Halogeneowane pochodne

Wyjaśniamy, jakie są hukleanne pochodne, ich właściwości, zastosowania/zastosowania i podajemy kilka przykładów

Jakie są ukochane pochodne?

Halogeneowane pochodne Wszystkie są związkami, które mają atom halogenowy; to znaczy każdy z elementów grupy 17 (f, cl, br, i). Elementy te różnią się od reszty, ponieważ są bardziej elektroonywacyjne, tworząc różnorodność halogenków nieorganicznych i organicznych.

Niższy obraz halogenów pokazano na dolnym obrazie. Od góry do dołu: fluor (f₂), Chlor (CL₂), Bromo (br₂) i jod (i₂). Każdy z nich ma zdolność reakcji z ogromną większością elementów, w tym między kongenerami tej samej grupy (interhalogeny).

Zatem halogeniowane pochodne mają wzór MX, jeśli jest to metalowy halluro, rx, jeśli jest alkil i arx, jeśli jest aromatyczny. Dwa ostatnie znajdują się w kategorii ekologicznej Halluros. Stabilność tych związków wymaga „korzyści” energii przed pierwotną cząsteczką sody.

Zgodnie z zasadą fluorek tworzy fluorogenowany bardziej stabilny niż jod. Przyczyną są różnice między ich radiom atomowym (fioletowe kule są bardziej nieporęczne niż żółte).

Zwiększając promień atomowy, nakładanie się orbitali między halogenem a drugim atomem jest biedniejsze, a zatem łącze jest słabsze.

Nomenklatura

Sposób prawidłowego nazwania tych związków zależy od tego, czy są one nieorganiczne czy organiczne.

Nieorganiczny

Halogenki metaliczne składają się z wiązania, jonowego lub kowalencyjnego, między halogenem X a metalem M (grup 1 i 2, metali przejściowych, metali ciężkich itp.).

W tych związkach wszystkie halogeny mają stan utleniania -1. Ponieważ? Ponieważ jego konfiguracje Valencia to NS²NP^5. 

Dlatego muszą wygrać tylko jeden elektron, aby ukończyć okT w Walencji, podczas gdy metale utleniają się, dając im elektrony, które mają.

Może Ci służyć: Precision Bilans: Charakterystyka, funkcje, części, zastosowania

Zatem fluor pozostaje jak F^-, fluorek; Cl^-, chlorek; Br^-, bromek; I ja^-, ja ostatni. MF zostałby nazwany: fluorek (nazwa metalowej) (n), będąc n Valencia del Metal tylko wtedy, gdy ma więcej niż jeden. W przypadku grup grup 1 i 2 nie trzeba nazwać Walencji.

Przykłady

• NAF: fluor sodu.
• Cacl₂: chlorek wapnia.
• AGBR: Srebrny bromek.
• Zni₂: Cynk Yoduro.
• CUCL: Chlorek miedzi (i).
• Cucl₂: chlorek miedzi (ii).
• Ticl₄: Chlorek tytanu (IV) lub tetrachlorek tytany.

Jednak pierwiastki wodoru i niemetalne - nawet te same halogeny - mogą również tworzyć haluros. W takich przypadkach walencja z metalu no nie jest mianowana na końcu:

• PCL₅: Pentachlorek fosforu.
• Bf₃: Boro Trifluoruro.
• Ali₃: Aluminium triyoduro.
• HBR: bromek wodoru.
• Jeśli₇: heptofluorek jodu.

Organiczny

Niezależnie od tego, czy RX, czy ARX, halogen jest kowalencyjnie związany z atomem węgla. W takich przypadkach halogeny są wymienione przez ich nazwy, a reszta nomenklatury zależy od struktury molekularnej R lub AR.

Dla najprostszej cząsteczki organicznej, metan (cho₄), Następujące pochodne uzyskuje się przez zastąpienie H CL:

• Ch₃CL: Chlorometan.
• Ch₂Cl₂: Dichlorometan.
• Chcl₃: tricylorometan (chloroform).
• CCl₄: Tetrachlorometan (chlorek węglowy (IV) lub tetrachlor węglowy).

Tutaj R składa się z pojedynczego atomu węgla. Następnie, w przypadku innych łańcuchów alifatycznych (liniowych lub gałęzi) liczba węgli, z których jest powiązana z halogenem:

Ch₃Ch₂Ch₂F: 1-fluorpropano.

Poprzedni przykład był pierwotnym halogenkiem alquilicznym. W przypadku rozgałęzionego łańcucha, najdłuższy zawierający halogen jest wybierany i zaczyna się liczyć, pozostawiając to jako możliwą liczbę:

Może ci służyć: jakie są fizyczne właściwości materii?

