Struktura chlorku miedzi (I) (CUCL), właściwości, zastosowania

On Chlorek miedzi (i) Jest to związek nieorganiczny utworzony przez miedź (Cu) i chloru (CL). Jego formuła chemiczna jest cucl. Miedź w tym związku ma walencję +1 i chloru -1. Biała krystaliczna substancja stała, która po wystawieniu długiego czasu w powietrzu nabiera zielonkawego zabarwienia z powodu utleniania miedzi (i) do miedzi (ii).

Zachowuje się jak kwas Lewisa potrzebujący elektronów innych związków, które są zasadami Lewisa, z których tworzą złożone lub stabilne addukty. Jednym z tych związków jest tlenek węgla (CO), więc zdolność do przyłączenia się między nimi jest wykorzystywana przemysłowo do wydobywania CO napojów bezalkoholowych.

Oczyszczony chlorek miedzi (I) (CUCL). Leiem/cc by-sa (https: // creativeCommons.Org/licencje/nabrzeże/4.0). Źródło: Wikimedia Commons.

Ma właściwości optyczne, które można stosować w półprzewodnikach emitujących światło. Ponadto nanokubry CUCL mają duży potencjał do wykorzystania w wydajnych urządzeniach energetycznych.

Jest używany w sztuce pirotechniki, ponieważ w kontakcie z płomieniem wytwarza niebieskawe zielone światło.

[TOC]

Struktura

CUCL jest uformowany przez jon Cuproso Cup⁺ i anion chlorek CL^-. Konfiguracja elektroniczna Cu⁺ Jest:

1s² 2s² 2 p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s⁰

I to dlatego, że miedź straciła elektron warstwy 4S. Jon chlorkowy ma konfigurację:

1s² 2s² 2 p⁶ 3s² 3p⁶

Można zauważyć, że oba jony mają pełne warstwy elektroniczne.

Ten związek krystalizuje się z symetrią sześcienną. Na poniższym obrazku obserwuje się rozmieszczenie atomów w jednostce krystalicznej. Różowe kule odpowiadają miedzi i zielonym kulom z chlorem.

Struktura CUCL. Autor: Benjah-BMM27. Źródło: Wikimedia Commons.

Nomenklatura

• Chlorek miedzi (i)
• Chlorek miedzi
• Miedziany monoklorek

Nieruchomości

Stan fizyczny

Krystaliczna biała substancja stała, która w przedłużonym powietrzu z powietrzem jest utleniona i zmienia zieloną.

Waga molekularna

98,99 g/mol

Temperatura topnienia

430 ° C

Punkt wrzenia

Około 1400 ° C.

Gęstość

4 137 g/cm³

Rozpuszczalność

Prawie nierozpuszczalne w wodzie: 0,0047 g/100 g wody w 20 ° C. Nierozpuszczalny w etanolu (c₂H₅Och) i aceton (wybierz₃(C = O) CH₃).

Może ci służyć: Alilo: Allyic Unit, Carbocation, Radical, przykłady

Właściwości chemiczne

Jest niestabilny w powietrzu, ponieważ Cu⁺ ma tendencję do utleniania Cu²⁺. Z czasem tlenek kubkowy (CUO), wodorotlenek miedzi (CUOH) lub złożony oksychlorek i sól są zielone.

Chlorek miedzi (i), który został narażony na środowisko i częściowo utleniony. CuOH, CuOH i inne związki mogą zawierać. Benjah-BMM27 / Public Domena. Źródło: Wikimedia Commons.

W roztworze wodnym jest również niestabilny, ponieważ występuje jednocześnie utlenianie i reakcja redukcji, tworząc metaliczną miedź i jon miedzi (II):

CUCL → Cu⁰ + Cucl₂

CUCL jako kwas Lewis

Ten związek działa chemicznie jako kwas Lewis, co oznacza, że ​​jest chętny do elektronów, więc tworzy stabilne addukty z związkami, które mogą je zapewnić.

Jest bardzo rozpuszczalny w kwasie solnym (HCl), gdzie jony CL^- Zachowują się, gdy powstają dawcy elektronów i gatunki, takie jak CUCL₂^-, Cucl₃^2- i Cu₂Cl₄^2-, m.in.

Jest to jeden z gatunków utworzonych w roztworach CUCL w HCL. Autor: Marilú Stea.

Wodne roztwory CUCL mają zdolność wchłaniania tlenku węgla (CO). Ta absorpcja może wystąpić, gdy roztwory te są zarówno kwasowe, jak i neutralne lub z amoniakiem (NH₃).

W takich rozwiązaniach szacuje się, że powstają różne gatunki, takie jak Cu (CO)⁺, Kukułka)₃⁺, Kukułka)₄⁺, CUCL (CO) i [Cu (CO) CL₂]^-, który zależy od medium.

Inne właściwości

Ma charakterystykę elektrooptyczną, niską stratę optyczną w szerokim zakresie widma świetlnego od widzialnego do podczerwieni, niskiego wskaźnika refrakcji i stałego dielektrycznego niskiego.

Uzyskanie

Chlorek miedzi (I) można uzyskać przez reakcję metalowej miedzi bezpośrednio z gazem chloru w temperaturze 450-900 ° C. Ta reakcja ma zastosowanie przemysłowo.

2 cu + cl₂ → 2 Cucl

Możesz także użyć związku zmniejszającego, takiego jak kwas askorbinowy lub dwutlenek siarki do przekazywania chlorku miedzi (II) do chlorku miedzi (I). Na przykład w przypadku SO₂, Jest to utleniane do kwasu siarkowego.

