Związki nieorganiczne

Wyjaśniamy, jakie są związki nieorganiczne, ich właściwości, typy i podajemy kilka przykładów

Jakie są związki nieorganiczne?

Związki nieorganiczne Są to te, które powstają przez połączenie metalowego elementu (wapń, sód, żelazo itp.) Z pierwiastkiem niemetalnym (chlor, tlen, węgiel itp.).

Wiązanie jonowe jest głównym typem łącza w związkach nieorganicznych: przyciąganie elektryczne między dodatnio obciążonym jonem metalu (+) a jonem niemetalowym z obciążeniem ujemnym (-). Ta interakcja ma wielką siłę i wyjaśnia wiele właściwości związków nieorganicznych, takich jak posiadanie punktów wrzenia i wysokiej fuzji.

Z drugiej strony, związki nieorganiczne mogą również wynikać z kombinacji dwóch nie -metalowych elementów, które dzielą kilka elektronów, tworząc kowalencyjne wiązanie SAM. Przykładem tego jest woda (h₂ALBO).

Główną różnicą między związkami organicznymi i nieorganicznymi jest to, że organiczne zawsze zawierają element węglowy, podczas gdy większość związków nieorganicznych go nie ma. Kolejną główną cechą związków nieorganicznych jest to, że nie mają one wiązań węgla-hydrogenu.

Tradycyjnie mówiono, że związki nieorganiczne są typowe dla skał i minerałów. Jednak kilka związków nieorganicznych jest syntetyzowane przez żywe istoty, ponieważ jest w stanie cytować jako przykłady kwas solnego, syntetyzowany w żołądku i dwutlenku węgla (CO₂), Produkt metabolizmu ciała.

Przykładami związków nieorganicznych są woda, dwutlenek węgla, sól stołowa lub kwas solny.

Właściwości związków nieorganicznych

Pomimo wielkiej różnorodności związków nieorganicznych, większość z nich ma zestaw wspólnych nieruchomości, będąc w stanie zacytować następujące:

Link jonowy

Elementy chemiczne związków nieorganicznych są połączone wiązaniem jonowym, które składa się z przyciągania elektrycznego między cząsteczkami o przeciwnych obciążeniach elektrycznych; to znaczy z pozytywnymi i negatywnymi ładunkami.

Może ci służyć: Perrin Atomic Model: Charakterystyka, postuluje

Przewodniki elektryczne

Związki nieorganiczne w roztworze wodnym są dobrym przewodnikiem elektrycznym, ponieważ dysocjują jony podczas rozpuszczania się w wodzie.

Jony to cząstki naładowane elektrycznie, a zatem są dobrymi przewodnikami energii elektrycznej.

Punkty fuzji i wrzenia

Związki nieorganiczne mają wysokie punkty fuzji i wrzenia.

Wynika to z faktu, że aby zmienić stan fizyczny, powiązania jonowe o wysokiej energii muszą zostać złamane, więc konieczne jest wysokie dostawy energii.

Rozpuszczalność wody

Związki nieorganiczne są na ogół rozpuszczalne w wodzie.

Cząsteczki wody to dipole elektryczne, to znaczy mają dodatni ładunek elektryczny i ujemny na swoich końcach, dzięki czemu mogą wchodzić elektrycznie z jonami, cząsteczki z ładunkiem elektrycznym. Woda oddziałuje z jonami przy użyciu tych biegunów, co sprzyja rozpuszczalności związków nieorganicznych.

Stan stały lub faza

Związki nieorganiczne są zwykle stałe z powodu wiązań jonowych, które istnieją między tworzącymi się pierwiastkami chemicznymi.

Konsekwencją tego jest to, że interakcje elektryczne organizują jony w sieciach krystalicznych, a zatem w krystalicznych ciałach stałych.

Twardość kryształów

Kryształy związków nieorganicznych mają wielką twardość przez jonowe powiązania, które są w nich obecne.

Jednak gdy powstaje podejście elementów o tym samym ładunku elektrycznym, co może powodować siły odpychania zdolne do zerwania struktury krystalicznej.

Niska zmienność

Związki nieorganiczne zwykle nie są bardzo lotne i nie można palić.

Wyjaśnienie jest takie, że związki te zwykle nie doświadczają parowania w temperaturze pokojowej, a także są tworzone przez pierwiastki chemiczne, które nie są łatwo graniczne.

Klasyfikacja: rodzaje związków nieorganicznych

Rodzaje związków nieorganicznych są zwykle ustalane na podstawie liczby różnych elementów chemicznych obecnych w nich. Zgodnie z tym kryterium związki nieorganiczne są klasyfikowane jako binarne, torbanne i czwartorzędowe.

