Właściwości dichromianu sodu (Na2CR2O7), produkcja, zastosowania

On Dichromian sodu Jest to nieorganiczny związek wzoru Na2CR2O7. Jest to jeden z wielu sześciowartościowych związków chromu (Cr VI). Jego struktura jest zilustrowana na rycinie 1, chociaż sól jest zwykle obsługiwana w postaci dihydratu, której wzorem byłby Na2Cr2O7 · H2O.

Ma dwa wiązania jonowe między cząsteczkami sodu a tlenem z obciążeniem ujemnym. Chrome minerał jest ekstrahowany z dichromianu sodu. Miliony kilogramów dichromianu sodu są wytwarzane corocznie.

Rycina 1: Struktura dichromianu sodu

Chiny są największym producentem dichromianu sodu, jednak chińskie rośliny chemiczne mają względną niską produkcję, mniej niż 50.000 ton rocznie, w porównaniu z zakładem Kazakstan, która produkuje ponad 100.000 ton rocznie.

Rośliny w Rosji, Stanach Zjednoczonych i Wielkiej Brytanii mają pośrednią produkcję między 50.000 i 100.000 ton rocznie (Kogel, 2006).

Pod względem reaktywności i wyglądu dichromian sodu przedstawia właściwości podobne do dichromianu potasu, jednak sól sodu jest bardziej rozpuszczalna w wodzie i ma równoważną wagę mniejszą niż sól potasowa.

Dichromian sodu wytwarza toksyczne opary chromowe po podgrzaniu. Jest silnym środkiem utleniającym i jest wysoce żrący.

Ten związek można znaleźć w zanieczyszczonych źródłach wody pitnej z różnych procesów przemysłowych, takich jak techniki ocynkowane lub galwanoplastyki, opalanie skórzane i produkcja tekstylna.

[TOC]

Fizyczne i chemiczne właściwości

Dichromian sodu składa się z czerwonawo -pomarańczowej konstrukcji monoklinicznej kryształy. Jego masa cząsteczkowa wynosi 261,97 g/mol w postaci bezwodnej i 298.00 g/mol w postaci dihydratu.

Ma punkt fuzji 356.7 stopni Celsjusza, temperatura wrzenia 400 stopni Celsjusza, w której się rozkłada. Ma gęstość 2,52 g/ml.

Rycina 2: Wygląd dichromianu sodu

Rycina 2 pokazuje wygląd dichromianu sodu. Jego rozpuszczalność w wodzie wynosi 187 g na 100 gramów przy 25 stopni Celsjusza, a jego rozpuszczalność etanolu wynosi 513,2 gramów na litr do 19.4 stopnie Celsjusza (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Jest uważany za stabilny związek, jeśli jest przechowywany w zalecanych warunkach i nie jest łatwopalny. Ponieważ jest to silny środek utleniający, jest żrący, aw roztworze jest kwaśny, który ma zdolność do zmniejszenia pH do 4 przez 1% roztwór P/V.

Może ci służyć: szklany jonomer: przygotowanie, właściwości, typy, użycia

Metody produkcji

Chromian sodu może stać się dicromato poprzez ciągły proces, który zajmuje się kwasem siarkowym, dwutlenkiem węgla lub kombinacją tych dwóch.

Parowanie ługu dichromianu sodu powoduje wytrącanie siarczanu sodu i / lub wodorowęglanu sodu, a związki te są eliminowane przed końcową krystalizacją dichromianu sodu.

Dichromian sodu można wykonać w procesie trzech punktów:

1. Alkaliczna pieczeń warunków utleniania chromu
2. Ługowanie. Ekstrakcja materii rozpuszczalnej z mieszaniny przez działanie płynnego rozpuszczalnika
3. Konwersja monochromianu sodu w dichromian sodu za pomocą kwasu.

Anhydro dichrominian sodu można przygotować przez fuzję dihydrowanego dichromianu sodu, krystalizując wodne roztwory dichromato.

