Reakcja podwójnego podstawienia

Wyjaśniamy, czym jest reakcja podwójnego podstawienia, typy, które istnieją i podajemy kilka przykładów

Jaka jest reakcja podwójnego zastępowania?

reakcja podwójnego podstawienia, podwójnego przemieszczenia lub metezu, w tym, w którym występuje podwójna wymiana jonów między dwoma związkami, bez żadnego z nich utlenianych lub zmniejszonych. Stanowi jedną z najbardziej podstawowych reakcji chemicznych.

Nowe linki są tworzone przez wielkie siły przyciągania elektrostatyczne między jonami. Podobnie reakcja sprzyja tworzeniu się najbardziej stabilnych gatunków, takich jak cząsteczka wody, głównie. Na niższym obrazie pokazano ogólne równanie chemiczne dla reakcji podwójnego podstawienia.

Początkowe związki topie i przez reagowanie poprzez wymianę „ich partnerów”, a tym samym tworzą dwa nowe związki: AY i BX. Ta reakcja działa wtedy i tylko jeśli e i są bardziej powiązane niż A i B, lub jeśli łącza BX są bardziej stabilne. Ponieważ reakcja jest prostą wymianą jonów, żadna z tych wygranych ani nie traci elektronów (reakcja redoks).

Zatem, jeśli a jest kationą obciążenia +1 w związku AX, będzie miał to samo obciążenie +1 w związku AY. To samo dotyczy reszty „liter”. Ten rodzaj reakcji jest podparciem kwasowo-zasad i stromych reakcji tworzenia.

Rodzaje reakcji podwójnego podstawienia

Neutralizacja

Silny kwas reaguje z silną zasadą, aby wytwarzać rozpuszczalne sole i wodę. Gdy jeden z dwóch - kwas lub zasada - jest słaby, wytwarzana sól nie jest całkowicie zjonizowana; to znaczy w wodnym pożywce zdolnym do hydrolizowania. Podobnie kwas lub podstawa można zneutralizować za pomocą soli.

Może ci służyć: tlenek beryl (pszczół)

Powyższe mogą być ponownie reprezentowane przez równanie chemiczne z literami AXBY. Jednak ponieważ kwasowość Brønsteda jest wskazywana tylko przez jony H⁺ I och^-, One reprezentują listy do e Y:

Hx + boh => hoh + bx

To równanie chemiczne odpowiada neutralizacji, która jest po prostu reakcją między kwasem HX a podstawą BOH w celu wytworzenia HOH (H₂O) i sól BX, która może być rozpuszczalna lub nie w wodzie.

Twój szkielet może się różnić w zależności od współczynników stechiometrycznych lub charakteru kwasu (organicznego lub nieorganicznego).

Opad atmosferyczny

W tego rodzaju reakcji jeden z produktów jest nierozpuszczalny w środku, ogólnie wodny i wytrąca się (osaduje się stałą reszty roztworu).

Schemat jest następujący: dwa rozpuszczalne związki, AX i przez oraz jeden z produktów, AY lub BX, osad, który będzie zależeć od zasad rozpuszczalności:

Ax + przez => ay (s) + bx

Ax + przez => ay + bx (s)

W przypadku, gdy zarówno AY, jak i Bx były nierozpuszczalne w wodzie, wytrąca się to para jonów, które przedstawiają najsilniejsze oddziaływania elektrostatyczne, które mogą być odbijane ilościowo w swoich stałych wartościach rozpuszczalności (KPS).

Jednak w większości reakcji wytrącania sól jest rozpuszczalna, a druga wytrąca. Obie reakcje - neutralizacja i wytrącanie - mogą wystąpić w tej samej mieszaninie substancji.

Przykłady reakcji podwójnego podstawienia

Przykład 1

HCl (AC) + NaOH (AC) => H₂Lub (L) + NaCl (AC)

Co to za reakcja? Kwas chlorowodorowy reaguje z wodorotlekiem sodu wytwarzającym wodę i chlorek sodu. Ponieważ NaCl jest bardzo rozpuszczalny w środowisku wodnym i że powstała również cząsteczka wody, reakcją przykładu 1 jest neutralizacja.