Może ci służyć: karbondy: elementy, cechy i zastosowania

Związki binarne nieorganiczne

Są to związki utworzone przez połączenie dwóch różnych elementów chemicznych, w tym: tlenki, nadtlenki, wodorki, hydrace, hydroksyds i sole binarne.

Tlenki

Powstają one przez kombinację tlenu (lub₂) Z innym elementem chemicznym. Są one podzielone na podstawowe tlenki i tlenki kwasowe. Istnieją jednak inne bardzo charakterystyczne tlenki, wśród których wyróżniają się na przykład nadtlenki nieorganiczne.

• Podstawowe tlenki: Są tworzone przez kombinację metalowego elementu z tlenem. Związki te pochodzą z wodorotlenków. Na przykład: tlenek żelazowy (wiara₂ALBO₃).
• Tlenki kwasowe: Są one utworzone przez połączenie elementu niemetalnego z tlenem. Charakteryzują się pochodzeniem kwasów. Na przykład: tlenek bromowy (BR₂ALBO₅).
• Nadtlenki nieorganiczne: Mają w swojej strukturze wiązanie tlenu-tlenu, które można połączyć z wodorem, aby powodować nadtlenek wodoru (h₂ALBO₂) lub może być połączone z metalem. Na przykład: nadtlenek sodu (na₂ALBO₂).

Hydrory

Mogą to być hydurny metaliczne i hydrory nie metalowe:

• Hydrory metalu: Są one tworzone przez związek wodoru ze stanem wartościowości lub utleniania -1 z metalem. Na przykład: wodorek potasu (KH).
• Niemetaliczne hydurns: Związki chemiczne spowodowane kombinacją wodoru z Walencją +1, z elementem niemetalnym przy użyciu jego niższej wartościowości. Są gazowe, a podczas rozpuszczania się w wodzie pochodzą z kwasów. Na przykład: chlorek wodoru (HCL).

Kwasy (hydraceids)

Wynikają one z kombinacji, ogólnie w fazie gazowej wodoru z elementem niemetalnym. Na przykład: kwas jodhydowy (HI).

Sole binarne

Są one utworzone przez połączenie elementu metalowego, z dodatnim obciążeniem i elementem nie -metalowym, ujemnie załadowanym, więc ustanawia między nimi wiązanie jonowe. Na przykład: chlorek wapnia (CACL₂).

Może ci służyć: podchloryn wapnia (CA (CLO) 2)

Nieorganiczne związki trójskładnikowe

W nich występują trzy różne elementy chemiczne, będąc częścią tej grupy: wodorotlenki, oksydy i sole lądowe.

Wodorotlenki

Pochodzą z reakcji podstawowego tlenku z wodą, prezentującym grupy wodoroksylowe (OH). Na przykład: wodorotlenek wapnia [(CA (OH)₂].

Oxcacids

Powstają w wyniku reakcji tlenku kwasu z wodą. Te kwasy mają tlen. Na przykład: kwas azotowy (HNO₃).

Sprzedaż podszewki

Wynikają one z reakcji neutralizacji oksykacji z wodorotlenkiem, tworząc trójskładnikową sól i wodę. Na przykład: węglan sodu (na₂WSPÓŁ₃).

Czwartorzędowe związki nieorganiczne

Wśród nich są sole kwasowe i sole podstawowe.

Sole kwasowe

Powstają one przez częściową wymianę atomów wodoru oksácido metodą metalu. Na przykład: Bisulfate sodu (nahso₄).

Podstawowe sole

Pochodzą z reakcji, w których grupy hydroksylli (OH) nie są w pełni zastąpione przez nie -metal. Na przykład: hydroksychlorek wapnia [CACL (OH)].

Przykłady związków nieorganicznych

• Tlenek aluminium (do₂ALBO₃)
• Tlenek cloric (cl₂ALBO₅)
• Wodorotlenek potasu (KOH)
• Wodorotlenek żelazowy [wiara (OH)₃]
• Litowy wodorek (lih)
• Kwas chlorowy (HCL)
• Kwas siarkowy (h₂południowy zachód₄)
• Nadtlenek litu (Li₂ALBO₂)
• Chlorek sodu (NaCl)
• Fluor wapnia (CAF₂)
• Wodorowęglan sodu (Nahco₃)
• Nadmanganian potasu (kmno₄)
• Woda (h₂ALBO)
• Dwutlenek węgla (co₂)
• Amoniak (NH₃)

Bibliografia

1. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. (Czwarta edycja). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.
3. Wikipedia. (2021). Związek nieorganiczny. Źródło: w:.Wikipedia.org
4. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (27 sierpnia 2020). Różnica między organicznym i nieorganicznym. Odzyskane z: Thoughtco.com
5. Marquard & Bahls. (2015). Chemikalia nieorganiczne. Odzyskane z: Marquard-Bahls.com