Struktura chlorku srebra (AGCL), właściwości, zastosowania

On Srebrny chlorek (Wzór chemiczny AGCL), jest solą binarną utworzoną przez srebro i chlor. Srebro jest lśniącym, plastycznym i plastycznym metalem z symbolem chemicznym AG. Aby móc tworzyć nowe związki, metal ten musi zostać utleniony (stracił elektron jego ostatniego poziomu energii), co przekształca go w gatunki jonowe, kation srebrny, dodatnio załadowany.

Chlor jest zielonkawym żółtym gazem, lekko irytującym i nieprzyjemnym zapachem. Jego symbol chemiczny to CL. W celu utworzenia związków chemicznych z metali, chlor jest zmniejszony (zyskuje elektron do ukończenia ośmiu elektronów na ostatnim poziomie energii) do anionu chlorkowego, ujemnie obciążonego.

Podczas bycia w postaci jonowej oba pierwiastki mogą tworzyć związek chlorku srebra, albo naturalnie - jak można znaleźć w niektórych depozytach - lub przez syntezę chemiczną, której uzyskanie jest tańsze.

Chlorek srebra jest natywnie jako chlorina. Zakończenie „ITE” wskazuje na nazwę minerałów.

Ma zielonkawo-żółty wygląd (bardzo typowy dla chloru) i szarawe na srebrne. Odcienie te mogą się różnić w zależności od innych substancji, które można znaleźć w środowisku.

Chlorek srebrny uzyskany syntetycznie jest przedstawiany jako białe kryształy bardzo podobne do sześciennego kształtu chlorku sodu, chociaż jako całość wyglądałby jak biały proszek.

[TOC]

Jak uzyskać srebrny chlorek?

Struktura chlorku chlorku srebra

W laboratorium można go łatwo uzyskać w następujący sposób:

Azotan srebra z chlorkiem sodu reaguje się i wytwarza się chlorek srebra, który wytrąca się, jak wskazuje strzałka, w dół, a azotan sodu rozpuszcza się w wodzie.

Może ci służyć: siarczan wapnia (przypadek 4): struktura chemiczna, właściwości, zastosowania

Agno_{3 (AC)} + NaCl_(AC)  -> AGCL_(S) + Starszy brat_{3 (AC)}

Dysocjacja

Dysocjacja chemii odnosi się do możliwości, że substancję jonową można podzielić na jej składniki lub jony, gdy spełnia substancję, która pozwala na separację.

Ta substancja jest znana jako rozpuszczalnik. Woda powszechna rozpuszczalnik, który może oddzielić większość związków jonowych.

Chlorek srebra nazywa się sal haloida, ponieważ powstaje z elementem chloru, który odpowiada rodzinie VIIA z okresowego tabeli, zwanej halogenami. Sole haloidowe to w większości małe rozpuszczalne związki jonowe.

Niskie dysocjacja w wodzie

AGCL, który należy do tego typu związków, przedstawia bardzo niską dysocjację wody. To zachowanie może wynikać z następujących powodów:

- Gdy AGCL powstaje w stanie koloidalnym, który pozwala cząsteczce dysocjować w jej jonach srebra (+) i chloru (-), natychmiast uformuj oryginalny AGCLU (produkt dysocjowany i cząsteczka neutralna).

- Ze względu na stabilność molekularną AgCl, gdy powiązanie jest tworzone, jego wytrzymałość jest bardziej kowalencyjna niż jonowa, powodując odporność na dysocjację.

- Gęstość srebra, która jest znacznie większa niż chlor, i to srebro powoduje niższe dysocjacja i zwiększa wytrącanie AgCl w roztworze.

Jednym z czynników wpływających na rozpuszczalność substancji jest temperatura. Przez ogrzewanie substancji rozpuszczonej w wodzie, rozpuszczalność wzrasta, a zatem dysocjacja jej składników jest łatwiejsza. Jednak przed ciepłem AGCL cierpi rozkład w AG i Gaseous CL.

