Siarczk sodu (NA2S)

Sulfid sodu jest związkiem chemicznym powszechnie stosowanym w procesie Kraft w branży papierowej. Źródło: Ondřej Mang

Co to jest siarczka sodu?

On siarczka sodu (Na₂S) Jest to krystaliczne stałe z żółtej do czerwonej cegły. W naturze występuje w różnych stopniach nawodnienia, najczęstszym nie jest niehydrat siarczku sodu (na₂S · 9H₂0).

Są to rozpuszczalne w wodzie sole, które dają silnie alkaliczne roztwory. Po wystawieniu na wilgotne powietrze pochłaniają wilgoć powietrza, będąc w stanie spontanicznie ogrzewać i powodować zapłon pobliskich materiałów palnych. Podobnie, w kontakcie z mokrym powietrzem, emitują siarkowodór, który pachnie jak zgniłe jaja.

Są silnymi czynnikami redukującymi. Substancje te mogą być niebezpieczne dla środowiska, szczególnie w przypadku organizmów wodnych.

Monosulfid sodu jest dostarczany komercyjnie w postaci skal zawierających 60–62% Na₂S.

Formuły

Formuły to:

- Sulfid sodu (anhydro): na₂S

- Siarcze sodu (niehydrat): na₂S 9h₂0

Numer CAS: 1313-82-2 siarczek sodu (bezwodny)

Numer CAS: 1313-84-4 Siarczek sodu (niehydrate)

Fizyczne i chemiczne właściwości

- Są żółte do czerwonych kryształów.

- Jego masa cząsteczkowa wynosi 79.048 g/mol. Nonahydrate Sodium Sulpfid wynosi 241.183 g/mol.

- Rozkłada się w temperaturze 920-950 ° C.

- Temperatura zapłonu wynosi> 480 ° C.

- Jego gęstość wynosi 1,86 g/cm³.

- Monosulfid sodu (na₂S) krystalizuje za pomocą struktury antyfluorytowej, w której każdy atom S jest otoczony sześcianem 8 atomów Na i każdy atom Na przez tetraedron 4 atomów S.

Molekularna struktura chemiczna siarczku sodu

Zapalność

- Jedynym wysoce łatwopalnym elementem w grupie nieorganicznych siarczków jest siarkowodór. Jednak niektóre inne nieorganiczne siarczki, takie jak siarcze sodu, mogą ogrzewać spontanicznie, a nawet światło, jeśli są narażone na wilgoć.

Może ci podać: chromian potasowy (K2CRO4)

- Eksponowany na ogień, siarczek sodu wydziela gazy lub pary dwutlenku siarki, które są irytujące lub toksyczne.

Reaktywność

- Sulfidy nieorganiczne są na ogół podstawowe (niektóre są silnie podstawowe, a zatem niezgodne z kwasami).

- Wiele z tych związków zmniejsza środki (reagują energicznie ze środkami utleniającymi).

- Proste sole siarki (takie jak sód, potas i siarczk amonu) reagują energicznie z kwasami w celu uwalniania gazu wodoru, wysoce toksyczne i łatwopalne.

- Siarczek sodu jest łatwopalny. Może eksplodować, gdy szybko się nagrzeje lub uderzy.

- Po podgrzaniu do rozkładu emituje toksyczne opary tlenku sodu i tlenków siarki.

- Reaguje gwałtownie z węglem, węglem warzywnym, sole diazonium, N, N-diclorometalaminy, mocne utleniacze i woda.

Toksyczność

- Wielu członków grupy nieorganicznych siarczków zachowuje się jako silne podstawy i może powodować ciężkie oparzenia, gdy wchodzą w kontakt ze skórą.

- Ta właściwość zależy od jej rozpuszczalności. Najbardziej nierozpuszczalne nieorganiczne siarczki (na przykład siarczek rtęci (II) i siarki kadmu) nie są żrące.

- Siarko sodu ma podłoże współczynnika podziału oktanol/wodę (powp) (od -3.5). Wartość ta jest stosowana jako miara rozpuszczalności (i biokoncentracji) substancji w zwierzęcych tkankach tłuszczowych (zwłaszcza zwierzęta wodne).

