Struktura wodorku potasu, tworzenie, właściwości

On Wodork potasowy (KH) Jest to chemiczny związek typu jonowego utworzonego przez bezpośrednią kombinację wodoru w postaci molekularnej i metalu alkalicznego potasu. Podobnie jak wszystkie inne wodorki tego typu, jest to związek stałego, który ma wysoką temperaturę topnienia, jak w przypadku wszystkich cząsteczek jonowych.

Hydros to związki chemiczne utworzone przez wodór i jeden lub więcej różnych elementów, o charakterze metalu lub niemetalicznym. Zgodnie z ich strukturą i cechami substancje te mogą być trzech rodzajów: hydrory jonowe, kowalencyjne lub śródmiąższowe.

Posiadając naturę związku jonowego, wodorek potasu składa się z anionu (w tym przypadku wodorku H^-) i kation (jon potas k⁺).

Jon wodordu zachowuje się jak silna podstawa Brønsteda; Oznacza to, że z łatwością przyjmuje protony substancji dawcy, takich jak metaliczny potas, który je odbiera.

[TOC]

Struktura chemiczna wodorku potasu

Potas został po raz pierwszy zidentyfikowany eksperymentalnie w 1807 r. Przez brytyjskiego chemika Sir Humphry Davy, a także inne elementy chemiczne (wapń, magnez, bor, stront i bar) techniką elektrolizy.

Ten naukowcy był również tym, który odkrył reakcję chemiczną, która wynika.

Struktura tego wodorku binarnego charakteryzuje się krystalicznie, szczególnie typu sześciennym, to znaczy jednolita komórka tego szkła jest kostka wyśrodkowana na twarzach, jak pokazano na poprzedniej figurze. 

Reakcje przeprowadzane przez hydros metalowe są prezentowane na powierzchni krystalicznej, a wodork ten stwierdził promień wodorku i optymalną energię siatkową dla tego rodzaju reakcji, nawet powyżej hydros innych metali.

Szkolenie

Wodnik potasu, którego wzór jest reprezentowany jako KH, jest substancją nieorganiczną, która jest klasyfikowana jako wodorek metalu alkalicznego, ponieważ powstaje bezpośrednio przez kombinację wodoru molekularnego z potasem poprzez następującą reakcję:

H₂ + 2K → 2KH

Ta reakcja została odkryta przez tego samego naukowca, który po raz pierwszy zidentyfikował potas. Zdał sobie sprawę, w jaki sposób ten metal został odparowany przez ekspozycję na strumień gazu wodoru, gdy jego temperatura jest zwiększona poniżej jego temperatury wrzenia.

Wodnik potasu, który ma wyższą aktywność w prosty sposób, na podstawie reakcji wodoru i innych związków o superbazowym charakterze (takich jak bouttlenek potasu, zwany T-Buok-Tmeda), i przygotowanie i przygotowanie w heksano.

Nieruchomości

Wodoom potasowy nie występuje spontanicznie w naturze. Występuje z reakcji opisanej powyżej i jest jako krystaliczna substancja stała, która rozkłada się w temperaturze około 400 ° C, zanim osiągnie swoją temperaturę topnienia.

Ten związek ma masę molową około 40 106 g/mol ze względu na połączenie mas molowych jego dwóch składników. Ponadto jego gęstość wynosi 1,43 g/cm³ (Biorąc jako punkt odniesienia woda w standardowych warunkach, która wynosi 1,00 g/cm³).

W tym sensie wiadomo również, że ten związek ma właściwości piroforyczne; Oznacza to, że można go zapalić spontanicznie w obecności powietrza, a także środki utleniające i niektórych gazów.

Z tego powodu należy go traktować ostrożnie i zawierać się jako zawieszenie w oleju typu mineralnym, a nawet w wosku parafinowym, zmniejsza jego piroporyczność i ułatwia zarządzanie.

Rozpuszczalność

Jeśli chodzi o jego rozpuszczalność, wodorek ten jest uważany za rozpuszczalny w stopionych wodorotlenkach (takich jak stopiono wodorotlenku sodu), a także mieszaniny solne. Z drugiej strony jest nierozpuszczalny w rozpuszczalniku pochodzenia organicznego, takim jak dietyrt, benzen lub disiarczka węglowe.

W ten sam sposób uważa się ją za dość korozyjną substancję, która również przejawia się gwałtowną reakcją, gdy jest w kontakcie z związkami kwasowymi, oddziałując w związku kwantycznym.

Gatunek ten zachowuje się również jako „superbazja” uważana za jeszcze silniejszą niż związek wodorku sodu; Ponadto ma charakter dawcy jonów wodorotów.

Aplikacje

Udostępniony w handlu potasu, utworzony przez molekularną reakcję wodoru z elementarnym potasem, ma reaktywność związaną z zanieczyszczeniami, które posiada (głównie produkty potasu lub jego produkty reakcji), co prowadzi do wtórnych reakcji i wydajności, które mogą się różnić.

Jego charakter ekstremalnej zasadowości sprawia, że ​​bardzo przydatne jest przeprowadzanie pewnej syntezy organicznej, a także w procesach chęci dyskoterkowej niektórych substancji, które mają grupy karbonyl.

Podobnie, wodorek potasu jest stosowany w transformacji niektórych amin do ich odpowiadających wśród (amidów z łańcuchami alliquilowymi typu KNHR i KNR₂), Poprzez twoją dewrootonację. Podobnie przeprowadza szybką deprotonację w trzeciorzędowych alkoholu.

Podobnie jak jest to doskonały nonsens, ten związek jest również stosowany w pewnym usuwaniu, kliknięciu i reakcjach molekularnych reakcji reakcji i stanowi doskonały środek redukujący.

W innym rodzaju reakcji eter korony może działać jako środek transferowy fazowy, chociaż może również działać jako prosty „marynowany” środek (proces wyeliminowania zanieczyszczeń) z powierzchni wodorku potasu, poprzez rozpuszczanie soli nieorganicznych, które są utworzone.

Bibliografia

1. Chang, R. (2007). Chemia. Meksyk: McGraw-Hill
2. Brown, c. DO. (1974). Wodoom potasowy, wysoce aktywny nowy odczynnik wodordu. Reaktywność, zastosowania i techniki w reakcjach organistycznych i organetalicznych. The Journal of Organic Chemistry.
3. MacDiarmid, a. G. (2009). Synteza nieorganiczna. Uzyskane z książek.Google.współ.Iść
4. Majewski, m., i snockus, v. (2014). Nauka syntezy: Hoube-Weyl Metody transformacji molekularnych. Uzyskane z książek.Google.współ.Iść