Sole kwasowe (oksy)

Wodorowęglan sodu jest jedną z najbardziej znanych soli kwasowych. Z licencją

Jakie są sole kwasowe?

sole kwasowe lub oksisals to te, które pochodzą z częściowej neutralizacji hydraceidów i oksoacidów. Dlatego sole binarne i trójskładnikowe można znaleźć w naturze, czy to nieorganiczne, czy organiczne. Charakteryzują się posiadaniem dostępnych protonów kwasowych (h⁺).

Z tego powodu ich rozwiązania ogólnie prowadzą do uzyskania kwaśnych pożywek (pH7).

Najbardziej reprezentatywne ze wszystkich soli kwasowych jest powszechnie znane jako wodorowęglan sodu lub z ich odpowiednimi nazwami rządzonymi przez tradycyjną, systematyczną lub kompozycyjną nomenklaturę.

Jaka jest chemiczna wzór wodorowęglanu sodu? Nahco₃. Jak widać, ma tylko jeden proton. I jak powiedziano, że proton jest powiązany? Do jednego z atomów tlenu, tworząc grupę wodorotlenkową (OH).

Tak, że dwa pozostałe atomy tlenu są uważane za tlenki (lub^2-). Ta wizja struktury chemicznej anionu pozwala wymienić ją bardziej selektywnie.

Struktura chemiczna soli kwasowych

Sole kwasowe mają wspólną obecność jednego lub więcej protonów kwasowych, a także cechy metalu i nie -metal. Różnica między tymi, które pochodzą z hydracy (HA) a okacidami (HAO), jest logicznie atomem tlenu.

Jednak kluczowy czynnik, który określa, w jaki sposób kwasowa jest omawiana sól (pH, które wytwarza po rozpuszczaniu w rozpuszczalniku), spada na siłę związku między protonem a anionem; Zależy to również od charakteru kationu, jak w przypadku jonu amonu (NH₄⁺).

Siła H-X, będąc X anionem, zmienia się w zależności od rozpuszczalnika, który rozpuszcza sól, czyli na ogół wodę lub alkohol. Stąd, po pewnych roztargniach równowagi w roztworze, można wywnioskować poziom kwasowości wymienionych soli.

Im więcej protonów ma kwas, tym większa możliwa liczba soli, które mogą się z niego wyłonić. Z tego powodu w naturze istnieje wiele kwasowych soli, których większość leży rozpuszczonych w wielkich oceanach i morzach, a także w składnikach żywieniowych gleb oprócz tlenków.

Nomenklatura soli kwasowych

Jak nazywane są kwaśne sole? Kultura popularna była odpowiedzialna za przypisywanie bardzo popularnych nazw do najczęstszych soli; Jednak dla reszty, nie tak dobrze znanych, chemikalia sformułowały serię kroków, aby nadać im uniwersalne nazwy.

W tym celu IUPAC zaleciło serię nomenklatury, które, chociaż stosują one takie same w przypadku hydracy i oksykacji, mają niewielkie różnice, gdy są używane z ich solami.

Konieczne jest opanowanie nomenklatury kwasów przed przejściem do nomenklatury soli.

Kwasowe sole nawodnictwa

Hydracean są w istocie związkiem między wodorem a niemetalicznym atomem (grup 17 i 16, z wyjątkiem tlenu). Jednak tylko ci, którzy mają dwa protony (h₂X) Są w stanie tworzyć sole kwasowe.

Zatem w przypadku kwasu sulfhydowego (h₂S), gdy jeden z jego protonów jest zastąpiony metalowym, sodu, na przykład masz Nahs.

Może ci służyć: struktura krystaliczna

Jak nazywa się solą nahs? Istnieją dwa sposoby: tradycyjna nomenklatura i kompozycja.

Wiedząc, że jest to siarczka i że sód ma tylko walencję +1 (ponieważ pochodzi z grupy 1), kontynuuje:

Sól: Nahs

Nomenclatures

Kompozycja: Wodorosiulwo sodu.

Tradycyjny: Siarczek kwasu sodu.

Innym przykładem może być również CA (HS)₂:

Sól: CA (HS)₂

Nomenclatures

Kompozycja: BIS (wodorfidu) wapnia.

Tradycyjny: Siarczek kwasu wapniowego.

