Bromek wodoru (HBR)

Bromid wodoru to związek chemiczny, który tworzy kwas bromhorowy w wodzie. Źródło: Rafał Rx

On Bromid wodoru Jest to cząsteczka dwuatomiczna z kowalencyjnym wiązaniem. Związek jest klasyfikowany jako halogenk wodoru, będąc bezbarwnym gazem, który rozpuścił się w wodzie.

Fizyczne i chemiczne właściwości

- Bromid wodoru jest bezbarwnym gazem w temperaturze pokojowej, z kwaśnym i irytującym zapachem. Związek jest stabilny, ale lekko ciemnieje, gdy jest wystawiony na powietrze lub światło.

- Ma masę cząsteczkową 80.91 g/mol i gęstość 3 307 g/l, co czyni go cięższym niż powietrze. Gaz skrapla się wytwarzanie bezbarwnej cieczy wrzenia -66,73 ° C.

- Kontynuując ostygnięcie, ciecz zestala się, uzyskując białe kryształy, których temperatura topnienia wynosi -86,82 ° C, o gęstości 2603 g/ml.

- Bromid wodoru jest bardziej rozpuszczalny w wodzie niż chlorek wodoru, jest w stanie rozpuścić 221 g w 100 ml wody w 0 ° C, co odpowiada objętości 612 litrów tego gazu dla każdego litra wody. Jest również rozpuszczalny w alkoholu i innych rozpuszczalnikach organicznych.

- W roztworze wodnym (kwas bromhydowy) dominują kwaśne właściwości HBR (podobnie jak HF i HCl), a w związku między wodorem i halogenem jest słabszy w przypadku bromku wodoru niż w chlorku wodorowym.

Dlatego jeśli chlor jest przepuszczony przez bromek wodoru, zaobserwowano tworzenie brązowych oparów charakterystycznych dla bromu molekularnego. Reakcja, która wyjaśnia, jest następująca:

2HBR + Cl₂ → 2HCl + BR₂

Wskazuje to, że bromek wodoru jest silniejszym środkiem redukującym niż chlorek wodoru i że chlorek wodoru jest lepszym środkiem utleniającym.

- Bromid wodoru jest silnym bezwodnym kwasem (bez wody). Reaguj szybko i egzotermicznie z podstawami wszelkiego rodzaju (w tym aminami i amidami).

Może ci służyć: aminy

- Reaguj egzotermicznie z węglanami (w tym wapiennymi i materiałowymi materiałami budowlanymi) i węglanami wodoru w celu wygenerowania dwutlenku węgla.

- Reaguje z siarkami, węglikami, borurami i fosfonem w celu wygenerowania toksycznych lub łatwopalnych gazów.

- Reaguje z wieloma metali (w tym glinu, cynku, wapnia, magnezu, żelaza, cyny i wszystkich metali alkalicznych) w celu wytworzenia łatwopalnego gazu wodoru.

Reaktywność i niebezpieczeństwa

Bromek wodoru jest korozatem i irytującym związkiem. Jest niezwykle niebezpieczny w przypadku kontaktu skóry (podrażniający i żrący) i oczu (irytujący) oraz w przypadkach spożycia i wdychania (podrażniające płuc).

Związek jest zapisywany w pojemnikach na ciśnienie gazu skroplonego. Długotrwałe narażenie na intensywne ciepło lub ciepło może spowodować gwałtowne pęknięcie pojemnika pod ciśnieniem, które można wywołać poprzez zwolnienie irytujących toksycznych oparów.

Przedłużone narażenie na niskie stężenia lub krótkoterminowe narażenie na wysokie stężenia może powodować niekorzystne skutki zdrowotne z powodu inhalacji.

Rozkład termiczny bezwodnego bromku wodoru wytwarza toksyczny brom. Może stać się łatwopalne, jeśli reaguje przez uwalnianie wodoru. W kontakcie z cyjankiem wytwarza toksyczne gazy cyjankowe.

Jeśli ta substancja chemiczna w roztworze kontaktuje się z oczami, należy je natychmiast umyć dużymi ilościami wody, czasami podnosząc dolne i górne powieki.

Podczas pracy z tą substancją chemiczną nie należy stosować soczewek kontaktowych. Jeśli tkanina oka jest zamrożona, należy szukać natychmiastowej pomocy medycznej.

Jeśli tkanka nie jest zamrożona, natychmiast spłucz oczy i całkowicie dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut, czasami podnosząc dolne i górne powieki.

Jeśli ta substancja chemiczna w roztworze kontaktuje się ze skórą i nie wytwarza zamrażania, natychmiast spłucz skórę zanieczyszczoną wodą. Jeśli przenikniesz do ubrań, natychmiast to sprawdź i umyj skórę wodą.