69 i 70% P/V Roztworów dichromianu sodu są wykorzystywane jako wygodna i opłacalna metoda wysyłania ilości, unikając potrzeby ręcznej manipulacji lub rozpuszczania szkła.

Reaktywność i niebezpieczeństwa

Jest to silny środek utleniający. Niezgodne z silnymi kwasami. Kontakt z materiałami palnymi może powodować pożary. Możesz utworzyć toksyczne opary tlenku chromu w upale lub ogniu.

Dobrze znana „mieszanka kwasu chromowego” dichromianu i kwasu siarkowego z odpadami organicznymi powoduje gwałtowną reakcję egzotermiczną. Ta mieszanina w połączeniu z resztami acetonu również prowadzi do gwałtownej reakcji.

Połączenie dichromianu i kwasu siarkowego z alkoholem, etanolem i 2-propanolem, powoduje gwałtowną reakcję egzotermiczną. Ze względu na występowanie wielu incydentów obejmujących mieszaninę siarkową kwasem dichromianu z utlenymi materiałami organicznymi, prawdopodobnie lepiej jest uniknąć takich interakcji.

Połączenie dichromianu z hydrazyną jest wybuchowe, można oczekiwać, że reakcja dichromanu będzie energiczna z ogólnie aminami. Dodanie soli odwodnionego dichromanu do bezwodnika octowego prowadzi do reakcji egzotermicznej. 

Bor, krzem i dichromaty tworzą pirotechniczne mieszanki. Mieszanina kwasu octowego, 2-metylo-2-pente i dikromato prowadzi do nieokiełznanej reakcji (chemiczny arkusz danych dichrominian sodu., 2016).

Wdychanie pyłu lub mgły powoduje podrażnienie oddechowe, które czasami przypomina astmę. Może wystąpić wiercenie przegrody. Jest uważany za truciznę.

Spożycie powoduje wymioty, biegunkę i, bardzo niezwykle, powikłania żołądka i nerki. Kontakt z okiem lub skórą powoduje lokalne podrażnienie. Powtarzająca się ekspozycja na skórę powoduje zapalenie skóry.

Może ci służyć: Samario: Charakterystyka, struktura, uzyskiwanie, użycia

Dichromian sodu to rakotwórczy u ludzi. Istnieją dowody na to, że sześciowcitnie chromowe związki lub Cr (VI) mogą powodować raka płuc u ludzi. Wykazano, że dichrominian sodu powoduje raka płuc u zwierząt.

Chociaż dichromian sodu nie został zidentyfikowany jako związek teratogenowy lub reprodukcyjny, wiadomo, że związki chromowe sześciotalelne lub Cr (VI) są teratogenami i powodują uszkodzenia reprodukcyjne, takie jak zmniejszenie płodności i zakłócanie cykli menstruacyjnych.

Dichromian sodu może powodować uszkodzenia wątroby i nerek, więc należy go obsługiwać z Extreme Care (New Jersey Department of Health, 2009).

W przypadku spożycia ofiara musi pić wodę lub mleko; Nigdy nie indukuj wymiotów. W przypadku kontaktu ze skórą lub oczami należy go traktować jako oparzenia kwasowe; Oczy z wodą są przepłukane przez co najmniej 15 minut.

Zmiany zewnętrzne można wcierać 2% roztworem tiosiarczanu sodu. We wszystkich przypadkach należy skonsultować się z lekarzem.

Zastosowania i aplikacje

Oprócz jego znaczenia w produkcji innych chemikaliów chromu, dichromian sodu ma również wiele bezpośrednich zastosowań jako składnik produkcji:

• Metalowe wykończenie: Pomóż odporność na korozję i czyste metalowe powierzchnie, również sprzyja przyczepności farby.
• Produkty ekologiczne: stosowane jako środki utleniające w produkcji produktów takich jak witamina K i wosk.
• Pigmenty: stosowane w produkcji nieorganicznych pigmentów chromatu, w których wytwarza szereg stabilnych kolorów w świetle. Stosowane są również niektóre stopnie chromato, takie jak inhibitory korozji w dolnych warstwach i starterach.
• Ceramika: stosowany w przygotowaniu kolorowych szkła i ceramicznych emalii.
• Tekstyl: używany jako mordant dla barwników kwasowych w celu poprawy jego szybkiego barwienia.
• Produkcja siarczanu chromu.

