Przykłady konfiguracji elektronicznej jądra, przykłady

Konfiguracja elektroniczna jądra lub kompaktowe to takie, których kwantowe zapisy o liczbie elektronów i ich poziomów energii są skrócone przez symbole szlachetnych gazów w nawiasach kwadratowych. Jest to bardzo przydatne podczas pisania konfiguracji elektronicznych dla określonego elementu, ponieważ jest prosty i szybki.

Słowo „jądro” zwykle odnosi się do elektronicznych wewnętrznych warstw atomu; To znaczy te, w których ich elektrony nie pochodzą z Walencji i dlatego nie uczestniczą w wiązaniu chemicznym, chociaż określają właściwości elementu. Metaforycznie, jądro byłoby wnętrzem cebuli, z warstwami złożonymi z serii rosnących orbitali energii.

Konfiguracje elektroniczne skrócone z symbolami gazów szlachetnych. Źródło: Gabriel Bolívar.

Najwyższy obraz pokazuje symbole chemiczne dla czterech szlachetnych gazów w nawiasach kwadratowych i z różnymi kolorami: [HE] (zielony), [ne] (czerwony), [ar] (fioletowy) i [Kr] (niebieski) (niebieski) (niebieski) (niebieski) (niebieski) (niebieski) (niebieski) (niebieski) (niebieski) (niebieski) (niebieski) (niebieski) (niebieski) (niebieski) (niebieski) (niebieski).

Każda z jego kropkowanych ramek zawiera pola reprezentujące orbitale. Im większa, tym większa liczba elektronów zawierających; Co z kolei będzie oznaczać, że elektroniczne konfiguracje większej liczby elementów można uprościć za pomocą tych symboli. To oszczędza czas i energię, pisząc wszystkie notacje.

[TOC]

Zamówienie budowy

Przed użyciem konfiguracji elektronicznych jądra wygodne jest przejrzenie prawidłowej kolejności, aby zbudować lub napisać te konfiguracje. Jest to regulowane zgodnie z regułą przekątnej lub diagramu Moellera (zwanego w niektórych częściach deszczu). Posiadając ten schemat, notacje kwantowe pozostają następujące:

1S 2S 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Może ci służyć: sole podstawowe: formuła, właściwości, nomenklatura, przykłady

Ten rząd notacji kwantowych wygląda na wyczerpane; I byłoby jeszcze bardziej, gdybyś musiał to napisać przez cały czas, aby reprezentować konfigurację elektroniczną dowolnego elementu, który został znaleziony w okresie od 5. Zauważ, że rząd jest pusty z elektronów; Nie ma liczb na prawach wyższych (1s²2s²2 p⁶…).

Należy pamiętać, że orbitale S może „hostować” dwa elektrony (NS²). Orbitale P W sumie są trzy (spójrz na trzy pudełka powyżej), więc mogą hostować sześć elektronów (NP⁶). I wreszcie orbitale D Jest ich pięć i F siedem, mając łącznie dziesięć¹⁰) i czternaście (NF¹⁴) Elektrony odpowiednio.

Skrót konfiguracji elektronicznej

To powiedziawszy, przedni rząd notacji kwantowych jest wypełniony elektronami:

1s² 2s² 2 p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Ile elektronów jest w sumie? 118. I który element odpowiada tak ogromnej ilości elektronów w swoim atomie? Do szlachetnego oganu, OG.

Załóżmy, że istnieje element z liczbą kwantową Z równą 119. Następnie jego konfiguracja elektroniczna Valencia wynosiłaby 8s¹; Ale jaka byłaby jego pełna konfiguracja elektroniczna?

1s² 2s² 2 p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶ 8s¹

A jaka byłaby konfiguracja elektroniczna jądra, kompakt? Ten:

[OG] 8s¹

Zwróć uwagę na oczywiste uproszczenie lub skrót. W symbolu [OG] wszystkie 118 elektronów napisanych powyżej jest liczone, więc ten niepewny element ma 119 elektronów, z czego tylko jeden pochodzi z Walencji (byłby zlokalizowany pod Francio w tabeli okresowej).

Może ci służyć: jakie jest nasycone rozwiązanie? (Z przykładami)

Przykłady

Ogólny

Załóżmy, że teraz chcesz stopniowo wykonywać skrót:

[On] 2s² 2 p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Zauważ, że 1s² Został zastąpiony przez [on]. Następnym szlachetnym gazem jest neon, który ma 10 elektronów. Wiedząc o tym, skrót trwa:

[Ne] 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Następnie podążaj za argonem z 18 elektronami:

[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Ponieważ następnym szlachetnym gazem jest Kripton, zaawansowane jest kolejne 36 elektronów:

[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Ksenon ma 54 elektrony i dlatego przenosimy skrót do orbity 5p:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

W tym momencie konfiguracja elektroniczna jest zawsze skrócona do NP Orbital; To znaczy szlachetne gazy mają te orbitale pełne elektronów. I wreszcie podążaj za radonem z 86 elektronami, więc skrócimy do orbity 6p:

[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Tlen

Tlen ma osiem elektronów, co jest pełną konfiguracją elektroniczną:

1s²2s²2 p⁴

Jedynym skrótem, którego możemy użyć, jest [on] o 1s². Zatem jego konfiguracja elektroniczna jądra wynosi:

[On] 2s²2 p⁴

Potas

Potas ma dziewiętnaście elektronów, co jest pełną konfiguracją elektroniczną:

Może ci służyć: skąd pochodzi plastik? Historia i typy

1s² 2s² 2 p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Zauważ, że możemy użyć symbolu [on] do skrótu tej konfiguracji; a także [ne] i [ar]. Ten ostatni jest używany, ponieważ argon jest szlachetnym gazem, który poprzedza go najbliżej potasu. Dlatego jego konfiguracja elektroniczna jądra pozostaje:

[Ar] 4s¹

indyjski

Indyjski ma czterdzieści elektronów, co jest pełną konfiguracją elektroniczną:

1s² 2s² 2 p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p¹

Ponieważ Kripton jest najbliższym szlachetnym gazem poprzedzającym Indianin, stosuje się symbol [KR] do skrótu, a jego konfiguracja elektroniczna jądra ma:

[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5 p¹

Chociaż orbitale 4D nie należą formalnie do jądra indyjskiego, ich elektrony nie interweniują (przynajmniej w normalnych warunkach) w ich wiązaniu metalowym, ale elektromagnety.

Wolfram

Tungsten (lub Wolframio) ma 74 elektrony, a jego pełna konfiguracja elektroniczna to:

1s² 2s² 2 p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d⁴

Znowu szukamy najbliższego szlachetnego gazu. W jego przypadku odpowiada Xenón, który ma ukończone orbitale 5p. W ten sposób zastępujemy wiersz notacji kwantowych symbolem [XE] i w końcu będziemy mieć jego konfigurację elektroniczną jądra:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5 d⁴

Bibliografia

1. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. (Czwarta edycja). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.
3. Pat Thayer. (2016). Diagramy konfiguracji elektronów. Odzyskane z: chemistryApp.org
4. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (5 grudnia 2018 r.). Definicja rdzenia gazu szlachetnego. Odzyskane z: Thoughtco.com/
5. Wikipedia. (2019). Elektroniczna Konfiguracja. Odzyskane z: jest.Wikipedia.org