Właściwości kwasu przysadki (H3PO2), zastosowania i odczynniki

On Kwas hipofosferyczny, Znany również jako kwas fosfiny, przysada lub HPA, jest nieorganicznym związkiem o wzorze H₃PO₂. Jest to oksyd fosforu lub tlenku hydroksyfosfiny o charakterze monobazowym (tlenek pH₃ który zawiera OH-).

Służy do opisowej prezentacji pochodnych lub soli, których atomy wodoru powiązane z fosforami są zastępowane grupami organicznymi, zwanymi fosfinatami. Termin przysadki jest również stosowany do każdej soli, estry lub anionu pochodzących z nazwy kwasu hipofosferycznego (kwas hipofashasowy, s, s.F.).

Rycina 1: Struktura kwasu hipofosfingowego.

Ten związek powstaje wraz z kwasem fosforowym i fosfuro wodoru, gdy fosfor gotuje się w roztworze przerażającego alkalicznego lub alkalicznego. Izolaty kwasu hipofosferycznego podczas rozkładu soli barowej kwasem siarkowym (Wills, 1858).

Sól barowa, ba h₂PO₂)₂, Można go łatwo rekortować i można przygotować wolny kwas do podwójnego rozkładu piątego roztworu molowego, z ilością obliczoną od 20 do 25% kwasu siarkowego.

Wyciekły roztwór może być wyparowany najpierw do dziesiątej objętości, a następnie do momentu, gdy temperatura wyniesie 105 ° C.

Jest gorąco, a następnie odparowuje w temperaturze 110 ° C. Etapy te trwa trwa, aż temperatura wzrośnie do 130 ° C, a nawet 138 ° C bez rozkładu.

Następnie ciecz wlewa się do zamkniętej kolby i ochładza się w temperaturze 0 ° C, umacniając praktycznie, aż będzie masa kryształów. Krystalizacja może być indukowana w razie potrzeby, siew szklanką kwasową.

Kwas komercyjny zwykle zawiera sole wapnia. Można je wyeliminować przez dodanie alkoholu i dużo eteru do roztworu odparowanego, gdy sole są wytrącone. Alkohol i eter są eliminowane przez destylacja (atomia.com, 2008-2012).

Może ci służyć: równanie Clausius-clapeyron: po co to jest przykłady, ćwiczenia

[TOC]

Fizyczne i chemiczne właściwości

Kwas przysadki jest bezbarwnym kryształami oleistej lub przysmaki (powoli upłynnia), o masie cząsteczkowej 66 g/mol.

Ma punkt topnienia, który waha się między 17,4 a 26,5 stopnia Celsjusza. Zależy to od ilości wody w kryształach kwasowych (National Center for Biotechnology Information, s,.F.). Pojawienie się związku w stanie ciekłym przedstawiono na rycinie 2.

Rycina 2: Wygląd kwasu przysadki.

HPA ma gęstość 1.49 g/ml w stanie stałym i 1,22 g/ml w roztworze wodnym 50% P/P. Jest rozpuszczalny w wodzie, alkoholu i eterze, a jego ciepło formacji wynosi 137,7 wapna w stanie płynnym i 140 wapna w stanie stałym (Royal Society of Chemistry, 2015).

Związek rozkłada się w kwasie fosforowym i fosfurze wodoru (fosfina) podczas ogrzewania w temperaturach od 130 do 140 stopni Celsjusza zgodnie z reakcją:

2h₃PO₂ → H₃PO₄ + Ph₃

Kwas hipofosfowy jest silnym środkiem redukującym jeszcze silniejszym niż kwas fosforowy. Możliwe jest również zmniejszenie fosfiny, gdy znajdziesz silny środek redukujący. Reaguje z azotanem srebra, aby uzyskać biały osad, który szybko przyciemnia, nawet w niskich temperaturach.

Utleniony kwasem siarkowym, z wyzwoleniem z dwutlenku siarki i siarki. Może reagować wybuchowo z tlenkiem rtęci (II) i gwałtownie z azotanem rtęci (II) (chemiczny arkusz danych hipofashashashours kwas, 2016).

Reaktywność i niebezpieczeństwa

Kwas łodaka to żrący związek dla oczu i skóry. Ilość uszkodzeń tkanek będzie zależeć od długości kontaktu, będąc w stanie zaatakować rogówki lub spowodować ślepotę.

