Podstawy metody MOHR, reakcje, procedura,

On Metoda MOHR Jest to wariant argentometrii, który z kolei jest jednym z wielu obszarów objętości zastosowanych do określania zawartości jonów chlorkowych w próbkach wody. Stężenie CL^- Wskazuje jakość wody, wpływając na jej właściwości organoleptyczne, gdy stają się jej smak i zapach.

Ta metoda, zaprojektowana w 1856 r. Przez niemieckiego chemika Karla Friedricha Mohra (106-1879), pozostaje obowiązkowa ze względu na swoją prostotę i praktyczność. Jednym z jego głównych niedogodności jest jednak to, że jest to wspierane przez stosowanie chromianu potasu, k₂Cro₄, sól, która jest szkodliwa dla zdrowia podczas zanieczyszczenia wód.

Kolorowa cegła srebrnego chromianu. Źródło: Anhella [CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licencje/by-sa/3.0)] Będąc metodą objętościową, określono stężenie jonów Cl^- poprzez stopnie lub wyceny. W nich punkt końcowy wskazuje, że punkt równoważności został osiągnięty. Nie staje się to zmiana koloru, jak widzimy we wskaźniku kwasowo-zasadowym; Ale tworzenie czerwonawego osadu AG₂Cro₄ (obraz górny).

Kiedy pojawia się ten czerwony lub ceglany kolor, wycena jest zakończona, a po serii obliczeń określono stężenie chlorków obecnych w próbce wody.

[TOC]

Podstawy

Chlorek srebra, AGCL, jest mlecznym osadem, który tworzy ledwo jony Ag⁺ i Cl^- znajdują się w roztworze. Mając to na uwadze, można pomyśleć, że dodanie wystarczającej ilości srebra z rozpuszczalnej soli, na przykład azotanu srebra, agno₃, Do próbki z chlorkami, możemy wytrącać je wszystkie jak AGCL.

Następnie określono masę chlorków obecnych w próbce wodnej. Odpowiadałoby to metodę grawimetryczną i nielametryczną. Istnieje jednak problem: AGCL jest dość niestabilna i nieczysta stała, ponieważ rozkłada się pod światłem słonecznym, a także szybko wytrąca się pochłaniając, ile zanieczyszczeń go otacza.

Może ci służyć: kwas sulfamowy: struktura, właściwości, synteza, zastosowania

Dlatego AGCL nie jest stałą, z której można uzyskać wiarygodne wyniki. Prawdopodobnie był to powód, dla którego pojawiła się pomysłowość opracowania metody objętościowej w celu ustalenia jonów CL^-, Nie trzeba wykonywać ciężkiego produktu.

Zatem metoda Mohra oferuje alternatywę: uzyskanie osadu chromianu srebrnego₂Cro₄, który służy jako punkt końcowy oceny lub stopnia chlorków. Taki był jego sukces, który jest nadal stosowany w analizie chlorków w próbkach wody.

Reakcje

Jakie reakcje mają miejsce w metodzie Mohra? Na początek mamy jony CL^- rozpuszczone w wodzie, gdzie dodając jony AG⁺ Bardzo przesunięta równowaga rozpuszczalności zaczyna się od tworzenia osadu AgCl:

Ag⁺(AC) + Cl^-(AC) ⇋ AGCL (S)

Z drugiej strony muszą być również chromaty, cro₄^2-, Ponieważ bez nich nie powstałby czerwony osad Ag₂Cro₄:

2ag⁺(Ac) + cro₄^2-(AC) ⇋ Ag₂Cro₄(S)

Tak więc teoretycznie powinien istnieć konflikt między zarówno wytrąconymi, AGCL, jak i Ag₂Cro₄ (White vs. odpowiednio czerwony). Jednak w wodzie w temperaturze 25 ° C AGCL jest bardziej nierozpuszczalny niż AG₂Cro₄, Więc pierwszy zawsze wytrącał się przed drugim.

W rzeczywistości AG₂Cro₄ Nie będzie wytrącać się, dopóki nie pojawią się chlorki, z którymi srebra tworzą sole; To znaczy minimum ex -ions ag⁺ Nie będzie już wytrącić się z CL^- Ale z Cro₄^2-. Zobaczymy wygląd czerwonawego osadu, który jest punktem końcowym oceny.