Jak widać, dodawane są bis-, tris, tetraquis itp., Według liczby anionów (HX)_N, będąc w Walencii metalicznego atomu. Zatem zastosowanie tego samego rozumowania dla wiary (HSE)₃:

Sól: Wiara (HSE)₃

Nomenclatures

Kompozycja: Tris (wodogeleniuro) żelazo (III).

Tradycyjny: Siarczek kwasu żelaza (III).

Ponieważ żelazo ma głównie dwie wartości (+2 i +3), jest to wskazane w nawiasach z liczbami rzymskimi.

Sprzedaż linii

Zwane także oksyzalami, mają bardziej złożoną strukturę chemiczną niż hydrace kwaśny. W tych niemetalicznych atomach tworzy podwójne wiązania z tlenem (x = O), katalogowane jako tlenki i proste łącza (x-OH); będąc tym ostatnim odpowiedzialnym za kwasowość protonu.

Nomenklatury tradycyjne i kompozycji zachowują te same normy, co w przypadku oksoacidów i ich odpowiednich soli zerowych, z jedynym rozróżnieniem podkreślenia obecności protonu.

Z drugiej strony systematyczna nomenklatura rozważa rodzaje wiązań XO (dodawania) lub liczbę tlenu i protonów (wodór anionów).

Wracając z wodorowęglanem sodu, nazywa się go następująco:

Sól: Nahco₃

Nomenclatures

Tradycyjny: Węglan kwasu sodu.

Kompozycja: Wodorogarbonnian sodu.

Systematyczne dodanie i wodór anionów: Hydroksydodioksydokarbona (-1) sodu, Wodór (triooksydokarowęglan) sodu.

Nieformalny: Wodorowęglan sodu, wodorowęglan sodu.

Skąd się pojawiają terminy „hydroksi” i „dwutlenek”? „Hydroxi” odnosi się do pozostałej grupy -OH w anionie HCO₃^- (ALBO₂C-OH) i „dwutlenek” pozostałych dwóch tlenu na tych, którzy „rezonują” podwójne wiązanie C = O (rezonans).

Z tego powodu systematyczna nomenklatura, choć jest bardziej dokładna, jest nieco skomplikowana dla osób zainicjowanych w świecie chemii. Liczba (-1) jest równa obciążeniu ujemnym anionu.

Inny przykład

Sól: Mg (h₂PO₄)₂

Nomenclatures

Tradycyjny: Fosforan magnezu diácido.

Kompozycja: Dihydrogenofosforan magnezu (Zwróć uwagę na dwa protony).

Systematyczne dodanie i wodór anionów: dihydroksydyleofosforan (-1) magnezu, BIS [dihydrogen (tetraoksydofosforan)] magnezu.

Ponownie interpretując systematyczną nomenklaturę, H musi₂PO₄^- Ma dwie grupy OH, więc dwa pozostałe atomy tlenu tworzą tlenki (P = O).

Tworzenie soli kwasowych

Jak kwaśne sole? Są produktem neutralizacji, to znaczy reakcji kwasu z zasadą. Ponieważ sole te mają protony kwasowe, neutralizacja nie może być kompletna, ale częściowa; W przeciwnym razie uzyskuje się sól neutralną, jak widać w równaniach chemicznych:

H₂A + 2naOh => na₂A + 2H₂Lub (kompletne)

H₂A + naoh => naha + h₂O (częściowe)

Ponadto tylko kwasy poliprotyczne mogą mieć częściowe neutralizację, ponieważ kwasy HNO₃, HF, HCL itp., Mają tylko jeden proton. Tutaj sól kwasowa to Naha (co jest fikcyjne).

Jeśli zamiast zneutralizował kwas dioprotyczny H₂A (dokładnie dokładnie hydrocencja), z CA (OH)₂, Wtedy wygenerowałaby sól wapnia (HA)₂ korespondent. Jeśli używany jest Mg (OH)₂, Mg (ha) zostanie uzyskany₂; Jeśli zostanie użyty liha; CSOH, CSHA i tak dalej.

Może ci służyć: Baquelita: Struktura, właściwości, uzyskiwanie i zastosowania

Kończy się to pod względem tworzenia, że ​​sól powstaje przez anion, do którego pochodzi z kwasu, i metalu podstawy użyty do neutralizacji.