(Dichrominian sodu. Element konstrukcyjny dla praktycznie wszystkich innych związków chromu., 2010-2012)

Rozegrany dichromian sodu, jego zastosowanie jest idealne w kilku warunkach, w tym zastosowania w wysokiej temperaturze, takie jak ceramiczne i kolorowe szkła szkła.

Tlenek chromowy, ponieważ jest twardszy niż inne tlenki metali, takie jak tytan lub żelazo, jest idealny dla środowisk, w których warunki temperatury i procesu są agresywne.

Substancja ta jest stosowana głównie do produkcji innych związków chromu, ale jest również stosowana w szlamu bentonitowym stosowanym w produkcji oleju, w środkach konserwujących drewno, w produkcji chemikaliów organicznych i jako inhibitor korozji.

Może ci służyć: kwas selenarny (H2SO3): właściwości, ryzyko i zastosowania

Po zmieszaniu z aluminium i dichromianem potasu, stosując proces aluminiowy, tlenek chromowy wytwarza chrom z metalem o wysokiej czystości. Jest to istotny składnik produkcji o wysokiej wydajności wykorzystywanych w branży lotniczej.

W syntezie organicznej dichromian sodu jest stosowany jako środek utleniający w reakcjach tlenkowych Redukcja w obecności kwasu siarkowego.

Rysunek 3. Zastosowania dichromianu sodu w syntezie organicznej.

Na przykład, utlenianie ni nitrotoluenu z wytworzeniem kwasu ni nitrobenzoesowego, w utlenianiu n-butanolu z tworzeniem n-butaldehydu, w tworzeniu cykloheksanonu z cykloheksanolu.1, 3.23.3 i 3.4 odpowiednio (v.K. Ahuwalia, 2004).

Biochemia

Wprzepięcie dichromanu sodu (CRVI) i wodorotlenku octanu chromu (CRIII) u samców szczurów spowodowało zwiększenie stężenia chromu, w osoczu i moczu do 72 godzin po ekspozycji; Maksymalne stężenia osiągnięte po 6 godzinach po wystawie.

Proporcja między całym chromem krwi a stężeniem chromu w osoczu była znacząco różna w leczeniu CR (VI) i Cr (III). Dlatego do oceny ekspozycji na chromowanie należy zastosować analizę chromu i chromu.

Chrom został również wykryty w peryferyjnych limfocytach. CR (VI), ale nie CR (III) znacząco nagromadzone w limfocytach po leczeniu. Komórki te mogą być stosowane jako biomarkery oceny narażenia na związki chromowe (Hooth, 2008).

Bibliografia

1. Chemiczny arkusz danych Dichrominian sodu. (2016). Źródło: Cameo Chemicals: Cameochemicals.Noaa.
2. Hoth, m. J. (2008). Raport techniczny na temat toksykologii i badań rakotwórczych dichromianu sodu. National Institute of Health USA.
3. Kogel, J. I. (2006). Przemysłowe minerały i skały: towary, rynki i używa siódmej edycji. Littleton Colorado: Society of Mining, Metallurgyc and Exploration Inc.
4. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). Baza danych złożona Pubchem; CID = 25408. Pobrano z Pubchem.Com: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov.
5. Departament Zdrowia w New Jersey. (2009, listopad). Hazartdous substancja FACT arkusz Dichromian sodu. Pobrano z NJ.GOV: NJ.Gov.
6. Dichromian sodu. Element konstrukcyjny dla praktycznie wszystkich innych związków chromu. (2010-2012). Pobrano z Elementis Chromium: Elementischromium.com
7. K. Ahluwalia, r. DO. (2004). Zrozumienie praktycznej chemii organicznej: preparaty i analizy ilościowe. Delhi: University Press (Indie).