- Siarczek sodu jest uważany za niebezpieczny dla środowiska, szczególnie dla organizmów wodnych.

Aplikacje

W domu siarczk sodu służy do odkrywania rur, środków środkowych (do piekarnika, łazienki), prostownic, mydła z zmywarki i samochodów samochodowych.

Może ci służyć: okresowe właściwości żywiołów i ich cech

W branży jest stosowany w środkach czyszczących, w cemencie i jako prekursor w produkcji innych chemikaliów. Również w branży miazgi i papieru.

Efekty kliniczne

Ekspozycja na siarkę sodu jest powszechna w krajach rozwiniętych i krajach słabo rozwiniętych, zarówno w przemyśle, jak i domu. Te korozyjne substancje są obecne w kilku produktach domowych w niskim stężeniu.

W krajach rozwiniętych poważne skutki są rzadkie. Występują one głównie z powodu celowego spożycia chemika u dorosłych. Jednak w krajach rozwijających się poważne skutki są częściej powszechne.

Alkaliczna korozyjna martwica przez upłynnienie. Saponizują tłuszcze w błonie komórkowej, niszcząc komórkę i umożliwiając głęboką penetrację błon śluzowych.

Ekspozycja doustna 

- W tkance żołądkowo -jelitowej występuje początkowe zapalenie, a następnie martwica tkankowa (z możliwą perforacją), a następnie granulację, a na koniec tworzenie zwężenia.

- Pacjenci z łagodnym spożyciem rozwijają podrażnienie lub oparzenia stopnia I (powierzchowna przekrwienie i obrzęk) jamy ustnej, przełyku lub żołądka.

- Pacjenci z umiarkowanym zatruciem mogą rozwinąć oparzenia stopnia II (powierzchowne ampułki, erozje i wrzodowe) z możliwym późniejszym treningiem zwężenia (szczególnie przełyku).

- Niektórzy pacjenci (zwłaszcza małe dzieci) mogą rozwinąć obrzęk w górnych dróg oddechowych.

- Pacjenci z ciężkim zatruciem spożyciem mogą rozwinąć głębokie oparzenia i martwicę błony śluzowej żołądkowo -jelitowej, z powikłaniami, takimi jak perforacja (przełyk, żołądek, rzadko dwunastnicy), tworzenie się przetok (tracheoesofagiczne, aortoutefagiczne).

- Można opracować niedociśnienie, tachykardia, tachypnea, tworzenie zwężenia (głównie przełyku), rak przełyku i obrzęk górnych dróg oddechowych (co jest powszechne i często zagraża życiu).

Może ci służyć: rozległe właściwości materii

- Poważne zatrucie jest ogólnie ograniczone do celowych spożycia u dorosłych.

Ekspozycja na inhalację

- Łagodna ekspozycja może powodować kaszel i oskrzela.

- Ciężkie wdychanie może powodować obrzęk górnych dróg oddechowych, oparzeń, stridoru i, rzadko, ostrej zmiany płucnej.

Ekspozycja oka

- Może powodować ciężkie podrażnienie spojówek i chemozy, wady nabłonka rogówki, niedokrwienie limbiczne, trwałe straty wzrokowe oraz w ciężkich przypadkach wiercenia.

Ekspozycja na skórę

- Łagodna ekspozycja powoduje podrażnienie i oparzenia o częściowej grubości. Kwasicę metaboliczną można rozwinąć u pacjentów z ciężkimi oparzeniami lub szokiem.

- Przedłużone ekspozycje lub produkty o wysokim stężeniu mogą powodować całkowitą grube oparzenia.

Bibliografia

1. Powiadomiono klasyfikację i etykietowanie. Siarczek sodu, nawodniony. Wyzdrowiał z Echę.Europa.UE.
2. Sulfid sodu. Bethesda, MD, UE: National Library of Medicine. Odzyskane z Toxnet.NLM.Nih.Gov.