Wodorotlenek cynku (Zn (OH) 2)

Próbka wodorotlenku cynku. Autor: Alchemist-HP (dyskusja) (www.Pse-Mendelejew.of) [fal], z wikimedia Commons

Co to jest wodorotlenek cynku?

On Wodorotlenek cynku (Z_N(OH)₂) Jest uważany za substancję chemiczną o charakterze nieorganicznym, składającym się tylko z trzech elementów: cynku, wodoru i tlenu. Można go rzadko znajdować w naturze, w różnych krystalicznych solidnych formach trzech minerałów, które prawie nie znajdują, zwane sweetita, shoverita i wülfingita.

Każdy z tych polimorfów ma wewnętrzne cechy do swojej natury, chociaż zwykle pochodzą one z tych samych źródeł wapienia i są w połączeniu z innymi gatunkami chemicznymi.

Podobnie jedną z najważniejszych właściwości tej substancji jest jej zdolność do działania jako kwas lub zasada w zależności od reakcji chemicznej, to znaczy jest amfotan.

Jednak wodorotlenek cynku wytwarza pewien poziom toksyczności, podrażnienie oka, jeśli masz bezpośredni kontakt i reprezentuje ryzyko środowiskowe, szczególnie w przestrzeniach wodnych.

Struktura chemiczna wodorotlenku cynku

W przypadku minerału zwanego sweetita powstaje on w żyłach utlenionych, które znajdują się w łóżku skał wapiennych, wraz z innymi minerałami, takimi jak fluoryt, galena lub cerusita,.

Sweetita składa się z tetragonalnych kryształów, które mają kilka osi o identycznej długości i osi o różnej długości, powodując 90 ° kąty między wszystkimi osiami. Ten minerał ma krystaliczny nawyk struktury dwupiramidowej i jest częścią zestawu przestrzennego 4/m.

Z drugiej strony popiorek jest uważany za polimorf Wülfingita i sweetita, stając się półprzezroczystym i luminescencyjnym.

Ponadto popiorek (który znajduje się obok sweetita i innych polimorfów w skałach wapiennych) ma tetragonalną strukturę krystaliczną, której komórki przecinają się pod kątem.

Innym sposobem znalezienia tlenku cynku jest Wülfingita, którego struktura oparta jest na ortorerek, dysfenoidalnym typu, znajduje się w zestawach w postaci gwiazdy lub inkrustacji.

Może ci służyć: korzyści z chemii dla społeczeństwa

Uzyskanie

Aby wytworzyć wodorotlenek cynku, można zastosować różne procedury, wśród nich jest dodanie wodorotlenku sodu w roztworze (w kontrolowany sposób) do jednej z licznych soli, które tworzą cynk, również w roztworze.

Ponieważ wodorotlenek sodu i sól cynku są silnymi elektrolitami, całkowicie dysocjują w roztworach wodnych, tak że wodorotlenek cynku powstaje zgodnie z następującą reakcją:

2oh^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

Poprzednie równanie opisuje reakcję chemiczną, która występuje dla tworzenia wodorotlenku cynku, w prosty sposób.

Innym sposobem na uzyskanie tego związku jest wodne wytrącanie azotanu cynku z dodaniem wodorotlenku sodu w obecności enzymu znanego płynnie, który znajduje się w dużej liczbie wydzielin, takich jak łzy i ślina zwierząt, między innymi, między innymi, między innymi, Oprócz posiadania właściwości przeciwbakteryjnych.

Chociaż stosowanie gładkości nie jest niezbędne, różne struktury wodorotlenku cynku są uzyskiwane, gdy zmieniają się proporcje i technika.

