Reakcja neutralizacji

A Reakcja neutralizacji Jest to taki, który występuje między kwaśnym i podstawowym gatunkiem w sposób ilościowy. Ogólnie rzecz biorąc, w tego rodzaju reakcjach w wodnej wodzie średniej i soli są wytwarzane (gatunki jonowe złożone z kationu różnego od h⁺ i inny anion do OH^- lub o^2-) Według następującego równania: kwas + zasada → sól + woda.

W reakcji neutralizacji elektrolity mają występowanie, które są substancjami, które po rozpuszczeniu w wodzie wygenerują roztwór, który umożliwia przewodność elektryczną. Kwasy, zasady i sole są uważane za elektrolity.

W ten sposób silne elektrolity to gatunki, które są całkowicie zdysocjowane w swoich jonach składowych, gdy są w roztworze, podczas gdy słabe elektrolity są tylko częściowo zjonizowane (mają mniejszą zdolność do prowadzenia prądu elektrycznego; to znaczy nie są dobrymi czynnikami takimi jak takimi czynnikami, takimi jak jako silne elektrolity).

Charakterystyka

Po pierwsze, należy podkreślić, że jeśli reakcja neutralizacji rozpocznie się od równych ilości kwasu i zasady (w molach), gdy reakcja ta kończy się tylko jedną sól; Oznacza to, że nie ma resztkowych ilości kwasu ani zasady.

Ponadto bardzo ważną właściwością reakcji kwasowo-zasadowych jest pH, co wskazuje, jak kwaśny lub zasadowy jest roztworem. Wynika to z ilości jonów H⁺ które znajdują się w rozwiązaniach o miarach.

Z drugiej strony istnieje kilka koncepcji kwasowości i zasad w zależności od parametrów, które są brane pod uwagę. Koncepcja, która wyróżnia się, jest Brønsted i Lowry, która uważa kwas za gatunek zdolny do przekazania protonów (H. H⁺) i baza taka jak gatunek zdolny do ich zaakceptowania.

Może ci służyć: Strontium: historia, struktura, właściwości, reakcje i zastosowania

Stopnie kwasowe

Aby prawidłowo zbadać i ilościowo reakcja neutralizacji między kwasem a zasadą, zastosowana jest technika zwana miareczkowaniem (lub ocena).

Kwasowe stopnie polegają na określeniu stężenia kwasu lub zasady niezbędnej do zneutralizacji pewnej ilości zasady lub znanego kwasu stężenia.

W praktyce roztwór wzorca należy dodawać stopniowo (którego stężenie jest dokładnie znane) do roztworu, którego stężenie jest nieznane do momentu osiągnięcia punktu równoważności, gdzie jeden z gatunków całkowicie zneutralizował drugie.

Punkt równoważności jest wykrywany przez gwałtowną zmianę koloru wskaźnika, która została dodana do nieznanego roztworu stężenia, gdy reakcja chemiczna między obiema roztworami została zakończona.

Na przykład w przypadku neutralizacji kwasu fosforowego (H. H₃PO₄) Będzie punkt równoważności dla każdego protonu, który wyłania się z kwasu; Oznacza to, że będą trzy punkty równoważności, a trzy zmiany zabarwienia zostaną zaobserwowane.

Produkty reakcji neutralizacji

W reakcjach silnego kwasu o silnej zasadzie przeprowadza się całkowitą neutralizację gatunku, jak w reakcji między kwasem solnym a wodorotlekiem baru:

2HCl (AC) + BA (OH)₂(AC) → BACL₂(AC) + 2H₂Lub (l)

Więc nie generowane nie są jony H⁺ lub och^- W nadmiarze, co oznacza, że ​​pH silnych roztworów elektrolitów, które zostały zneutralizowane.

Przeciwnie, w przypadku neutralizacji między słabym i silnym elektrolitem (silna kwas + słaba zasada lub słaba kwas + silna zasada) uzyskuje się częściowe dysocjacja słabego elektrolitu i pojawia się stała dysocjacji kwasu (k_Dolub podstawa (k_B) słaby, aby określić kwas lub podstawowy charakter reakcji netto poprzez obliczenie pH.

Może ci służyć: cyklobutan: struktura, właściwości, zastosowania i synteza

Na przykład istnieje reakcja między kwasem cyjanhydrogiem a wodorotlenkiem sodu:

HCN (AC) + NaOH (AC) → NaCN (AC) + H₂Lub (l)

W tej reakcji słaby elektrolit nie jest istotnie jonizowany w roztworze, więc równanie jonowe netto jest reprezentowane w następujący sposób:

HCN (AC) + OH^-(AC) → CN^-(AC) + H₂Lub (l)

Uzyskuje się to po napisaniu reakcji z silnymi elektrolitami w swojej zdysocjowanej postaci (na⁺(AC) + OH^-(ac) z boku reagentów i na⁺(AC) + CN^-(AC) z boku produktów), gdzie tylko jon sodu jest widzem.

Wreszcie, w przypadku reakcji między słabym kwasem a słabą zasadą, taka neutralizacja nie występuje. Wynika to z faktu, że oba elektrolity oddzielają się częściowo, nie powodując oczekiwanej wody i soli.

Przykłady

Silny kwas + silna zasada

Reakcja między kwasem siarkowym a wodorotlenkiem potasowym w pożywce wodnej, zgodnie z następującym równaniem: zgodnie z następującym równaniem:

H₂południowy zachód₄(AC) + 2KOH (AC) → K₂południowy zachód₄(AC) + 2H₂Lub (l)

Można zauważyć, że zarówno kwas, jak i wodorotlenek są silnymi elektrolitami; Dlatego są całkowicie zjonizowane w roztworze. PH tego roztworu będzie zależeć od silnego elektrolitu, który jest w większym stopniu proporcjonalny.

Silny kwas + słaba zasada

Neutralizacja kwasu azotowego z amoniakiem powoduje złożony azotan amonu, jak pokazano poniżej:

Hno₃(AC) + NH₃(AC) → NH₄NIE₃(AC)

W takim przypadku woda wytwarzana obok soli nie jest obserwowana, ponieważ musiałaby być reprezentowana jako:

Może ci służyć: krzemem nitruro (SI3N4): Struktura, właściwości, uzyskiwanie, zastosowania

Hno₃(AC) + NH₄⁺(AC) + OH^-(AC) → NH₄NIE₃(AC) + H₂Lub (l)

Tak aby woda mogła być zaobserwowane jako produkt reakcji. W takim przypadku roztwór będzie miał zasadniczo kwaśne pH.

Słaby kwas + silna zasada

Następnie pokazano reakcję między kwasem octowym a wodorotlenkiem sodu:

Ch₃COOH (AC) + NaOH (AC) → CH₃Poon (AC) + H₂Lub (l)

Ponieważ kwas octowy jest słabym elektrolitem częściowo dysocjatorem, powodującym octan sodu i wodny, którego roztwór będzie miał podstawowe pH.

Słaby kwas + słaba zasada

Wreszcie i, jak wspomniano powyżej, słaba zasada nie może zneutralizować słabego kwasu; Nie zdarzy się też wręcz przeciwnie. Oba gatunki są hydrolizowane w roztworze wodnym, a pH roztworu będzie zależeć od „siły” kwasu i podstawy.

Bibliografia

1. Wikipedia. (S.F.). Neutralizacja (chemia). Odzyskane z.Wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemia, dziewiąta edycja (McGraw-Hill).
3. Raymond, k. W. (2009). Ogólna chemia organiczna i biologiczna. Odzyskane z książek.Google.współ.Iść