Chlorek sodu (NaCl)

Chlorek sodu jest również znany jako wspólna sól

Co to jest chlorek sodu?

On chlorek sodu, Nazywa się również sól wspólną lub solą stołową, jest to binarna nieorganiczna sól solna i halogen chloru. Jest największym składnikiem jadalnej soli, a jej forma mineralna jest znana jako halita. Jego wzór molekularny jest nacl i opisuje stechiometryczny odsetek jej jonów (na⁺ Cl^-) i nie dyskretna cząsteczka (Na-Cl)

Jest to krystaliczna biała substancja stała, która powstaje w wyniku połączenia sodu, srebrnego białego metalu, który gwałtownie reaguje z wodą, a elementem chloru, trującym, korozyjnym i jasnozielonym gazem.

Struktura chlorku sodu

Na górnym obrazie reprezentuje się zwartą strukturę sześcienną chlorku sodu. Nieporęczne zielone kule odpowiadają anionom CL^-, Podczas gdy białe, na kationów⁺. Zwróć uwagę, jak kryształ NaCl składa się z sieci jonowej ułożonej przez jej interakcje elektrostatyczne w proporcji 1: 1.

Chociaż słupki są pokazane na obrazie, linki nie są kowalencyjne, ale jonowe. Zastosowanie słupków jest przydatne podczas pokazywania geometrii koordynacji wokół jonu.

Na przykład w przypadku NaCl każdego na⁺ Otoczony jest sześć CL^- (Biały oktaedro) i każdy CL^- sześciu na⁺ (Zielony Octahedron).

Dlatego ma koordynację (6,6), której liczby wskazują, ilu sąsiadów otacza każdy jon. Właściwa liczba wskazuje mieszkańców Na⁺, Podczas gdy ten po lewej, te z CL^-.

Inne reprezentacje pomijają użycie prętów do podkreślenia luk ośmiadralnych, które posiada struktura, które wynikają z przestrzeni śródmiąższowej między sześcioma Cl^- (lub kationów na⁺) Zapakowane. Zakon ten obserwuje się w innych sole mono (MX) lub poliatomicznych i nazywa się klejnotem solnym.

Jednolita komórka

Jednolitowa komórka soli klejnot jest sześcienna, ale które dokładnie kostki reprezentują ją na górnym obrazie? Octahedra udziela odpowiedzi. Oba obejmują komórkę składającą się z czterech małych kostek.

Te kostki mają części jonowe w swoich wierzchołkach, krawędziach i twarzach. Obserwując ostrożnie, jon na⁺ Znajduje się w środku i dwunastu z nich na krawędziach. Jon na krawędzi może być udostępniony przez cztery kostki. Więc są 4 jony na⁺ (12 × 1/4 + 1 = 4).

Dla jonów CL^-, osiem znajduje się na wierzchołkach i sześciu na krawędziach. Ponieważ jony umieszczone w wierzchołkach dzielą przestrzeń z ośmioma innymi kostkami, a na krawędziach z sześcioma^- (8 × 1/8 + 6 × 1/2 = 4).

Poprzedni wynik jest interpretowany w następujący sposób: W jednolitej komórce NaCl istnieją cztery katacje NA⁺ i cztery aniony CL^-; proporcja, która zgadza się z formułą chemiczną (na⁺ dla każdego CL^-).

Może ci służyć: chlorek ołowiowy: właściwości, struktura, zastosowania

Właściwości chlorku sodu

Formuła molekularna

NaCl.

Waga molekularna

58,44 g/mol.

Opis fizyczny

Krystaliczne stałe.

Kolor

Przezroczyste bezbarwne kryształy lub krystaliczny biały proszek.

Smak

Słony.

Punkt wrzenia

2.575º F A 760 mmHg.

1.465º c.

Temperatura topnienia

1.474º F (800,7º C).

Zarówno temperatura wrzenia, jak i fuzja, odzwierciedla ciepło niezbędne do przezwyciężenia krystalicznej energii siatkowej. Dlatego pomiary te potwierdzają charakter jonowy NaCl.

Rozpuszczalność wody

Większe lub równe 100 mg/ml w 68º F.

36,0 g/100 ml w 25º C.

W rzeczywistości jest to sól higroskopijna, która zachowuje wilgotność środowiska.

