Przygotowanie rozwiązań, jak to jest wykonane, przykłady, ćwiczenia

Przygotowanie rozwiązań Jest to jedna z najczęściej rozwiniętych działań w nauce eksperymentalnej i zewnętrznej, szczególnie w odniesieniu do chemii, biologii, bioanalizy, medycyny i apteki. W dziedzinie komercyjnej wiele kupowanych przez nas produktów, czy to jedzenie, czy przeznaczone do łazienek, składa się z roztworów wodnych.

Rozwiązaniem w prostych kategoriach jest jednorodna mieszanina utworzona przez rozpuszczalnik, normalnie płynny i substancja rozpuszczona. Ma to koncentrację, której jednostki różnią się w zależności od celów, dla których zostały przygotowane, a także dokładność, z jaką wyraża się jego stężenie.

Rozwiązania są jednym z najczęstszych i najważniejszych elementów chemii i mają szereg zasad, aby je przygotować. Źródło: Pxhere.

Zasada wszystkich roztworów roztworów jest w istocie: rozpuścić substancję rozpuszczoną w odpowiednim rozpuszczalniku lub zaczynając od skoncentrowanego roztworu (matka), podróbki przyjmuje się w celu przygotowania bardziej rozcieńczonego. Ostatecznym celem jest to, że istnieje wysoka jednorodność i że rozwiązanie ma pożądane cechy.

W codziennym życiu roztwory są przygotowywane po kryterium smaku, to znaczy intensywne powinno być smak drinka. Laboratoria lub branże wymagają jednak mniej subiektywnego parametru: domyślne stężenie, które spełnia się zgodnie z serią zwykle prostych standardów i obliczeń matematycznych.

[TOC]

Jak przygotowuje się rozwiązanie?

Poprzednie kroki

Przed przygotowaniem rozwiązania należy ustawić, jakie koncentracja będzie miała substancję rozpuszczoną lub każdą z nich, a jaki będzie rozpuszczalnik, który zostanie użyty. Czy chcesz, żeby 1% m/v był? Lub 30% m/v? Czy przygotuje się w stężeniu 0,2 m lub 0,006 m? Podobnie, powinno być znane z celów: analityka, odczynniki, media, wskaźniki itp.

Ten ostatni punkt określa, czy konieczne będzie użycie piłek lub startowanych kolb. W przypadku, gdy odpowiedź jest negatywna, rozwiązania można przygotować bezpośrednio w zlewce, a zatem przygotowanie będzie prostsze i mniej skrupulatne.

Może ci służyć: chemia analityczna

Rozwiązanie Soluto

Niezależnie od stężenia lub jeśli jest ono pożądane, jak to możliwe, pierwszym krokiem do przygotowania rozwiązania jest zważenie substancji rozpuszczonej i rozpuszczenie go w odpowiednim rozpuszczalniku. Czasami nawet gdy substancja rozpuszczona jest rozpuszczalna w wybranym rozpuszczalniku, konieczne jest podgrzanie na płycie lub posiadanie magnetycznego agitatora.

W rzeczywistości substancja rozpuszczona jest czynnikiem, który narzuca wyraźną różnicę w metodzie, z którą przygotowywane są różne roztwory. Z drugiej strony, jeśli rozpuszczalnik jest lotnym płynem, roztwór zostanie przygotowany w dzwonie ekstraktora gazu.

Cały proces rozpuszczania substancji rozpuszczonej odbywa się w zlewce. Po rozwiązaniu i przy pomocy wsparcia i lejka jego zawartość jest przenoszona do śruby lub kolby.

Jeśli zastosowano mieszadło, należy go odpowiednio umyć, aby upewnić się, że nie ma śladu substancji rozpuszczonej na jego powierzchni; I musi być również ostrożne w czasie transvaza, w przeciwnym razie agitator wpadnie w agroid piłkę. W tym celu jest to wygodne i bardzo przydatne, aby pomóc z magnesem. Z drugiej strony zamiast agitatora można również użyć szklanego pręta.

Zetknął z piłki lub kolby

Rozpuszczając w ten sposób substancję substancji substancji substancji substancji rozpuszczonej w wyżej wymienionej kuli, która wówczas trudno będzie rozpuścić i wpływać na jakość analitycznego końcowego roztworu.

Zrobiono to, objętość piłki z rozpuszczalnikiem jest spłukiwa.

Wreszcie, piłka lub kolba zamknięta z odpowiednimi wtyczkami są mieszane kilka razy, pozostawiając rozwiązanie gotowe.