Inne reakcje

Wiedząc, że Zn²⁺ Powoduje powstanie jonów, które są sześciokdrowe (gdy jest w wysokich stężeniach tego rozpuszczalnika) i jonów tetrahydratu (gdy jest w niewielkich stężeniach wody), można wpłynąć na przekazanie protonu kompleksu utworzonego na jon OH jonowy^- Osad (biały) powstaje w następujący sposób:

Zn²⁺(Oh₂)₄(AC) + OH^-(AC) → Zn²⁺(Oh₂)₃Oh^-(AC) + H₂Lub (l)

Może ci służyć: jony poliatomiczne: lista i ćwiczenia

W przypadku dodania nadmiaru wodorotlenku sodu rozkładanie tego osadu wodorotlenku cynku nastąpi z wynikającym z tego tworzenia roztworu jonowego znanego jako czekolada, która jest bezbarwna, zgodnie z następującym równaniem:

Zn (OH)₂ + 2oh^- → Zn (OH)₄^2-

Powodem rozpuszczenia wodorotlenku cynku jest to, że ten gatunek jonowy jest powszechnie otoczony ligandami wodnymi.

Dodając nadmiar wodorotlenku sodu do tego uformowanego roztworu, to się dzieje, że jony wodorotlenkowe zmniejszy obciążenie związku koordynacyjnego do -2, oprócz przekształcenia go w rozpuszczalny.

Z drugiej strony, jeśli dodano amoniak (NH₃) W nadmiarze powstaje równowaga, która powoduje wytwarzanie jonów wodorotlenku i generuje związek koordynacyjny z obciążeniem +2 i 4 związkami z gatunkami ligandu amoniaku.

Właściwości wodorotlenku cynku

Podobnie jak w przypadku wodorotlenków, które powstają z innych metali (na przykład: wodorotlenek chromu, aluminium, beryl, ołów lub cyna), wodorotlenek cynku, a także tlenek utworzony przez ten sam metal, ma właściwości amfoteryczne.

Rozważając amphoter, ten wodorotlenek ma tendencję do łatwego rozpuszczania się w rozcieńczonym roztworze silnej substancji kwasowej (takiej jak kwas hydrochlorowy, HCl) lub w roztworze podstawowego gatunku (takiego jak wodorotlenek sodu, NaOH).

Podobnie, jeśli chodzi o przeprowadzanie testów w celu sprawdzenia obecności jonów cynku w roztworze, stosuje się właściwość tego metalu, która umożliwia tworzenie jonu chisal przy dodawaniu wodorotlenku sodu nadmiernego do roztworu zawierającego wodorotlenek zawierający cynk.

Może ci służyć: hydrace

Ponadto wodorotlenek cynku może wytwarzać związek koordynacyjny aminy (która jest rozpuszczalna w wodzie), gdy rozpuszcza się w obecności w nadmiarze amoniaku wodnego.

Jeśli chodzi o ryzyko reprezentujące ten związek, kiedy wchodzisz z nim, są one: poważne podrażnienie w oczach i skórze, wykazuje wystarczającą toksyczność organizmów wodnych i reprezentuje długoterminowe ryzyko dla środowiska.

Zastosowania wodorotlenku cynku

Pomimo bycia w rzadkich minerałach, wodorotlenek cynku ma wiele zastosowań, wśród których jest syntetyczne uzyskiwanie podwójnych hydroksydów laminarnych (HDL) w postaci filmów cynkowych i aluminiowych, poprzez procesy elektrochemiczne.

Kolejne zastosowanie, które jest zwykle przyznawane, jest wchłanianie materiałów lub opatrunków chirurgicznych.

Podobnie, ten wodorotlenek jest stosowany w celu znalezienia soli cynku poprzez zmieszanie zainteresowania wodorotlenkiem soli.

Istnieją również inne procesy, które obejmują obecność wodorotlenku cynku jako odczynnika, takie jak hydroliza soli poprzez związki koordynacyjne tego związku.

Podobnie, w badaniu właściwości przedstawionych przez powierzchnię w procesie adsorpcji reaktywnej w siarkowodorze, analizuje się udział tego związku cynku.

Bibliografia

1. Wikipedia (s.F.). Wodorotlenek cynku. Odzyskane z.Wikipedia.org
2. Pauling, L. (2014). Chemia ogólna. Uzyskane z książek.Google.współ.Iść
3. Pubchem (s.F.). Wodorotlenek cynku. Odzyskane z Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov
4. Sigel, godz. (1983). Jony metali w systemach biologicznych: Tom 15: Cynk i jego rola w biologii. Uzyskane z książek.Google.współ.Iść
5. Zhang, x. G. (1996). Korozja i elektrochemia cynku. Odzyskane z książek.Google.współ.Iść