Procentowe stężenie

Jakie jest procentowe stężenie?

Procentowe stężenie Jest to sposób na wyrażanie związku substancji rozpuszczonej w stu częściach mieszania lub rozwiązania. Należy zauważyć, że te „części” można wyrazić w jednostkach masy lub objętości. Dzięki temu stężeniu znany jest skład roztworu, który w przeciwieństwie do składu czystego związku nie jest stały.

Nie tylko jego skład jest różny, ale także właściwości organoleptyczne. Niższy słoik z herbatą nabiera bardziej intensywnych smaków (i zabarwienia), ponieważ więcej przypraw jest rozpuszczone w wodzie lodowej. Jednak chociaż ich właściwości zmieniają się, stężenie tych przypraw pozostaje stałe.

Jeśli założymy, że 100 gramów z nich jest rozpuszczonych w wodzie, a następnie mieszane wystarczająco, aby homogenizować roztwór, gram będą rozmieszczone w całym słoiku. Procentowe stężenie herbaty pozostaje stałe, nawet jeśli zawartość cieczy jest podzielona na różne pojemniki.

Zmieni się to tylko wtedy, gdy do słoika zostanie dodane więcej wody, co, chociaż nie modyfikuje oryginalnej masy rozpuszczonych przypraw (substancja rozpuszczona), modyfikuje jej stężenie. Na przykład prędkości herbaty stężenie to można wyrażać wygodnie w masie substancji rozpuszczonej między objętością wody.

Zatem nieskończone przypadki, w których te obliczenia stężenia odgrywają kluczową rolę.

Co to jest rozwiązanie?

Substancja rozpuszczona rozpuszcza się w rozpuszczalniku

Zrozumienie terminu „rozwiązanie” jest konieczne przed rozwiązaniem procentu wyrażeń jego stężenia.

Roztwór jest jednorodną lub jednolitą mieszaniną dwóch lub więcej substancji, których cząsteczki mają rozmiar atomowy lub molekularny.

Może ci służyć: jakie są negatywne skutki z rozpuszczalności w wodzie?

Elementy tego są substancje rozpuszczalne i rozpuszczalnik. Substancja rozpuszczona jest materiałem rozpuszczonym w roztworze, który jest w mniejszym proporcji. Rozpuszczalnik jest środkiem rozproszenia w roztworze i jest w większej proporcji (np. Woda w słoiku herbacianym).

Charakterystyka stężenia procentowego

- Procentowe stężenie stanowi komfort unikania obliczeń molowości i innych jednostek stężenia. W wielu przypadkach wystarczy znać ilość substancji rozpuszczonej w roztworze. Jednak w przypadku reakcji chemicznych pozostawia to stężenie molowe.

- Ułatwia weryfikację ustawy o ochronie masowej.

- Jest wyrażany w częściach na sto roztworu, w których liczba substancji rozpuszczonej.

- Zależność między substancją rozpuszczoną a roztworem można wyrażać w jednostkach masy (gram) lub objętości (mililitarki).

Jak to jest obliczane?

Sposób obliczenia, zależy od jednostek, w których chcesz to wyrazić. Jednak obliczenia matematyczne są w istocie takie same.

Oba procent wagi według wagi % m/m

% (m / m) = (gramy substancji rozpuszczonej / gramów roztworu) ∙ 100

Procent roztworu wskazuje liczbę gramów substancji rozpuszczonej na 100 gramach roztworu.

Na przykład 10 % m/m roztwór NaOH zawiera 10 gramów NaOH na 100 gramów roztworu. Można go również interpretować w ten sposób: 10 g NaOH rozpuszczane jest w 90 godzie (100-10).

Oba procent masy objętości % m/v

% (m / v) = (gramy substancji rozpuszczonej / mililitrów roztworu) ∙ 100

Może ci służyć: związki czwartorzędowe: cechy, szkolenie, przykłady

Procent w miligramach jest jednostką stężenia często stosowaną w raportach klinicznych w celu opisania wyjątkowo niskich stężeń substancji rozpuszczonej (na przykład ślady mineralne we krwi).

Jako konkretny przypadek istnieje następujący przykład: poziom azotu we krwi danej osoby wynosi 32 mg%, co oznacza, że ​​istnieje 32 mg rozpuszczonego azotu na 100 ml krwi krwi.

Oba procent objętości % v/v

% (v / v) = (mililitry substancji rozpuszczonej / mililitrów roztworu) ∙ 100

Procent objętości objętości roztworu wskazuje liczbę mililitrów substancji rozpuszczonej na każde 100 mililitrów roztworu.

Na przykład 25%v/v roztwór alkoholu w wodzie zawiera 25 mililitrów alkoholu na 100 mililitrów roztworu lub co jest takie samo: 75 ml wody rozpuszcza 25 ml alkoholu.

Przykłady obliczeń stężenia procentowego

Przykład 1

Jeśli mają 7 g kio₃, Ile gramów 0,5 % m/m roztwór można przygotować z tą ilością soli?

Roztwór 0,5 % m/m jest bardzo rozcieńczony i jest interpretowany w następujący sposób: Na każde 100 gramów roztworu znajduje się 0,5 gram₃ Rozpuszczony. Tak więc, aby określić gramy tego rozwiązania, które można przygotować, stosuje się współczynniki konwersji:

7 g Kio₃ ∙ (100 g Słońca/ 0.5 g kio₃) = 1400 g lub 1.4 kg roztworu.

Jak to jest możliwe? Oczywiście duża ilość masy pochodziła z wody; Zatem 7 gramów Kio₃ Rozpuszczali się w 1393 gramach wody.

Może ci służyć: reaktor wsadowy: Charakterystyka, części, aplikacje

Przykład 2

Jeśli chcesz przygotować 500 gramów roztworu CUSO₄ 1 %, ile gramów podstawowej soli jest koniecznych?

Współczynniki konwersji są stosowane w celu wyczyszczenia G CUSO₄ Pożądany:

500 g Cuso Sun₄ ∙ (1 g cuso₄/ 100 g Cuso Sun₄) = 5 g cuso₄

To znaczy 5 g cuso rozpuszcza się₄ (Jasne niebieskawe kolory sól) w 495 g wody (około 495 ml)

Przykład 3

Jeśli zmieszane jest 400 ml wody, 37 gramów cukru, 18 gramów soli i 13 gramów siarczanu sodu (na₂południowy zachód₄), Jakie jest stężenie procentu masy dla każdego ze składników mieszaniny?

Jeśli zakłada się, że gęstość wody wynosi 1 g/ ml, wówczas mieszanina ma 400 g wody. Dodając całkowitą masę składników roztworu to: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g roztworu.

Tutaj obliczenia są bezpośrednie i proste:

%Woda m/ m = (400 g woda/ 468 g Słońca) ∙ 100 = 85.47

%Cukru m/ m = (37 g cukru/ 468 g słońca) ∙ 100 = 7.90

%Sól m/ m = (18 g soli/ 468 g Słońca) ∙ 100 = 3.84

%Na₂południowy zachód₄ m/m = (13 g na₂południowy zachód₄/ 468 g Słońce) ∙ 100 = 2.77

Dodawanie wszystkich indywidualnych wartości procentowych to: (85,47 + 7,90 + 3,84 + 2,77) = 99,98 % ≈ 100 %, całkowita mieszanka.