Może ci służyć: erbio: struktura, właściwości, uzyskiwanie, użycia

Procedura

Odczynniki i warunki

W biurecie musi odejść tytler, który w tym przypadku jest rozwiązaniem Agno₃ 0,01 m. Ponieważ Agno₃ Jest wrażliwy na światło, zaleca się pokrycie biury folią aluminiową po wypełnieniu. I jako wskaźnik, a K -solution₂Cro₄ na 5%.

To stężenie k₂Cro₄ gwarantuje, że nie ma znacznego nadmiaru CRO₄^2- Dotyczące CL^-; Cóż, tak się stanie, AG najpierw wytrąci₂Cro₄ zamiast AGCL, mimo że ten ostatni jest bardziej nierozpuszczalny.

Z drugiej strony pH próbki wody musi mieć wartość od 7 do 10. Jeśli pH jest większe niż 10, wodorotlenek srebra wytrąci:

Ag⁺(AC) + OH^-(AC) ⇋ AGOH (S)

Podczas gdy pH jest mniejsze niż 7, ag₂Cro₄ Będzie bardziej rozpuszczalne, konieczne, aby dodać nadmiar Agno₃ Aby uzyskać osad, co zmienia wynik. Wynika to z równowagi między gatunkami CRO₄^2- i cr₂ALBO₇^2-:

2h⁺(AC) + 2cro₄^2-(AC) ⇋ 2HCRO₄^-(Ac) ⇋ cr₂ALBO₇^2-(AC) + H₂Lub (l)

Dlatego pH próbki wody należy mierzyć przed wykonaniem metody MOHR.

Ocena

Titler Agno₃ Należy go znormalizować przed oceną, przy użyciu rozwiązania NaCl.

Zrobiłem to, w kolbie Erlenmeyera 15 ml próbki wody jest przenoszona, rozcieńczając 50 ml wody. Pomaga to, gdy dodaje się 5 kropli wskaźnika k₂Cro₄, Żółty kolor chromianu nie jest tak intensywny i nie zapobiega wykryciu punktu końcowego.

Może ci służyć: ile ma elektronów kremowych?

Ocena rozpoczyna się od otwarcia klawisza Burette i upuszczenia kropl rozwiązania Agno₃. Okaże się, że płyn kolby stanie się żółtawo mętny, produktu wytrąconego AGCL. Po docenianiu czerwonawego koloru ocena zatrzymuje się, kolba jest mieszana i oczekuje się około 15 sekund.

Jeśli Ag Offit₂Cro₄ To jest redisuelve, inne krople Agno będą musiały zostać dodane₃. Kiedy pozostaje stały i niezmienny, wycena jest zakończona i odnotowano eksmitowaną objętość biuretki. Na podstawie tych objętości, czynników rozcieńczenia i stechiometrii określa się stężenie chlorków w próbce wody.

Aplikacje

Metoda Mohra dotyczy dowolnego rodzaju próbki wodnej. Nie tylko pozwala na określenie chlorków, ale także bromuros, BR^-, i cyjanki, CN^-. Dlatego jest to jedna z powtarzających się metod oceny jakości wód, albo w celu konsumpcji, albo do procesów przemysłowych.

Problem tej metody polega na użyciu k₂Cro₄, sól, która jest wysoce toksyczna z powodu chromianu, a zatem negatywnie wpływa na wody i gleby.

Dlatego szukano, jak zmodyfikować metodę, aby się obejść bez tego wskaźnika. Opcją jest zastąpienie go nahpo₄ i fenolftaleina, gdzie powstaje sól₄ Zmiana pH na tyle, aby uzyskać niezawodny punkt końcowy.

Bibliografia

1. Dzień, r., & Underwood, a. (1965). Ilościowa chemia analityczna. (Ed.). Pearson Prentice Hall, s. 277.
2. Angeles Méndez. (22 lutego 2012). Metoda MOHR. Odzyskane z: chemii.Laguia2000.com
3. Chembuddy. (2009). Metoda MOHR. Odzyskane z: miareczkowania.Informacje
4. Daniele Naviglio. (S.F.). Metoda MOHR. Uczenie się w sieci Federica. Odzyskane z: federica.Nieznane.Przedmiot
5. Hong, t. K., Kim, m. H., I Cze, m. Z. (2010). Określenie chlorodowości wody bez użycia wskaźnika chromianu. International Journal of Analytical Chemistry, 2010, 602939. Doi: 10.1155/2010/602939