Brak charakterystycznych elektrolitów i przykładów

Brak elektrolitów Są to związki, które nie dysocjują w wodzie lub w żadnym innym rozpuszczalniku polarnym w celu wygenerowania jonów. Jego cząsteczki nie rozpuszczają się w wodzie, utrzymując pierwotną integralność lub strukturę.

Nie -elektrolity, które nie są zdysocjowane na jonach, cząstki naładowane elektrycznie, nie prowadzą energii elektrycznej. W tym kontrastuje z solami, związkami jonowymi, które po rozpuszczaniu się w wodzie uwalniają jony (kationów i anionów), które pomagają medium w prowadzeniu energii elektrycznej.

Cukier jest przykładem tego, co rozumiane przez związek nieelektrolityczny. Źródło: Marco Verch Professional Photography and Greleger (https: // www.Flickr.com/zdjęcia/[e -mail chroni]/46148146934)

Klasycznym przykładem jest cukier stołowy. Cząsteczki cukru sarrose są neutralne, nie mają ładunków elektrycznych. Zamiast tego jony NA⁺ i Cl^- soli mają one ładunki, odpowiednio pozytywne i negatywne.

Konsekwencją tego jest to, że słodkie rozwiązanie nie jest w stanie włączyć żarówki w obwodzie elektrycznym, w przeciwieństwie do nasyconego roztworu soli, który rozświetla żarówkę.

Z drugiej strony eksperyment można powtórzyć bezpośrednio ze stopionymi substancjami. Ciekawy cukier nie będzie prowadził energii elektrycznej, a stopiona sól to zrobi.

[TOC]

Charakterystyka nieelektrolitów

Chemikalia

Związki nieelektrolitowe są związkami kowalencyjnymi. Oznacza to, że prezentują się w swoich strukturach kowalencyjne linki. Wiązanie kowalencyjne charakteryzuje się utworzeniem przez kilka atomów, które mają równe lub podobne elektrocjalność.

Dlatego moment obrotowy atomów kowalencyjnego wiązania, które dzieli elektrony, nie są oddzielone przez kontaktowanie się z wodą, ani nie nabywa określonego obciążenia. Zamiast tego cała cząsteczka rozpuszcza utrzymanie niezmienionej struktury.

Może ci służyć: tusfrano: struktura chemiczna, właściwości i zastosowania

Odzyskiwanie przykładu cukru cząsteczki wody nie mają wystarczającej energii, aby złamać wiązania C-C lub C-O cząsteczek sacharozy. Nie mogą też złamać ich więzi glikozydowej.

Cząsteczki wody to owinąć cząsteczki sacharozy i oddzielić je od siebie; Zdystansuj je, rozwiąż je lub nawilżaj, aż całe szkło cukrowe zniknie w oczach widza. Ale cząsteczki sacharozy są nadal w wodzie, tylko że nie tworzą już widocznego szkła.

Jednak polarne, które są cząsteczkami sacharozy, brakuje im obciążeń elektrycznych, dlatego nie przyczyniają się do elektronów do poruszania się przez wodę.

Podsumowując charakterystykę chemiczną: nie elektrolity są związkami kowalencyjnymi, które nie dysocjują w wodzie, ani nie zapewniają jonów na to samo.

Fizyczny

Jeśli chodzi o charakterystykę fizyczną nieelektrolitu, można się spodziewać, że składa się to z gazu spolarnego lub niskiego polaryzacji, a także stałego z niskim poziomem łączenia i temperatur wrzenia. Wynika to z faktu, że ponieważ są to związki kowalencyjne, jego interakcje międzycząsteczkowe są słabsze w porównaniu z związkami jonowymi; Na przykład sole.

Mogą być również płynne, o ile nie dysocjują jony i zachowują nienaruszoną integralność molekularną. Tutaj ponownie wspomniany jest przypadek ciekłego cukru, gdzie ich cząsteczki sacharozy są nadal obecne bez poniesienia rozpadu żadnego z ich kowalencyjnych wiązań.