Może ci służyć: nanorurki węglowe: struktura, właściwości, zastosowania, toksyczność

Właściwości chlorków srebra

Wygląd chlorku srebra. Źródło: Vano3333, CC BY-SA 4.0, Via Wikimedia Commons

Właściwości fizyczne

Są to cechy, które ma substancja, która umożliwia identyfikację i odróżnienie od innych. Właściwości te nie zmieniają wewnętrznej struktury substancji; to znaczy, że nie zmieniają układu atomów w formule.

Chlorek srebra jest prezentowany jako solidna, toaleta, krystaliczna biała i w najczystszej postaci ma geometrię w kształcie oktaedro. Główne właściwości fizyczne opisano poniżej:

- Punkt fuzji: 455 ° C

- Punkt wrzenia: 1547 ° C

- Gęstość: 5.56 g/ml

- Masa molowa: 143.32 g/mol.

Kiedy zostanie znaleziony jako chlorgiryt (minerał), ma solidny wygląd i może być bezbarwny, zielony-żółty, zielony lub biały, zależy od miejsca i substancji wokół ciebie. Przedstawia twardość w skali MOHS od 1,5 do 2,5.

Jest również uważany za połysk, adamantino (diament), żywiczne i jedwabiste. To odnosi się do nieco genialnego wyglądu.

Właściwości chemiczne

Jest to reaktywność, którą przedstawia chemikalia, gdy ma kontakt z innym. W tym przypadku jego wewnętrzna struktura nie jest zachowana, więc układ atomowy w ramach wzoru zmienia.

Rozkład z ciepłem lub światłem

Srebrny chlorek jest podzielony na jego elementy.

(Luz) 2 AGCL_{(S) ->}    2 ag_(S) + Cl_{2 g)} (Ciepło)

Srebrne opady

Srebrne opady to najlepszy sposób na wydobycie tego elementu z filmów fotograficznych i radiograficznych.

Agcl_(AC) + Naclo_(AC) -> Ag_(S) + NaCl (_AC) +  Cl₂ALBO_(G)

Rozpuszczalność

Chlorek pata jest bardzo nierozpuszczalny w wodzie, ale jest rozpuszczalny w alkohole o niskiej masie cząsteczkowej (metanol i etanol), w amoniaku i stężonym kwasie siarkowym.

Może ci służyć: masa molowa: jak jest obliczana, przykłady i rozwiązane ćwiczenia

Używa/aplikacje

Fotografia

Chlorek srebra jest stosowany ze względu na wysoką czułość światła. Proces ten został odkryty przez Williama Henry'ego Foxa Talbota w 1834 roku.

Grawimetria

Analiza grawimetryczna polega na znalezieniu ilości elementu, rodnika lub związku, który jest zawarty w próbce. W tym celu jest to konieczne.

Jest to uzyskiwane za pomocą substancji, które mogą łatwo wytrącić w środowisku wodnym, jak w przypadku AGCL.

Analiza wody

Proces ten jest przeprowadzany poprzez dokonaną ocenę, wykorzystując AgNO3 jako tytuł i wskaźnik, który określa koniec reakcji (zmiana koloru); to znaczy, gdy w wodzie nie ma już chlorków.

Ta reakcja prowadzi do wytrącania AgCl z powodu powinowactwa jonu chlorkowego do kationu srebra.

Objętość

Jest to ocena nieznanej próbki stężenia (chlorki lub bromery). Aby znaleźć stężenie próbki, reaguje to z substancją; Punkt końcowy reakcji jest rozpoznawany przez utworzenie osadu. W przypadku chlorków byłby to chlorek srebra.

Bibliografia

1. G. H (1970) Ilościowa analiza chemiczna (wydanie drugie). N.I. Harper and Row Publishers, Inc.
2. W.(1929). Badanie elektrody chlorkowej srebra. J. JESTEM. Chem. Soc. 51(10), s. 2901-2904. Doi: 10.1021/JA01385A005
3. D. West d. (2015) Podstawy chemii analitycznej (Wydanie dziewiąte). Meksyk. CENGAGE UCZYCIE REDYKACJE, S.A, Inc.
4. DO. Rosenblum.N. et.AL (2018) Historia fotografii Encyclopedia Britannica, Inc ... Odzyskana: Britannica.com
5. Srebrny chlorek (s.F). W Wikipedii odzyskał Wikipedię.org