Postuluje charakterystykę modelu atomowego Perrina

On Model atomowy Perrina porównywał strukturę atomu z układem słonecznym, w którym planety byłyby obciążenia ujemnym, a słońce byłyby dodatnim obciążeniem skoncentrowanym na środku atomu. W 1895 r.

Dzięki temu wykazano elektryczną naturę promieni katodowych i dało światła na elektryczną naturę atomu, rozumiejąc go jako najmniejszą i najbardziej niepodzielną jednostkę materii. W 1901 r. Jean Baptiste Perrin zasugerował, że przyciąganie obciążeń ujemnych otaczających środek (ładunek dodatni) jest przeciwdziałany siłą bezwładności.

Jean Baptiste Perrin

Model ten został uzupełniony, a następnie udoskonalony przez Ernesta Rutherforda, który powiedział, że całe dodatnie obciążenie atomu znajdowało się na środku atomu i że orbita elektronów była w pobliżu.

Jednak ten model miał pewne ograniczenia, których nie można było w tym czasie wyjaśnić, a model został uznany za podstawę duńskiego fizyka Nielsa Bohra, aby zaproponować swój model w 1913 roku.

[TOC]

Charakterystyka modelu atomowego Perrina

Najbardziej wybitne cechy modelu atomowego Perrin są następujące:

- Atom składa się z dużej dodatniej cząstki w środku, w którym większość masy atomowej jest skoncentrowana.

- Wokół tego skoncentrowanego obciążenia dodatniego orbity kilku obciążeń ujemnych, które kompensują całkowity ładunek elektryczny.

Ilustracja modelu atomowego Perrina

Propozycja Perrina porównuje się do struktury atomowej z układem słonecznym, w którym dodatnie dodatnie obciążenie wypełniło funkcję słońca, a otaczające elektrony spełniłyby rolę planet.

Może Ci służyć: Link estrowy

Perrin był pionierem sugerowania nieciągłej struktury atomu w 1895 roku. Jednak nigdy nie nalegał na zaprojektowanie eksperymentu, który pomógł zweryfikować tę koncepcję.

Eksperyment

W ramach szkolenia doktoranckiego Perrin pełnił funkcję asystenta fizyki normalnej szkoły Paryża, w latach 1894–1897.

Do tego czasu Perrin opracował większość swojego dochodzenia w sprawie weryfikacji natury promieni katodowych; to znaczy, jeśli promienie katodowe były cząstkami naładowanymi elektrycznie lub jeśli przyjęły kształt fal.

Promienie katodowe

Eksperyment z promieniami katodowymi powstaje podczas przeprowadzania badań z rurkami Crookes, struktura wymyślona przez angielskiego chemika Williama Crookesa w latach 70. XIX wieku.

Rurka Crookes składa się ze szklanej rurki, która zawiera tylko gazy w środku. Ta konfiguracja ma metalowy kawałek na każdym końcu, a każdy element jest podłączony do zewnętrznego źródła napięcia.

Gdy rurka jest energetyzowana, powietrze wewnątrz jest jonizowane, a zatem staje się przewodnikiem elektrycznym i zamyka otwarty obwód między elektrodami końców.

Wewnątrz rurki gazy przyjmują aspekt fluorescencyjny, ale do końca lat 90. XIX wieku naukowcy nie mieli jasności co do przyczyny tego zjawiska.

Do tego czasu nie wiadomo, czy fluorescencja była spowodowana krążeniem cząstek elementarnych w rurce, czy też promienie przyjęły kształt fal, które je transportowały.

Dochodzenia Perrina

W 1895 r.

Ponadto Perrin umieścił wodoodporną ścianę dla zwykłych cząsteczek i odpowiedział na konfigurację Crookes, umieszczając klatkę Faraday, zawartą w komorze ochronnej.

Może ci służyć: sód: historia, struktura, właściwości, ryzyko i zastosowania

Gdyby promienie przekroczyły wodoodporną ścianę dla zwykłych cząsteczek w klatce Faraday, automatycznie wykazałby, że promienie katodowe składały się z elektrycznie naładowanych podstawowych cząstek.