Rozpuszczalność w rozpuszczalnikach organicznych

0,065 g/100 ml etanolu w 25 ° C; 10 g/100 g glicerolu w 25 ° C; 2,15 g/100 ml ciekłego amonu w 40º C; 1,4 g/100 ml metanolu w 25 ° C; 7,15 g/100 glikol etylenowy w 25º C i 5,21 g/100 g kwasu mrówkowego w 25º C.

Gęstość 

2165 g/cm³ 77º c.

Ciśnienie pary 

1 mmhg przy 1.589º f.

Stabilność

Jest stabilny w zalecanych warunkach przechowywania.

Rozkład

Gdy jest podgrzewany w wysokich temperaturach, jest zepsuty przez emitując opary kwasu chlorowodorowego i tlenku disod.

Breja

Lepkość nasyconych roztworów 1,93 MPa-S.

Korozja

Jest to żrące dla wielu metali.

Ph

6,7 do 7,3 w roztworze wodnym.

Zastosowania chlorku sodu

W jedzeniu

• Od czasów starożytnych używano chlorku sodu, aby poprawić smak żywności i ochrony. Solowanie mięsa jest sposobem na zachowanie go przed działaniem bakteryjnym, ponieważ opóźnia rozkład białka.
• Z drugiej strony sól zwiększa osmolarność wokół mięsa, co powoduje wchłanianie przez osmozę wody bakterii, powodując jej eliminację.

Zastosowania przemysłowe

Przemysł spożywczy

• W branży spożywczej sól jest używana jako wzmacniacz smaku, addytyw kontroli fermentacji, ujawnienie środka kontroli tekstury. Na przykład dodaje się sól w celu wyróżnienia koloru w boczku, szynce i innych produktach mięsnych.
• Sól służy jako spoiwo w produkcji kiełbasy. Przyczynia się do tworzenia żelu spoiwa złożonego z mięsa, tłuszczu i wilgoci.
• Podczas przetwarzania mąki do opracowania patelni sól jest dodawana podczas gotowania w celu kontrolowania prędkości fermentacji masy. Służy również do wzmocnienia glutenu i jako wzmacniacza smaku, a także do wypełnienia produktów upieczonych.
• Jest stosowany w produkcji zbóż na śniadanie, mieszane lub przygotowane mąki, frytki, psy dla psów i kotów itp.
• Jest również stosowany w blokach soli, aby zapewnić minerały do ​​karmienia bydła i poprawić właściwości ich mięsa.

Synteza chemiczna

• Chlorek sodu jest stosowany jako surowiec w produkcji wodorotlenku sodu i chloru, który z kolei są przydatne w wielu branżach chemicznych.
• Sól jest stosowana w przetwarzaniu kilku metali, na przykład aluminium, miedzi, stali i wanadu. Służy również do wytwarzania chloranu sodu, który jest następnie stosowany w syntezie dwutlenku chloru, wybielaczu opartym na tlenie. Dwutlenek chloru jest mniej szkodliwy dla środowiska niż inne wybielanie.

Może ci podać: fluor potasowy (kF)

W branży skórzanej

• Sól służy do hamowania akcji bakteryjnej wewnątrz skór, a także pomocy w ich nawadnianiu.

W branży tekstylnej

• Sól jest używana jako mordant w barwniku tkanin. Jest stosowany jako płukanie solanki do eliminowania zanieczyszczeń organicznych i do stworzenia dodatniego obciążenia na powierzchni tkanin, które pozwalają na zjednoczenie barwników obciążenia ujemnego.

W przemyśle naftowym

• Podczas eksploracji ropy i gazu sól jest ważnym elementem płynów wiercenia studni. Służy do flokułowego i zwiększania gęstości płynów wiertniczych, co pozwala pokonać wysokie ciśnienie gazowe w osiągniętych studniach. Ponadto sól utrzymuje nasycenie płynów wiertniczych.
• Sól pomaga zagęszczać ziemi, na której budowane są drogi. Zmniejsza przemieszczenie spowodowane podgazem z powodu zmian wilgoci i ruchu motoryzacyjnego.

W domu

Sól była używana przez wcieranie w czyszczeniu powierzchni, garnków i patelni. Również w zapobieganiu pleśni i jako chitamancha. Jest również stosowany w wielu markach szamponu i pastach dentystycznych.

Inne zastosowania

Na drogach

• W prognozie opadu śniegu drogi są pokryte solanką, która zapobiega zjednoczeniu lodu na powierzchni drogi. Do rozmrażania stosuje się mieszaninę solanki i soli, a czasem dodaje się inne składniki chemiczne, takie jak chlorki magnezowe lub wapnia. Zastosowanie soli i solanki nie jest skuteczne w temperaturach niższych niż -10º C.
• Podczas dodawania soli zmniejsza się punkt krioskopowy, właściwość kajgwita roztworów, więc utrudnia tworzenie lodu w określony sposób.
• Ze względu na stan higroskopowy sól jest używana jako tani wysyłka.

