Właściwości wodorku sodu (NAH), reaktywność, zagrożenia, zastosowania

On Wodorek sodu Jest to nieorganiczny związek formuły nah. Ma wiązanie jonowe między sodem a wodorkiem. Jego struktura jest zilustrowana na rycinie 1. Jest reprezentatywny dla hydrorów soli fizjologicznej, co oznacza, że ​​jest wodorkiem podobnym do soli, złożonej z jonów Na+ i H-jonów, w przeciwieństwie do najbardziej molekularnych hydurnów, takich jak bruder, metan, amoniak i woda.

Struktura krystaliczna ma koordynację numer 6, w którym każda cząsteczka sodu jest otoczona 8 jonami wodorotu przedstawiającymi oktaedryczny kształt i jest zilustrowany na rycinie 2 (Marka Winter [University of Sheffield i Sheflements Ltd, 1993-2016).

Struktura wodorku sodu. Rysunek 2. Krystaliczna struktura wodorku sodu.

Związek przygotowuje się przez bezpośrednią reakcję między sodem i gazem wodorowym (wzór wodorku sodu - zastosowania wodorku sodu, właściwości, struktura i wzór, 2005-2017) w następujący sposób:

H2 + 2na → 2nah

Wodork sodu jest sprzedawany na rynku jako postać 60% dyspersji P/P (procent masy wagowej) w oleju mineralnym do bezpiecznej manipulacji (wodorek sodu, S, S.F.).

[TOC]

Właściwości fizyczne i chemiczne wodorku sodu

Wodoodku sodu jest białą substancją stałą, gdy jest czysty, chociaż ogólnie jest osiągany szary lub srebrny. Twój wygląd pokazano na rysunku 3.

Rysunek 3. Wygląd wodorku sodu.

Nah ma masę cząsteczkową 23 99771 g/mol, gęstość 1396 g/ml i temperaturę topnienia 800 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Jest nierozpuszczalny u amoniaku, benzenu, tetrachlorku węgla i disiarczku węgla (National Center for Biotechnology Information, s.F.).

Związek jest niezwykle niestabilny. Czysty nie może łatwo rozpalić w powietrzu. Kiedy wchodzi w kontakt z wodą obecną w powietrzu, uwalnia wysoce łatwopalny wodór.

Może ci służyć: cenne rozwiązania

Gdy jest otwarty dla powietrza i wilgoci, NaH jest również łatwo zhydrolizowany w silnej korozyjnej podstawie wodorotlenku sodu (NaOH) zgodnie z reakcją:

Nah + H2O → NaOH + H2

W tej reakcji można zauważyć, że wodorek sodu zachowuje się jak podstawa. Wynika to z elektroonywatywności.

Sód ma znacznie niższą elektrooniczność (≈1,0) niż wodór (≈2,1), co oznacza, że ​​wodór wyciąga gęstość elektronów do siebie, odsuwając się od sodu w celu wytworzenia kationu sodu i anionu wodorku.

Aby związek był kwasem Brønsted, potrzebuje. Tylko wtedy można go formalnie opisać jako H+ i można go oddzielić jako takie.

Wodoom jest znacznie lepiej opisany jako H- i ma parę wolnych elektronów. Jako taka, jest to baza Brønsteda, a nie kwas. W rzeczywistości, jeśli definicja Brønsteda/podstawy rozciąga się na sposób, w jaki Lewis zrobił, stwierdzi, że sód (Na+) jest tutaj gatunkiem kwasu.

Kwasowy produkt reakcji/Brønsted podstawy kwasu H i kwas H2 staje się. Ponieważ wodór kwasowy jest ekstrahowany bezpośrednio z wody, gaz wodoru może bąbelować, wypierając równowagę, nawet jeśli reakcja nie jest uprzywilejowana termodynamicznie.

Jony OH można zapisać z resztą kationu Na+, aby podać wodorotlenek sodu (dlaczego stały wodorek sodu z zasadą, a nie kwasem, gdy reaguje się z wodą?, 2016).

Może ci służyć: wstecz sublimacja: koncepcja i przykłady

Reaktywność i niebezpieczeństwa

Związek jest silnym środkiem redukującym. Zaatakuj SiO2 w szkle. Jest zapalony do kontaktu z gazem F2, Cl2, Br2 i I2 (ostatnie w temperaturach większych niż 100 ° C), szczególnie w obecności wilgoci, tworząc HF, HCL, HBR i HI.