Fosforany

Kwas fosforowy (h₃PO₄) jest polipotycznym kwasem okso, więc czerpie z niego szeroka liczba soli. Używając KOH do zneutralizowania go, a tym samym uzyskaj swoje sole:

H₃PO₄ + KOH => kH₂PO₄ + H₂ALBO

Kh₂PO₄ + KOH => k₂HPO₄ + H₂ALBO

K₂HPO₄ + KOH => k₃PO₄ + H₂ALBO

KOH neutralizuje jeden z kwasowych protonów H₃PO₄, zastąpienie Kation K⁺ W soli fosforanowej dalu potasu (według tradycyjnej nomenklatury). Ta reakcja trwa nadal, aż do dodania tych samych równoważników KOH w celu zneutralizowania wszystkich protonów.

Można zatem zauważyć, że utworzone są maksymalnie trzy różne sole potasu, każda z odpowiednimi właściwościami i możliwymi zastosowaniami. Ten sam wynik można uzyskać za pomocą Lioh, podając fosforany litowe; lub SR (OH)₂, tworząc fosforany strontu, a tym samym z innymi zasadami.

Cytryty

Kwas cytrynowy jest kwasem trikarboksylowym obecnym w wielu owocach. Dlatego ma trzy grupy -coh, które są równe trzem kwasowym protonom. Ponownie, takie jak kwas fosforowy, jest on w stanie wygenerować trzy typy cytryn w zależności od stopnia neutralizacji.

W ten sposób uzyskuje się cytryniany NaOH, mono-, di- i trisodyczne:

OHC₃H₄(Cooh)₃ + Naoh => OHC₃H₄(Poon) (Cooh)₂ + H₂ALBO

OHC₃H₄(Poon) (Cooh)₂ + Naoh => OHC₃H₄(Poon)₂(Cooh) + h₂ALBO

OHC₃H₄(Poon)₂(Cooh) + NaOH => OHC₃H₄(Poon)₃ + H₂ALBO

Równania chemiczne wyglądają skomplikowane, biorąc pod uwagę strukturę kwasu cytrynowego, ale reprezentowanie reakcji byłoby tak proste, jak równoznaczne z kwasem fosforowym.

Ostatnią sól jest neutralny cytrynian sodu, którego wzór chemiczny to Na₃C₆H₅ALBO₇. A inne cytryny sodu to: na₂C₆H₆ALBO₇, cytrynian kwasu sodu (lub cytrynian disodum); i NAC₆H₇ALBO₇, Cytrynian sodu (lub cytrynian monosodowy).

Są to wyraźny przykład kwaśnych soli organicznych.

Przykłady soli kwasowych

Wiele kwasowych soli znajduje się w kwiatach i innych podłożach biologicznych, a także w minerałach. Jednak sole amonowe zostały pominięte, które w przeciwieństwie do innych nie pochodzą z kwasu, ale z podstawy: amoniaku.

Jak to jest możliwe? Wynika to z reakcji neutralizacji amoniaku (NH₃), opierają się, że niechorne i wytwarza kation amonowy (NH₄⁺). NH₄⁺, Podobnie jak inne metalowe kationy, możesz doskonale zastąpić dowolny z kwasowych lub szczotkowanych protonów kwasowych.

W przypadku fosforanów i cytryn amonowych wystarczy zastąpić K i NH₄, i zostanie uzyskane sześć nowych soli. To samo dotyczy kwasu węglowego: NH₄HCO₃ (węglan kwasu amonu) i (NH₄)₂WSPÓŁ₃ (węglan amonu).

Kwasowe sole metalowe

Metale przejściowe mogą być również częścią różnych soli. Są jednak mniej znane, a synteza za nimi ma większy stopień złożoności ze względu na różne liczby utleniania. Wśród tych soli są następujące jako przykład:

Może ci służyć: rodzaje baterii, cechy i reakcje

Sól: Aghso₄

Nomenclatures

Tradycyjny: Siarczan kwasu srebra.

Kompozycja: Wodorosulfate srebra.

Systematyczny: Wodór (tetraoksydosulfate) srebro.

Sól: Wiara (h₂Bo₃)₃

Nomenclatures

Tradycyjny: Żelazo Diácido Borate (III).

Kompozycja: Żelazo dihydrogenoborate (III).

Systematyczny: Tris [dihydrogen (trioxidoborato)] żelaza (III).