Może ci służyć: kwas karboksylowy

Jeśli wystąpi zamarzanie, natychmiast zwróć się do pomocy medycznej. Dotkniętych obszarów lub spłukiwania wody nie należy wcierać. Aby zapobiec większej liczbie uszkodzeń tkanek, nie należy próbować usuwać zamrożonych ubrań z obszarów mrozu.

Jeśli duże ilości tej substancji chemicznej zostaną wdychane, osoba wystawiona na świeże powietrze należy natychmiast przenieść. Jeśli oddech się zatrzymał, wykonaj resuscytację w ustach. Ofiara powinna być gorąca i w spoczynku, oprócz próby jak najszybszego uzyskania pomocy medycznej.

Synteza

Gasowy bromek wodoru może być wytwarzany w laboratorium przez broming tetralinę (1, 2, 3, 4-tetrahydronaftalen). Wadą jest to, że połowa bromu jest tracona. Wydajność wynosi około 94% lub to samo, 47% bromu, jak HBR.

C₁₀H₁₂ + 4 Br₂ → c₁₀H₈Br₄ + 4 HBr

Gaz bromku wodoru może być również syntetyzowany w laboratorium poprzez reakcję kwasu siarkowego zatężonego na bromku sodu.

NABR (S) + H₂południowy zachód₄ → Hbr (g) + nahso₄

Wadą tej metody jest to, że znaczna część produktu jest tracona z powodu utleniania nadmiarem kwasu siarkowego z tworzeniem bromu i dwutlenku siarki.

2 HBR + H₂południowy zachód₄ → Br₂ + południowy zachód₂ + 2 godz₂ALBO

Bromid wodoru można przygotować w laboratorium poprzez reakcję między oczyszczonym wodorem a bromem. Jest to katalizowane przez platynowe azbest i jest przeprowadzane w rurce kwarcowej w temperaturze 250 ° C.

Br₂ + H₂[PT] → 2 HBR

Możesz także wytworzyć małe bezwodne bromek wodoru do termolizy trifenylofosfoniowej w ksylenu do refluksu.

Możesz uzyskać HBR metodą czerwonego fosforu. Po pierwsze, czerwony fosfor jest dodawany do reaktora wodnego, a następnie powoli brom w agitacji, a reakcja kwasu bromhorowego i kwasu fosforu, przez sedymentację, filtrację i uzyskane destylacja będzie to kwas bromchlorowy.

Może ci służyć: Stanislao cannizzaro

P₄+6 Br₂+12 H₂O → 12 HBR + 4 H₃PO₃

Bromid wodoru przygotowany powyższymi metodami może być zanieczyszczony BR₂, które można wyeliminować przez przepuszczenie gazu przez roztwór fenolu w tetrachlorometanie lub innym rozpuszczalniku odpowiednio w temperaturze pokojowej, wytwarzając 2, 4, 6-tribromofenol.

Proces ten można również przeprowadzić przez miedziane wióry lub miedzianą gazę w wysokiej temperaturze.

Aplikacje

- HBR jest stosowany w produkcji bromków organicznych, takich jak bromek metylu, bromoetan itp., oraz nieorganiczne, takie jak bromek sodu, bromek potasu, bromek litowy i bromek wapnia itp.

- Jest również stosowany w zastosowaniach fotograficznych i farmaceutycznych lub do syntezy środków uspokajających i znieczulających.

- Jest stosowany w przemysłowym suszeniu, wykończeniu tekstylnym, środkach powłokowych, środkach obróbki powierzchniowej i ignorowaniu.

- Służy również do rejestrowania arkuszy polisilicio do produkcji układów komputerowych.

- Jest to dobry rozpuszczalnik dla niektórych metalowych minerałów, stosowany w wyrafinowaniu metalu o dużej czystości.

- W przemyśle naftowym jest stosowany jako oddzielenie Alcoxi i fenoksji.

- Jest również stosowany w syntetycznych barwnikach i przyprawach.

- Związek jest stosowany jako odczynnik analityczny w oznaczaniu siarki, selenu, bizmutów, cynku i żelaza, do oddzielenia cyny od arsenu i antymonu. Jest to katalizator alkilowania i czynnik redukujący stosowany w syntezie organicznej.

- Może być stosowany do produkcji kwasu bromhydowego. 

- HBR jest wysoce reaktywny i żrący dla większości metali. Kwas jest powszechnym odczynnikiem w chemii organicznej, stosowanej do utleniania i katalizy. 

Bibliografia

1. Bromid wodoru. Zaczerpnięte z chemicznej książki.
2. Bromide Bromide Bezpieczeństwo Bezpieczeństwo. Zaczerpnięte ze Sciencelab.com.