Może ci służyć: zmiany chemiczne: cechy, przykłady, typy

Przykłady rozwiązań

W laboratorium zwykle przygotowywanie kwasów kwasów lub zasad. Należy je dodać najpierw do znacznej objętości rozpuszczalnika; Na przykład woda. Nigdy nie należy tego robić do tyłu: dodaj wodę do kwasów lub zasad, ale przy objętości wody. Powodem jest fakt, że ich nawodnienie jest bardzo egzotermiczne, a nawet ryzyko wybuchu zlewki.

Kwas Siarkowy

Załóżmy, że chcesz przygotować rozcieńczony roztwór kwasu siarkowego. Wyjaśnij, co zostanie pobrane z matki lub stężonego roztworu, zostanie przeniesiona do wyżej wymienionej kulki, która będzie już miała objętość wody.

Mimo to ciepło zostanie zwolnione i musi być bardzo powoli spłukiwane wodą, czekając, aż kula ostygnie lub nie podgrzeje.

Wodorotlenek sodu

Z drugiej strony, roztwór wodorotlenku sodu przygotowuje się przez zważenie Grandjea Naoh w zlewkę z wodą. Już rozpuścił NaOH, z agitatorem magnetycznym lub bez nich, woda alkaliczna jest transwastowana do odpowiedniej kulki augroid i jest równana wodą lub etanolem.

Ćwiczenia

Ćwiczenie 1

Chcesz przygotować litr 35% m/v roztwór chlorku sodu w wodzie. Ile soli należy zważyć i jak postępujesz?

Stężenie 35% m/v oznacza, że ​​mamy 35 g NaCl na 100 ml wody. Gdy proszą nas o litr rozwiązania, dziesięciokrotnie tak ilość, ważymy 350 g soli, którą spróbujemy rozpuścić w tomie litra.

Zatem w dużym szklance osadowym 350 g NaCl. Następnie dodaje się wystarczającą ilość wody (mniej niż jeden litr), aby rozpuścić sól za pomocą szklanego pręta. Ponieważ sól jest bardzo rozpuszczalna w wodzie, użycie mieszadła magnetycznego nie jest obowiązkowe.

Może ci służyć: kwas poliaktyczny: struktura, właściwości, synteza, zastosowania

Rozpuszczone te 350 g NaCl, słona woda jest przenoszona do posiekanej kulki litra i jest spłukiwającą wodą; lub po prostu w tym samym zlewce litr wody jest zakończony i porusza się, aby zagwarantować jednorodność soli. Ten ostatni ma zastosowanie, gdy rozwiązanie nie jest konieczne, aby mieć dokładne stężenie, ale przybliżone.

Ćwiczenie 2

Chcesz przygotować 250 ml octu (5% v/v kwas octowy), zaczynając od butelki lodowcowego kwasu octowego (100% czystych). Jaką objętość tej butelki należy wziąć?

Niezależnie od tego, która objętość jest mierzona z lodowcowego kwasu octowego, będzie to miało 100%stężenie; Kropla, 2 ml, 10 ml itp. Jeśli podzielimy 100/5, będziemy mieli 20, co wskazuje na nasz współczynnik rozcieńczenia; Oznacza to, że objętość, którą mierzymy z butelki, zostanie rozcieńczona 20 razy. Dlatego 250 ml octu musi odpowiadać temu tomowi 20 razy większy.

Następnie 250/20 daje nam 12,5, co oznacza, że ​​z butelki lodowcowego kwasu octowego weźmiemy 12,5 ml i rozcieńczymy go o 237,5 ml wody (250-12,5).

W tym celu zostanie zastosowana ukończona i sterylizowana pipeta lub zostanie przeniesiona niewielka objętość lodowcowego kwasu octowego w czystym naczyniu osadowym, z którego zostanie pobrane 12,5 ml porady i zostanie dodana do 250 ml posiekanej kulki z A A Poprzednia i wystarczająca ilość wody. W ten sposób dodamy kwas do wody, a nie wodę do kwasu.

Bibliografia

1. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.
2. Joshua Halpern, Scott Sinex i Scott Johnson. (5 czerwca 2019). Przygotowanie solutów. Chemia librettexts. Odzyskane z: chem.Librettexts.org
3. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (16 września 2019). Jak przygotować rozwiązanie. Odzyskane z: Thoughtco.com
4. Chempage Norials. (S.F.). Moduł stechiometrii: Rozwiązania. Odzyskane z: chem.Wisc.Edu
5. Firma naukowa. (2020). Przygotowanie rozwiązań chemicznych. Źródło: Sciencecompany.com