Nie powinien być w stanie prowadzić energii elektrycznej niezależnie od kondycji fizycznej. Jeśli jest stopiony przez działanie temperatury lub rozpuszczone w wodzie lub innym rozpuszczalniku, ani elektryczność nie powinna prowadzić ani dostarczać jonów do środowiska.

Może ci służyć: glukoneogeneza

Na przykład sól w stanie stałym jest nie elektrolityczny; nie prowadzi energii elektrycznej. Jednak po stopieniu lub rozpuszczeniu w wodzie zachowuje się jak elektrolit, gdy ma swoje jony NA⁺ i Cl^- W wolności ruchu.

Przykłady nieelektrolitów

Gazy inne niż spolarne

Gazy nietopolarne, takie jak. Wynika to częściowo z jego niskiej rozpuszczalności, a także z faktu, że nie reagują z wodą, tworząc kwasy.

Na przykład tlen, lub₂, Nie będzie się dysocjować w wodzie w celu wygenerowania anionów lub^2- bezpłatny. To samo rozumowanie dotyczy gazów n₂, F₂, Cl₂, Co itp. Gazy te są owinięte lub uwodnione przez cząsteczki wody, ale bez łamania ich kowalencyjnych wiązań w dowolnym momencie.

Nawet gdyby wszystkie te gazy były umocnione, nie byłyby w stanie przeprowadzić energii elektrycznej z powodu całkowitego braku ładunków elektrycznych w piersiach ich cieczy spolarnych.

Istnieją jednak gazy nietopolarne, których nie można zaklasyfikować jako nie elektrolitu jako takie. Dwutlenek węgla, CO₂, Nie jest polarny, ale może rozpuścić się w wodzie, aby wytwarzać kwas węglowy, h₂WSPÓŁ₃, Co z kolei przynosi jony H⁺ i co₃^2-; Chociaż same nie są dobrymi przewodami energii elektrycznej, ponieważ są h₂WSPÓŁ₃ Słaby elektrolit.

Rozpuszczalniki

Rozpuszczalnik, taki jak woda, etanol, metanol, chloroform, tetrachlor węglowy, acetonitryl i inne są nieelektrolitymi, z powodu ich ilości jonów generowanych przez ich równowagę dysocjacji. Na przykład woda wytwarza nieznaczne ilości jonów H₃ALBO⁺ I och^-.

Może ci służyć: bezwładność chemiczna

Teraz, jeśli te rozpuszczalniki mogą pomieścić jony, staną się roztworami elektrolitycznymi. Tak jest w przypadku wody morskiej i wodnistych roztworów nasyconych solą.

Organiczne stałe

Pozostawienie wyjątków, takich jak sole organiczne, większość stałych, głównie organiczne, nie są elektrolitami. Tutaj cukier wchodzi ponownie, a cała rodzina węglowodanów.

Wśród substancji stałych innych niż elektrolitów możemy wspomnieć o tym:

-Tłuszcze

-Alkan o wysokich masach cząsteczkowych

-Ścieżki

-Pianka polistyrenowa

-Żywice fenolowe

-Ogólnie rzecz biorąc, tworzywa sztuczne

-Antracen

-Kofeina

-Celuloza

-Benzofenona

-Kryształy miodu

-Asfalt

-Mocznik

Ostateczny komentarz

Jako ostateczny komentarz powstanie zostanie ostateczne podsumowanie ogólnych cech nie elektrolitu: są to związki kowalencyjne, głównie nie polarne, chociaż z kilkoma polarnymi wyjątkami, takimi jak przypadek cukru i lodu; Mogą być gazowe, ciekłe lub stałe, pod warunkiem, że nie mają jonów ani nie generują ich, gdy rozpuszczają się w odpowiednim rozpuszczalniku.

Bibliografia

1. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.
2. TOPPR. (S.F.). Elektrolity i nieelektrolity. Odzyskane z: toppr.com
3. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (11 lutego 2020). Definicja nieelektrolitów w chemii. Odzyskane z: Thoughtco.com
4. Sevier b.V. (2020). Nieelektrolity. Scientedirect. Pobrano z: Scientedirect.com
5. Manekiny. (2020). Jak odróżnić elektrolity od nonelekrolitów. Odzyskane z: manekinów.com