Może ci służyć: benzen: historia, struktura, właściwości, pochodne, zastosowania

Przykład 2

Pieczęć₃)₂(Ac) + na₂S (ac) => cus (s) + 2nano₃(AC)

W tej reakcji nie są obecne nawet jon h⁺ Nawet OH^-, I nie ma też cząsteczki wody po prawej stronie równania chemicznego.

Azotan miedzi (II) lub azotan miedzi, wymienia jony z siarczkiem sodu. Siarczek miedzi jest nierozpuszczalny, wytrącony w przeciwieństwie do azotanu sodu, rozpuszczalny w soli.

Rozwiązanie Cu (nie₃)₂ Jest niebieskawe, a na₂S jest żółtawy. Gdy oba są mieszane, kolory znikają, a CUS wytrąca się, co jest czarnością.

Przykład 3

Ch₃COOH (AC) + NaOH (AC) => CH₃Poon (AC) + H₂Lub (l)

Znowu jest to kolejna reakcja neutralizacji. Kwas octowy reaguje z wodorotlenkiem sodu z wytworzeniem soli octanu sodu i cząsteczki wody.

W przeciwieństwie do przykładu 1, octan sodu nie jest solą, która jest całkowicie zjonizowana, ponieważ anion jest hydrolizowany:

Ch₃Gruchać^-(AC) + H₂Lub (l) Cho₃Cooh (AC) + OH^-(AC)

Przykład 4

2HI (AC) + CACO₃(s) => h₂WSPÓŁ₃(AC) + CAI₂(AC)

W tej reakcji - która, chociaż nie wydaje się to neutralizacja - kwas iarhydralny reaguje całkowicie z wapieniem, aby wytworzyć kwas węglowy i jodek wapnia. Ponadto odwarstwo cieplne (reakcja egzotermiczna) rozkłada kwas węglowy w dwutlenku węgla i wodzie:

H₂WSPÓŁ₃(ac) => co₂(g) + h₂Lub (l)

Globalna reakcja pozostaje:

2HI (AC) + CACO₃(s) => co₂(g) + h₂Lub (l) + Cai₂(AC)

Podobnie węglan wapnia, podstawowa sól, neutralizuje kwas iarchlorowy.

Przykład 5

Agno₃(AC) + NaCl (AC) => Agcl (s) + nano₃(AC)

Może ci służyć: putrescina: struktura, właściwości, synteza, użycia

Azotany srebra wymienia jony z chlorkiem sodu, tworząc w ten sposób nierozpuszczalną sól chlorku srebra (biały osad) i azotan sodu.

Przykład 6

2h₃PO₄(AC) + 3CA (OH)₂(Ac) => 6h₂Lub (L) + Ca₃(PO₄)₂(S)

Kwas fosforowy jest zneutralizowany przez wodorotlenek wapnia, w konsekwencji tworząc nierozpuszczalną sól fosforanową wapnia i sześć moli cząsteczek wody.

Jest to przykład reakcji podwójnej podstawy obu typów: neutralizacja kwasu i wytrącanie nierozpuszczalnego soli.

Przykład 7

K₂S (ac) + mgso₄(ac) => k₂południowy zachód₄(AC) + MGS (S)

Siarczek potasu reaguje z siarczanem magnezu, zbierając się w roztworach s jonów^2- i Mg²⁺ Aby utworzyć nierozpuszczalny siarczk magnezu i rozpuszczalny w soli siarczan potasu.

Przykład 8

Na₂S (AC) + HCl (AC) → NaCl (AC) + H₂S (g)

Sulfik sodu neutralizuje kwas wodny, wytwarzając chlorek sodu i siarkowodór.

W tej reakcji woda nie powstaje (w przeciwieństwie do najczęstszych neutralizacji), ale siarkow wodoru nie jest to elektrolityczny, którego zapach zgniłych jaj jest bardzo nieprzyjemny. H₂S ucieka z roztworu w postaci gazowej, a reszta gatunku pozostaje rozpuszczona.