Reaguje z siarką, aby dać NA2 i H2S. Może reagować wybuchowo z dimetylosulfotlenkiem. Reaguj energicznie z acetylenem, nawet -60 ° C. Jest łatwopalny spontanicznie w fluorku.

Rozpoczyna reakcję polimeryzacji w etylu-2,2,3-trifluoropropionato, tak że ester rozkłada się gwałtownie. Obecność w reakcji ssącej dietetycznej i trifluorooctanowej etylu spowodowała eksplozje (wodorot sodu, 2016).

Wodork sodu jest uważany za żrący dla skóry lub oczu, ze względu.

W przypadku kontaktu wzrokowego należy je przepłukać dużymi ilościami wody, pod powiekami przez co najmniej 15 minut i natychmiast zwrócić uwagę.

W przypadku kontaktu skóry natychmiast szczotkuj i spłucz obszar dotknięty wodą. Poszukaj pomocy medycznej, jeśli podrażnienie utrzymuje się.

Jest szkodliwy dla spożycia z powodu reakcji wody. Nie wywołuje wymiotów. Należy natychmiast zwrócić się o pomoc medyczną i przenieść się do ofiary do centrum medycznego.

Dyspersja wodorku sodu w oleju nie jest kurzem. Jednak materiał, który reaguje, może emitować drobną żrącą mgłą. W przypadku inhalacji usta powinny być przepłukane wodą i przenieść ofiarę do miejsca ze świeżym powietrzem. Należy szukać opieki medycznej (Rhom i Hass Inc., 2007).

Aplikacje

Głównym zastosowaniem wodorku sodu jest przeprowadzanie reakcji kondensacji i alkilowania, które są opracowywane poprzez tworzenie karbanionu (katalizowanego przez podstawę).

Może ci służyć: pochodne benzenu

Wodorek sodu w oleju przypomina sód i metaliczny alkohol sodu, pod względem zdolności do funkcjonowania jako środek niesprawowy w estruce acetooctowym, kondensacjach Claisen, Stobbe, Dieckmann i innych powiązanych reakcjach reakcje powiązane reakcje. Oznaczało to zalety w stosunku do innych agentów kondensacyjnych, w których:

1. Jest to silniejsza baza, która skutkuje bardziej bezpośrednim debotonacją.
2. Nie jest potrzebna nadmiar.
3. Wytworzony H2 daje miarę rozszerzenia reakcji.
4. Reakcje wtórne, takie jak redukcje, są eliminowane.

Aromatyczne i heterocykliczne aminy alkilowe, takie jak 2-jamyydyna i fenotiazyna, są łatwo osiągane przy wysokiej wydajności przy użyciu mieszanin toluen-metylorm. Stężenie dimetyloformamidu jest zmienną stosowaną do kontrolowania prędkości reakcji (Aguckley, 1957).

Zaproponowano zastosowanie wodorku sodu do magazynowania wodoru do stosowania w pojazdach ogniw paliwowych, a wodorek zablokowany w granulkach z tworzyw sztucznych, które są zmiażdżone w obecności wody w celu uwolnienia wodoru.

Bibliografia

1. Fankley, m. D. (1957). Produkcja, obsługa i użycie wodorku sodu. Advances in Chemistry, vol. 19, 106-117.
2. Mark Winter [The University of Sheffield and Weblements Ltd, U. (1993-2016). Sód: wodorot sodu. Źródło: Śleki: Śleki.com.
3. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). Baza danych złożona Pubchem; CID = 24758. Pobrano z Pubchem: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov.
4. Rhom i Hass Inc. (2007, grudzień). 60% dyspersja wodorku sodu w oleju . Pobrano z Dow.com.
5. Royal Society of Chemistry. (2015). Wodorek sodu. Źródło: Chemspider: Chemspider.com.
6. Wodorek sodu. (2016). Pobrano z Cameochemicals: Cameochemicals.Noaa.Gov.
7. Wzór wodorku sodu - zastosowania wodorku sodu, właściwości, struktura i wzór. (2005-2017). Pobrano z Softschools.Com: Softschools.com.
8. Wodorek sodu. (S.F.). Pobrano z Chemicalland21: Chemicalland21.com.
9. Dlaczego podstawa stałego wodorku sodu, a nie kwasem, gdy reaguje się z wodą? (2016, 20 kwietnia). Źródło: Stackexchange: chemia.Stackexchange.com.