atom Na, z z = 11, ma 11 protonów; Dlatego musi istnieć 11 elektronów, aby zrekompensować obciążenia dodatnie (11p = 11e).

Sód do bycia wysoce elektropozytywny metalowy element bardzo łatwo traci swoje elektrony; W tym przypadku traci tylko jedną, warstwę Walencji (11p> 10e). W ten sposób powstaje katacja na⁺, który oddziałuje elektrostatycznie z anionem; Jak chlorek, CL^-, W soli chlorkowej, nacl.

Metalowy sód jest trujący i żrący, podczas gdy jego kation jest nawet obecny w komórkach. To pokazuje, w jaki sposób właściwości elementu mogą różnić się drastycznie, gdy wygrywa lub traci elektrony.

Z drugiej strony Nion na^- (hipotetycznie Soduro) nie istnieje; I aby móc się utworzyć, byłoby to wyjątkowo reaktywne, ponieważ jest to sprzeczne z chemiczną naturą sodu, aby wygrać elektrony. Następnie^- Miałby 12 elektronów, przezwyciężając dodatni ładunek jej jądra (11p<12e).

Może ci służyć: tlen molekularny: struktura, właściwości, zastosowania

Cząsteczki neutralne

Atomy są łączone kowalencyjnie, aby powodować cząsteczki, które można również nazwać związek. W cząsteczce nie może być izolowanych jonów; Zamiast tego istnieją atomy z dodatnimi lub ujemnymi obciążeniami formalnymi. Te załadowane atomy wpływają na obciążenie netto cząsteczki, przekształcając je w jon polikymiczny.

Aby cząsteczka była neutralna, suma formalnych obciążeń jej atomów musi być równa zero; A bardziej, wszystkie jego atomy są neutralne. Jeśli atomy składające się z cząsteczki są neutralne, będzie to również.

Na przykład masz cząsteczkę wody, h₂ALBO. Jego dwa atomy H są neutralne, podobnie jak atom tlenu. Nie można ich reprezentować w ten sam sposób, jak pokazano na obrazie atomu wodoru; Ponieważ, chociaż jądro się nie zmienia, chmura elektroniczna.

Hydronio jon, h₃ALBO⁺, Z drugiej strony ma atom tlenu z dodatnim obciążeniem częściowym. Oznacza to, że w tym jonie poliatomicznym traci elektron, a zatem jego liczba protonów jest większa niż jego elektrony.

Przykłady neutralnych atomów

Tlen

Neutralny atom tlenu ma 8 protonów i 8 elektronów. Kiedy wygrywa dwa elektrony, tworzy tak zwany anion tlenku, lub^2-. W nim przeważają obciążenia ujemne, mające nadmiar dwóch elektronów (8p<10e).

Neutralne atomy tlenu mają wysoką tendencję do reagowania i łączenia się z siebie lub₂. Z tego powodu nie ma tam atomów ani „luźnych” w twoim losie i bez reakcji z niczym. Wszystkie znane reakcje na ten gaz są przyznawane tlenu molekularnym, lub₂.

Może ci służyć: metale alkaliczne

Miedź

Miedź ma 29 protonów i 29 elektronów (oprócz neutronów). W przeciwieństwie do tlenu, ich neutralne atomy można znaleźć w naturze ze względu na ich wiązanie metalowe i względną stabilność.

Podobnie jak sód, ma tendencję do stracenia elektronów zamiast ich wygrywania. Biorąc pod uwagę jego konfigurację elektroniczną i inne aspekty, możesz stracić jedno lub dwa elektrony, stając się cupros⁺, o cuprico, cu²⁺, odpowiednio.

Cucion Cu⁺ Ma mniej elektron (29p<28e), y el Cu²⁺ stracił dwa elektrony (29p<27e).

Gazy szlachetne

Szlachetne gazy (on, NE, AR, KR, XE, RN), są jednym z niewielu elementów, które istnieją w postaci ich neutralnych atomów. Jego liczby atomowe to odpowiednio: 2, 10, 18, 36, 54 i 86. Nie wygrywają ani nie tracą elektronów; Chociaż Xenon, XE, może tworzyć związki z fluorem i tracić elektrony.

Stopy metali

Metale są chronione przed korozją mogą utrzymywać swoje neutralne atomy, połączone przez metalowe łącza. W stopach roztworów metali stałych atomy pozostają (głównie) neutralne. Na przykład w mosiądzu istnieją neutralne atomy Cu i Zn.

Bibliografia

1. Co to jest neutralny atom? Odzyskane od: Wprowadzenie do fizyki.com
2. Przykład nie neutralnych atomów. Naukowe. Odzyskane z: naukowe.com