W żywicach używanych do zmiękczania wody

• Twarda woda zawiera jony wapnia i magnezu, które utrudniają działanie mydła i wytwarzają złogi materiału alkalicznego w różnych urządzeniach i rurach. W zmiękczaniu wody używane są żywice wymiany jon. Sól jest stosowana w przygotowaniu i regeneracji żywic.

W gaśnicach

• Chlorek sodu jest stosowany w gaśnicach do zwalczania pożarów, w których obecne są metale palne, takie jak magnez, potas, sód i stopy NK.
• Sól działa jak rozpraszacz ciepła, a także jako formator kory, który ogranicza dostęp do tlenu do pożaru.

Może Ci służyć: elektroda odniesienia: charakterystyka, funkcja, przykłady

W szklance

• Kryształy chlorku sodu są stosowane w komponentach optycznych, takich jak okna i pryzmaty, szczególnie w przypadku światła podczerwieniowego. Jednak będąc bardzo higroskopijną sól, istnieje rodzaj mrozu, który obejmuje soczewki. Z tego powodu soczewki chlorkowe sodu zostały zastąpione przez cynk seleniuro (Zense).

Zastosowania terapeutyczne

Dostarczyć brak soli w ciele

• Kiedy istnieje cielesne wyczerpanie Na⁺, Należy go zastąpić, aby utrzymać zewnątrzkomórkową osmolarność, jazdę nerwową i skurcz mięśni.
• NaCl stosuje się w leczeniu i zapobieganiu niedoborze sodu i chloru, wynikające z nadmiernego pocenia się podczas ekspozycji na wysokie temperatury. Jest również stosowany w nadmiernej diuresie lub nadmiernym ograniczeniu spożycia soli fizjologicznej.
• Dostawa pozajelitowa roztworu 045% NaCl jest stosowana w leczeniu cukrzycy hiperosmolarnej. Wypełnia funkcję nawodnienia i służy do oceny statusu funkcji nerek.
• Zastrzyki roztworów hipertonicznych, ze stężeniem NaCl większym niż 0,9% P/V.
• Jest stosowany, gdy występuje poważne wyczerpanie Na⁺, Bycie przywróceniem niezbędnego jonu. Ta hiponatremia może być konsekwencją obróbki wolnymi elektrolitami lub stężeniem NA⁺.
• Hiponatremia może również przejmować nadmierne spożycie wody, nie kontrolowane przez niezmienione funkcjonowanie nerek.

W niekonwencjonalnych zabiegach i zastosowaniach

• Roztwory inhalacyjne NaCl stosuje się do rozcieńczenia leków stosowanych podczas procesu nebulizacji. Służy również do mycia tchawicy i nawadniania. 0,9% roztwór soli fizjologicznej stosowany w nozdrza.
• 20% roztworów NaCl stosuje się do instalacji przezbrzusza w jamie śródbrzusznej, indukując w ten sposób późną aborcję podczas drugiego trymestru ciąży.
• Chlorek sodu może być stosowany jako miejscowy antyseptyczny. Dzięki zdolności osmotycznej jest w stanie odwodnić szerokie spektrum wirusów i bakterii w stanie niehornym; Dlatego jest stosowany jako bolesny antyseptyczny do dezynfekcji ran.

Toksyczność chlorku sodu

Przyjmowanie pokarmu

Ma to szkodliwy wpływ na zdrowie, jeśli spożycie jest wysokie i przez długi czas. W tych okolicznościach nastąpiłaby hipernatremia z wynikającym z tego wzrostem objętości pozakomórkowej, co doprowadziłoby do nadciśnienia tętniczego.

Irytacja i kontakt fizyczny

Ma to efekt toksyczny tylko wtedy, gdy inhalacja jest bardzo wysoka. Stawia o nadmiernej skórze może powodować twoją suchość. Wreszcie powoduje chwilowe podrażnienie kontaktu wzrokowego.

Bibliografia

1. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. (Czwarta edycja., P. 84, 90, 93, 263). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck i Stanley. Chemia (wydanie 8.). Cengage Learning, s. 482-483.
3. Chlorek sodu. Odzyskane z: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov