Struktura azotanu srebra (AGNO3), właściwości, zastosowania, toksyczność

On azotan srebra Jest to sól nieorganiczna, której mieszanką chemiczną jest Agno₃. Spośród wszystkich soli srebra jest to najbardziej ekonomiczna i ta, która przedstawia względną stabilność przeciwko światłem słonecznym, więc mniej się rozkłada. Jest to rozpuszczalne i przedwczesne źródło srebra w każdym laboratorium nauczania lub badawczym.

W nauczaniu roztwory wodne azotanu srebra są używane do nauczania reakcji wytrącania chlorku srebra. Podobnie, roztwory te są w kontakcie z metalową miedzią, aby zająć reakcję Rédox, w której srebro metalu wytrąca się pośrodku uformowanego rozpuszczania azotanu miedzi, Cu (no₃)₂.

Pojemnik na próbki azotanu srebra. Źródło: w. Oelen/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licencje/by-sa/3.0)

Na górnym obrazie pokazano butelkę z azotanem srebrnym. Można go wystawiać na światło bez wkrótce ciemnienia kryształów, produktu wyglądu tlenku srebra.

Zgodnie z alchemicznymi zwyczajami i właściwościami przeciwbakteryjnymi srebra metalu, azotan srebra zastosowano do dezynfekcji i kauteryzacji ran. Jednak w tym celu stosuje się bardzo rozcieńczone roztwory wodne lub jego stałe zmieszane z azotanem potasu przyłożone przez czubek drewnianych prętów.

[TOC]

Struktura azotanu srebra

Jony, które składają się na kryształy azotanu srebra. Źródło: CCOIL/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licencje/by-sa/3.0)

Na górnym obrazie jony Ag są pokazane⁺ i nie₃^- azotanu srebra, które są reprezentowane przez model sfer i prętów. Formuła Agno₃ Wskazuje stechiometryczną proporcję tej soli: dla każdego kationu AG⁺ Nie ma anion₃^- interakcja z nim elektrostatycznie.

Może ci służyć: siarka: historia, właściwości, struktura, uzyskiwanie, użycia

Anion nr₃^- (czerwonych i niebieskawowych kul) ma trygonalną płaską geometrię, z obciążeniem ujemnym demokującym między trzema atomami tlenu. Dlatego oddziaływania elektrostatyczne między dwoma jonami zachodzą konkretnie między kationem⁺ a atom tlenu anionu nie₃^- (Ag⁺-ALBO NIE₂^-).

W ten sposób każdy ag⁺ kończy się koordynacją lub otaczającymi trzy nie₃^- sąsiadujący w tej samej płaszczyźnie lub warstwie krystalograficznej. Grupowanie tych samolotów ostatecznie definiuje kryształ, którego struktura jest ortorombowa.

Przygotowanie

Azotan srebra przygotowuje się przez atakowanie wyściełanego metalowego srebrnego kawałka kwasem azotowym, zarówno zimnym, jak i gorącym skoncentrowanym:

3 ag + 4 hno₃ (rozcieńczone) → 3 Agno₃ + 2 godz₂O +no

 AG + 2 HNO₃ (skoncentrowane) → Agno₃ +  H₂O +no₂

Zwróć uwagę na tworzenie gazów nie, a nie₂, które są toksyczne i zmuszają tę reakcję, aby nie być przeprowadzane poza dzwonkiem ekstraktora.

Fizyczne i chemiczne właściwości

Wygląd fizyczny

Bezbarwne krystaliczne stałe, toaleta, ale bardzo gorzki smak.

Masa cząsteczkowa

169 872 g/mol

Temperatura topnienia

209,7 ºC

Punkt wrzenia

440 ° C. Jednak w tej temperaturze cierpi na rozkład termiczny, w którym występuje srebro metalu:

2 Agno₃(L) → 2 Ag (s) + o₂ (g) + 2 nie₂ (G)

Nie ma oparów Agno₃, Przynajmniej nie w warunkach naziemnych.

Rozpuszczalność

Agno₃ Jest to niezwykle rozpuszczalna oszczędność wody, która ma rozpuszczalność 256 g/ 100 ml w 25 ° C. Jest również rozpuszczalny w innych rozpuszczalnikach polarnych, takich jak amoniak, kwas octowy, aceton, eter i glicerol.

Gęstość

4,35 g/cm³ w 24 ° C (temperatura otoczenia)

Może ci służyć: woda destylowana

3,97 g/cm³ w 210 ° C (tylko w punkcie topnienia)

Stabilność

Agno₃ Jest to substancja stabilna, gdy jest odpowiednio przechowywana. Nie stanie się zapalenie w żadnej temperaturze, chociaż można go rozbić poprzez zwolnienie tlenków azotu toksyczne opary.

Z drugiej strony, chociaż azotan srebra nie jest łatwopalny, jest to silny środek utleniający, który w kontakcie z materią organiczną i źródłem ciepła jest w stanie wywołać egzotermiczną i wybuchową reakcję reakcji.

Oprócz tego sól nie powinna być narażona zbyt dużo czasu na światło słoneczne, ponieważ ich kryształy są przyciemnione z powodu tworzenia tlenku srebra.

Zastosowanie azotanu srebra

Środek wytrących i analityczny

W poprzedniej sekcji wzmiankę o niesamowitej rozpuszczalności Agno została dokonana₃ W wodzie. To oznacza, że ​​jony ag⁺ Rozpuszczają się bez żadnego problemu i będą dostępne do interakcji z dowolnym jonem wodnym, takim jak aniony halogenkowe (x = f^-, Cl^-, Br^- i ja^-).

Srebro jak ag⁺, I po dodaniu HNO₃ Rozcieńczone, wytrąca się fluorki, chlorki, bromki i joddy, które składają się z białych lub żółtawych ciał stałych:

Ag⁺(AC) +x^-(AC) → AGX (S)

Ta technika jest bardzo nawracająca w celu uzyskania halogenomoru i jest również stosowana w wielu ilościowych metodach analitycznych.

Odczynnik Tollens

Agno₃ Odgrywa również rolę analityczną w chemii organicznej, ponieważ jest głównym odczynnikiem, obok amoniaku, do przygotowania odczynnika Tollens. Odczynnik ten jest wykorzystywany w próbach jakościowych, które pozwalają na określenie obecności aldehydów i ketonów w próbce problemowej.

Synteza

Agno₃ Jest to doskonałe rozpuszczalne źródło jonów srebra. To, oprócz jego względnego i niskiego kosztu, czyni go żądanym odczynnikiem dla niezliczonej syntezie organicznej i nieorganicznej.

Może ci służyć: Gibbs Free Energy: Jednostki, jak jest obliczane, rozwiązane ćwiczenia

Niezależnie od reakcji, jeśli potrzebujesz jonów Ag⁺, Jest więc całkiem prawdopodobne, że chemikalia uciekają się do Agno₃.

Leczniczy

Agno₃ Miał dużą popularność w medycynie przed pojawieniem się współczesnych antybiotyków. Dziś jednak jest nadal używany w określonych przypadkach, ponieważ ma właściwości Caulster i Antibacterial.

Zwykle jest mieszany z kno₃ Na czubku drewnianych prętów, tak aby był zarezerwowany wyłącznie do zastosowań miejscowych. W tym sensie służył do leczenia brodawek, ran, zainfekowanych paznokci, owrzodzeń jamy ustnej nosa i krwawienia. Mieszanka Agno₃-Kno₃ Cauteriza Skóra niszcząca uszkodzoną tkankę i bakterie.

Bakteriobójcze działanie Agno₃ Został również używany w oczyszczaniu wody.

Toksyczność i skutki uboczne

Azotan srebra może powodować oparzenia wyświetlane przez ich fioletowe lub ciemne plamy. Źródło: Jane z Baden w Anglii Wikipedia / domena publiczna

Chociaż azotan srebra jest stabilną pensją i nie reprezentuje zbyt wielu zagrożeń, jest to wysoce żrące stałe, których spożycie może powodować poważne uszkodzenie przewodu pokarmowego.

Dlatego zaleca się manipulację rękawiczkami. Może spalić skórę, aw niektórych przypadkach przyciemniła ją, aż odwróci fioletę, stan lub chorobę znaną jako argiria.

Bibliografia

1. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. (Czwarta edycja). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2020). Azotan srebra. Źródło: w:.Wikipedia.org
3. National Center for Biotechnology Information. (2020). Azotan srebra. Baza danych Pubchem., CID = 24470. Odzyskane z: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov
4. Elsevier b.V. (2020). Azotan srebra. Scientedirect. Pobrano z: Scientedirect.com
5. University of Iowa. (2020). Zastosowanie azotanu srebra i toksyczność. Odzyskane z: medycyny.Uiowa.Edu
6. P.F. Lindley i p. Woodward. (1966). Jakiś X-Badania Raya azotanu srebra: unikalna struktura azotanu metalu. Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Fizyczne, teoretyczne.
7. Lucy Bell Young. (2020). Jakie są medyczne zastosowania azotanu srebra. Chemikalia odczynników. Odzyskane z: chemikalia.współ.Wielka Brytania