Sól: Cu (HS)₂

Nomenclatures

Tradycyjny: Siarczek kwasu miedzianego (ii).

Kompozycja: Miedziana wodorosiulfid (II).

Systematyczny: BIS (wodorosiarczid) miedzi (II).

Sól: Au (hco₃)₃

Nomenclatures

Tradycyjny: Złoty kwas węglan (III).

Kompozycja: Złoty wodogarbona (III).

Systematyczny: Tris [wodór (triooksydokarbona)] złota (III).

I tak z innymi metali. Wielkie bogactwo strukturalne soli kwasowych leży bardziej w naturze metalu niż wśród anionów, ponieważ nie ma wielu hydracycydów lub istniejących oksyków.

Charakter kwasu

Sole kwasowe zwykle podczas rozpuszczania się w wodzie pochodzą z roztworu wodnego o pH mniejszym niż 7. Nie jest to jednak ściśle prawdziwe dla wszystkich soli.

Dlaczego nie? Ponieważ siły, które łączą kwas proton z anionem, nie zawsze są takie same. Im są silniejsze, tym mniejsza tendencja do dawania go środowisku; Istnieje również przeciwna reakcja, która powoduje powrót tego faktu: reakcja hydrolizy.

To wyjaśnia, dlaczego NH₄HCO₃, Pomimo tego, że jest solą kwasową, wytwarza roztwory alkaliczne:

NH₄⁺ + H₂Lub NH₃ + H₃ALBO⁺

HCO₃^- + H₂Lub h₂WSPÓŁ₃ + Oh^-

HCO₃^- + H₂Lub co₃^2- + H₃ALBO⁺

NH₃ + H₂Lub NH₄⁺ + Oh^-

Biorąc pod uwagę poprzednie równania równowagi, podstawowe pH wskazuje, że reakcje wytwarzane OH^- Występują preferencyjnie dla osób wyprodukowanych przez H₃ALBO⁺, Gatunki wskaźnika roztworu kwasowego.

Jednak nie wszystkie aniony mogą hydrolizować (F^-, Cl^-, NIE₃^-, itp.); To są te, które pochodzą z silnych kwasów i podstaw.

Zastosowania soli kwasowych

Każda sól kwasowa ma swoje własne zastosowania dla różnych pól. Można jednak podsumować szereg powszechnych zastosowań dla większości z nich:

-W przemyśle spożywczym są one wykorzystywane jako drożdże lub konserwatywa, a także do ciasta, produktów higieny jamy ustnej i leków.

-Te, które są higroskopijne, mają na celu wchłanianie wilgoci i co₂ w przestrzeniach lub warunkach, które tego wymagają.

-Sole potasowe i wapnia zwykle znajdują zastosowania, takie jak nawozy, składniki odżywcze lub odczynniki laboratoryjne.

-Jako dodatki szklane, ceramika i cementy.

-W przygotowaniu wstrząsów ABSS, niezbędny dla wszystkich tych wrażliwych reakcji na nagłe zmiany pH. Na przykład bufory fosforanowe lub octanu.

-I wreszcie, wiele z tych soli zapewnia solidne i łatwe do opanowania formy kationów (zwłaszcza metale przejściowe) z dużym zapotrzebowaniem w świecie syntezy nieorganicznej lub organicznej.

Bibliografia

1. Whitten, Davis, Peck i Stanley. Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning, s. 138, 361.
2. Brian m. Tkanka. (2000). Zaawansowany słaby kwas i słaba równowaga podstawy. Zaczerpnięte z: tkankowa grupa.Chem.Vt.Edu
3. C. Speakman i Neville Smith. (1945). Kwasowe sole kwasów organicznych jako standardy pH. Nature Tom 155, strona 698.
4. Wikipedia. (2018). Sole kwasowe. Zaczerpnięte z: w.Wikipedia.org
5. Identyfikacja kwasów, podstaw i soli. (2013). Zaczerpnięte z: CH302.cm.Utexas.Edu
6. Kwaśne i podstawowe roztwory solne. Zaczerpnięte z: chem.Purdue.Edu
7. Joaquín Navarro Gómez. Kwasowe sole nawodnictwa. Zaczerpnięte z: Quimica.Webly.com
8. Encyklopedia przykładów (2017). Sole kwasowe. Odzyskane z: przykłady.współ