3-metylo-5-bromoheksan

W ten sam sposób, w jaki występuje dla innych podstawników. Ponadto dla halogenków aromatycznych wyznacza się halogen, a następnie reszta struktury:

Najwyższy obraz pokazuje związek zwany bromobenzenem, podkreślając atom bromowy w brązowym.

Właściwości fluorowcowanych pochodnych

Halogenki nieorganiczne

Halogenki nieorganiczne są jonowe lub molekularne, chociaż te pierwsze są bardziej obfite. W zależności od interakcji i radia jonowych MX, będzie to rozpuszczalne w wodzie lub innych mniej polarnych rozpuszczalnikach.

Halogendy niemetaliczne (takie jak boro) są zwykle kwasami Lewisa, co oznacza, że ​​akceptują elektrony tworzenia kompleksów. Z drugiej strony halogendy (lub halogenomory) wodoru rozpuszczone w wodzie wytwarzają tak zwane hydracidy.

Jego temperatury topnienia, gotowanie lub sublimacja spadają na interakcje elektrostatyczne lub kowalencyjne między metalem lub nie -metalowym z halogenem.

Podobnie radia jonowe odgrywają ważną rolę w tych właściwościach. Na przykład, jeśli m⁺ i x^- Mają podobne rozmiary, ich kryształy będą bardziej stabilne.

Halogenki organiczne

Są polarne. Ponieważ? Ponieważ różnica w elektroonetronegatyczności między C i halogenu tworzy trwałe moment polarny w cząsteczce. Również zmniejsza się to wraz ze spadkiem grupy 17 z linku C-F do C-I.

Bez uwzględnienia struktury molekularnej R lub AR, rosnące liczby halogenów bezpośrednio wpływają na temperaturę wrzenia, ponieważ zwiększają masę molową i interakcje międzycząsteczkowe (RC-X-X-CR). Większość z nich jest niemożliwa z wodą, ale mogą rozpuszczać się w rozpuszczalnikach organicznych.

Zastosowania huknogenowanych pochodnych

Zastosowanie huksetowanych pochodnych może zarezerwować własny tekst. Molekularne „towarzysze” halogenów są kluczowym czynnikiem, biorąc pod uwagę, że ich właściwości i reaktywność definiują zastosowania pochodnej. 

Może ci służyć: siarczan potasu (K2SO4): struktura, właściwości, zastosowania, synteza

Zatem wśród wielkiej różnorodności możliwych zastosowań wyróżniają się następujące:

• Halutyki molekularne są używane do tworzenia żarówek halogenowych, w których kontaktujesz się z żarliwym włóknem wolframowym. Celem tej mieszaniny jest reakcja halogenu X z odparowanym wolframem. W ten sposób unika się jego osadzania na powierzchni żarówki, gwarantując więcej czasu życia.
• Sole fluorowe są stosowane w fluoralizacji wód dentystycznych i pastów.
• Hipochlority sodu i wapnia to dwa czynne czynniki w komercyjnych roztworach bielenia (chlor).
• Chociaż pogarszają się warstwa ozonowa, chlorofluorokarbony (CFC) są stosowane w aerozolu i systemach chłodzenia.
• Chlorek winylu (Cho₂= CHCl) to monomer chlorku polimeru winylu (PVC). Z drugiej strony teflon, używany jako materiał bez stałego, składa się z łańcuchów polimerowych tetrafluoretylen (F₂C = CF₂).
• Są one stosowane w chemii analitycznej i syntezy organicznej do różnych celów; Wśród nich synteza leków.

Dodatkowe przykłady

Najwyższy obraz ilustruje hormon tarczycy, odpowiedzialny za produkcję ciepła, a także wzrost ogólnego metabolizmu w ciele. Ten związek jest przykładem flueniowanej pochodnej obecnej w ludzkim ciele.

Wśród innych związków fluogenowanych wspomniano:

• DiClorodifenilriclorootan (DDT), skuteczny owadobójca, ale z poważnymi wpływami na środowisko.
• Chlorek cyny (SNNCL₂), używany jako środek redukujący.
• Chloroetan lub 1-chloroetan (ch₃Ch₂CL), miejscowe znieczulenie, które szybko się chłodzi skórę.
• Dichloroetylen (clch = cclh) i tetrachloroetylen (cl₂C = CCl₂), stosowany jako rozpuszczalniki w branży czyszczenia na sucho.