Kontakt ze skórą może powodować zapalenie i pęcherze. Wdychanie pyłu spowoduje podrażnienie przewodu pokarmowego lub oddechowego, charakteryzującego się spalaniem, kichaniem i kaszlem. Poważne nadmierne ekspozycje może powodować uszkodzenie płuc, uduszenie, utrata wiedzy lub śmierć.

Może ci służyć: podstawy: cechy i przykłady

Powtarzająca się ekspozycja na niewielkie ilości pyłu może powodować podrażnienie oczu i powodować lokalne niszczenie skóry lub zapalenie skóry.

Powtarzane wdychanie pyłu może wytwarzać zmienny stopień podrażnienia oddechowego lub uszkodzenia płuc (materiał danych bezpieczeństwa.

Ofiarę należy natychmiast zabrać na miejsce ze świeżym powietrzem, a jeśli oddech jest nieregularny lub zatrzymuje się, należy podać sztuczne oddychanie. Natychmiast zadzwoń do lekarza lub centrum kontroli zatrucia.

W przypadku kontaktu ze skóry należy myć woda i w razie potrzeby należy z nim konsultować lekarz. W przypadku kontaktu z ubraniami należy to natychmiast usunąć i umyć wodą. Ważne, aby nie używać odzieży, dopóki nie upewnią się, że są odkażone. 

W przypadku kontaktu wzrokowego musisz ostrożnie spłukać wodą przez kilka minut. W przypadku korzystania z soczewek kontaktowych należy je natychmiast usunąć (Special Material Company, 2015).

Aplikacje

Kwas hipofosfowy jest stosowany jako środek redukujący galwanoplastykę bez elektrolizy. Ten produkt jest szeroko stosowany jako środek redukujący, Ag, Cu, Ni, HG i inne metale są redukowane do odpowiedniego metalu w celu weryfikacji AS, NB, TA i innych odczynników (Chemicalbook, 2016).

Jest stosowany jako katalizator steryfikacyjny. Jest również stosowany jako polimeryzacja i katalizator polikondensacji.

Kwas przysadki jest stosowany w medycynie w określaniu arsenu, teluro i oddzielenia tantalu, niobium i innych odczynników. HPA może być stosowany jako stymulant w produktach farmaceutycznych i jako przeciwutleniacz.

Jest to silny czynnik redukujący, który może być stosowany do przygotowania przysadki sodu, fosforanu wapnia i innego fosforanu przysadki, który z kolei stosuje się we włóknach syntetycznych, takich jak rozproszenie, emulgujące i antystatyczne środki kremu nawilżającego

Może ci służyć: srebrny yoduro (agi): struktura, właściwości, uzyskiwanie, użycia

Kwas hipofosferyczny jest stosowany jako środek wybielania lub odbarwiający dla tworzyw sztucznych, włókien syntetycznych i chemikaliów.

HPA jest stosowany jako środek odbarwiający i do stabilizacji kolorów podczas produkcji chemikaliów i kilku tworzyw sztucznych, w tym: włókien nylonowych, poliamidy, włókno poliestrowe, poliakrylonitryl, Alkynes Company, 2017).

Bibliografia

1. Hipofashashorny kwas, H3PO2. Pobrano z atomii.com.
2. Chemiczny arkusz danych hipofashashasours kwas. (2016). Pobrano z chemikaliów kamei.
3. (2016). Hipofashashorny kwas. Pobrano z Chemicalbook.com.
4. Hipofashashorny kwas. (S.F.). Pobrano z Chemicalland21.
5. Bezpieczeństwo Fosforu Materiał kwasowy . (2013, 21 maja). Pobrano z Sciencelab.com.
6. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). Baza danych złożona Pubchem; CID = 3085127. Pobrano z Pubchem.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Hipofashashorny kwas. Pobrano z Chemspider.
8. Materiał spółki specjalnej. (2015, 25 lutego). Składa danych bezpieczeństwa Hipofashashorory kwas. Odzyskane z hipophasphorbouracid.internet.
9. Firma Material Materials. (2017). Hipofashashorny kwas. Odzyskane z hipophasphorbouracid.ne. 
10. Wills, h. (1858). Podręcznik analizy chemicznej:. Londyn: Spottiswoode and Co.