Metoda weryfikacji

Aby to potwierdzić, Perrin podłączył elektrometr w pobliżu wodoodpornej ściany, aby zmierzyć obciążenia elektryczne, które wystąpiłyby, gdy promienie katodowe wpłynęły tam.

Podczas wykonywania eksperymentu dowodem wykazano, że zderzenie promieni katodowych przeciwko wodoodpornej ścianie indukowało niewielki pomiar obciążenia ujemnego w elektrometr.

Następnie Perrin odwrócił przepływ promieni katodowych wymuszających system przez indukcję pola elektrycznego i zmusił promienie katodowe do wpływu na elektrometr. Kiedy tak się stało, licznik zarejestrował znacznie lepszy ładunek elektryczny w porównaniu z poprzednią rejestracją.

Dzięki eksperymentom Perrina wykazano, że promienie katodowe składały się z cząstek o obciążeniach ujemnych.

Następnie, na początku XX wieku, j. J. Thomson formalnie odkrył istnienie elektronów i ich stosunek ładunku, oparty na badaniach Perrina.

Postuluje

W 1904 roku brytyjski naukowiec j.J. Thomson ogłosił swoją propozycję jako model atomowy, znany również jako model budynia śliwki.

W tym modelu obciążenie dodatnie było rozumiane jako homogeniczna masa, a ładunki ujemne byłyby losowo rozproszone w stosunku do wspomnianej masy pozytywnej.

W analogii obciążeniem dodatnim byłaby masa Buddynu, a ładunki ujemne byłyby reprezentowane przez śliwki. Ten model został odrzucony przez Perrina w 1907 roku. W swojej propozycji Perrin wskazuje:

• Obciążenie dodatnie nie jest rozszerzone w całej strukturze atomowej. Przeciwnie, jest on skoncentrowany na środku atomu.
• Ładunki ujemne nie są rozproszone przez atom. Z drugiej strony znajdują się one w uporządkowany sposób wokół obciążenia dodatniego, w kierunku zewnętrznej krawędzi atomu.

Może ci służyć: kwas jodozowy (Hio2): właściwości i zastosowania

Ograniczenia

Model atomowy Perrina ma dwa główne ograniczenia, które następnie pokonano dzięki wkładowi Bohra (1913) i fizyki kwantowej.

Najważniejsze ograniczenia tej propozycji to:

• Nie ma wyjaśnienia, dlaczego pozytywne obciążenie pozostaje skoncentrowane w centrum atomu.
• Stabilność orbitów obciążeń ujemnych wokół środka atomu nie jest rozumiana.
• Zgodnie z prawami elektromagnetycznymi Maxwella, obciążenia negatywne opisywałyby spiralne orbity wokół ładunków dodatnich, aż do zderzenia z nimi.

Artykuły zainteresowane

Model atomowy Schrödingera.

Model atomowy Broglie.

Model atomowy Chadwick.

Model atomowy Heisenberga.

Model atomowy Thomsona.

Model atomowy Dalton.

Model atomowy Dirac Jordan.

Model atomowy Democritus.

Model atomowy Leucipo.

Model atomowy Bohr.

Obecny model atomowy.

Bibliografia

1. Jean Perrin (1998). Encyclopædia Britannica, Inc. Odzyskane z: Britannica.com
2. Jean Baptiste Perrin (20014). Encyklopedia światowej biografii. Odzyskane z: encyklopedia.com
3. Kubbinga, h. (2013). Hołd dla Jeana Perrina. © Europejskie społeczeństwo fizyczne. Odzyskane z: EurophysicsNews.org
4. Model atomowy (s.F.). Havana Cuba. Odzyskane z: ekored.Cu
5. Perrin, J (1926). Nieciągłowa struktura materii. Media Ab Nobel. Odzyskane z: Nagrody Nagrody.org
6. Solbes, J., Silvestre, v. I furió, c. (2010). Historyczny rozwój modeli atomów i chemicznych i ich implikacje dydaktyczne. University of Valencia. Walencja Hiszpania. Źródło: Ojs.UV.Jest