2 Cucl₂ + południowy zachód₂ + 2 godz₂O → 2 cucl + h₂południowy zachód₄ + 2 HCl

Aplikacje

W procesach Co -Rekorium

Zdolność roztworów pochłaniających i wewnętrznych.

Może ci służyć: turbidymetria

Na przykład proces zwany COSORB wykorzystuje stabilizowany chlorek miedzi w postaci złożonej soli z aluminium (AnyCl₄), który rozpuszcza się w aromatycznym rozpuszczalniku, takim jak toluen.

Roztwór pochłania CO prądu gazowego, aby oddzielić go od innych gazów, takich jak CO₂, N₂ i rozdz₄. Następnie roztwór bogaty w tlenek jest ogrzewany pod zmniejszonym ciśnieniem (to znaczy niższy niż atmosfery), a CO jest egzorg. Gaz odzyskany w ten sposób jest wysoką czystością.

Obserwuje się strukturę tlenku węgla, w której dostępne są elektrony do tworzenia kompleksu z CUCL. Autor: Benjah-BMM27. Źródło: Wikimedia Commons.

Ten proces pozwala uzyskać czystą CO.

O katalizie

CUCL jest stosowany jako katalizator do różnych reakcji chemicznych.

Na przykład reakcja pierwiastka Germano (GE) z chlorkiem wodoru (HCl) i etylenem (CH₂= Ch₂) można wykonać za pomocą tego związku. Służy również do syntezy organicznych związków krzemowych i różnych heterocyklicznych pochodnych organicznych siarki i azotu.

Możesz zsyntetyzować polimer polifenileneter. Ten polimer jest bardzo przydatny ze względu na jego właściwości mechaniczne, niewielkie wchłanianie wilgoci, doskonałą izolację elektryczności i odporność na ogień.

W uzyskiwaniu organicznych związków miedzi

Związki alkenilcupratato można przygotować, reagując na końcową alkę.

Przy pozyskiwaniu polimerów zjednoczonych z metali

Chlorek miedzi (I) może być skoordynowany z polimerami tworzącymi złożone cząsteczki, które służą jako katalizatory i łączą prostotę heterogenicznego katalizatora z regularnością jednorodnego.

W półprzewodnikach

Związek ten jest stosowany do uzyskania materiału utworzonego przez γ-corpu na krzemowym.

Materiały te mają szerokie zastosowanie w diodach emitujących światło ultrafioletowe, diodach laserowych i detektorach światła.

Może ci służyć: bromek potasu (KBR): Struktura, właściwości, zastosowania

U super karty

Produkt uzyskany w postaci nanocząstek sześciennych lub nanokubów pozwala na wytwarzanie superkaderów, ponieważ ma znaczącą prędkość obciążenia, wysoką odwracalność i niewielką utratę pojemności.

Supercorders to urządzenia do przechowywania energii, które wyróżniają się ich wysoką gęstością mocy, działalności, cykli szybkiego ładowania i rozładowania, stabilność długoterminowej i są przyjazne dla środowiska.

Nanocubos CUCL może być stosowany w aplikacjach elektronicznych i magazynowania energii. Autor: Tide on. Źródło: Pixabay.

Inne aplikacje

Dawać.

Zielony kolor niektórych fajerwerków może wynikać z chrapania. Autor: Hans Braxmeier. Źródło: Pixabay.

Bibliografia

1. Milek, J.T. i Neuberger, m. (1972). Chlorek miedzi. W: liniowe elektrooptycznych materiałów modułowych. Springer, Boston, MA. Link odzyskał.Skoczek.com.
2. Ołów, d.R. (redaktor) (2003). Podręcznik chemii i fizyki CRC. 85^th CRC Press.
3. Sneeden, r.P.DO. (1982). Metody absorpcji/dezorpcji. W kompleksowej chemii organetalicznej. Tom 8. Odzyskane z naukowym.com.
4. Bawełna, f. Albert i Wilkinson, Geoffrey. (1980). Zaawansowana chemia nieorganiczna. Czwarta edycja. John Wiley & Sons.
5. Chandrashekhar, v.C. i in. (2018). Ostatnie postępy w bezpośredniej syntezie związków organometalicznych i koordynacyjnych. W bezpośredniej syntezy kompleksów metali. Odzyskane z naukowym.com.
6. Kyushin, s. (2016). Synteza organoborconu do budowy klastrów organokiliconowych. W wydajnych metodach przygotowania związków krzemu. Odzyskane z naukowym.com.
7. Van Koten, G. i noltes, j.G. (1982). Związki organokopperów. W kompleksowej chemii organetalicznej. Głośność 2. Odzyskane z naukowym.com.
8. Danieluk, zm. i in. (2009). Właściwości optyczne nieopływających i domieszkowanych tlenami filmów CUCL na sublicu krzemowym. J Mater Sci: Mater Electron (2009) 20: 76-80. Link odzyskał.Skoczek.com.
9. Yin, ur. i in. (2014). Nanokube chlorkowe hodowane na elektrodach pseudokapacitor. Nano-Micro Lett. 6, 340-346 (2014). Link odzyskał.Skoczek.com.
10. Kim, k. i in. (2018). Bardzo wydajny aromatyczny chlor ligand/miedzi (i). Polymers 2018, 10, 350. MDPI odzyskało.com.
11. Wikipedia (2020). Chlorek miedzi (i). Odzyskane z.Wikipedia.org.