Właściwości kwasu arsenioso (H3SO3), ryzyko i zastosowania

On Kwas arsenioso Jest to nieorganiczny związek wzoru H3ASO3. Jego struktura jest analogiczna do trihydroksyaminy i może być przepisana jako (OH) 3. Jest w postaci wodnej i nie był w stanie izolować w czystym stanie stałym. Jego struktura przedstawiono na rycinie 1.

Opracowanie AS (OH) 3 pociąga za sobą powolną hydrolizę trójtlenku arsenu w wodzie. Suma zasady przekształca kwas arsenowy w jony arsenowe: [ASO (OH) 2]-, [ASO2 (OH)] 2- i [ASO3] 3-.

Rycina 1: Struktura kwasu arsenioso.

Jest to słaby kwas. Reakcje przypisywane wodnistemu trójtlenkowi arsenu są spowodowane kwasem arsenowym i jego skoniugowanymi zasadami.

[TOC]

Właściwości fizyczne i chemiczne kwasu arsenioso

Kwas arsenioso to cząsteczka piramidalna, która składa się z trzech grup hydroksylowych zjednoczonych z arsenu. Widmo 1H NMR roztworów kwasu arsenioso składa się z pojedynczego sygnału składającego się z wysokiej symetrii cząsteczki. Istnieje tylko w roztworze wodnym.

To rozwiązanie jest bezbarwne i nie ma charakterystycznego aromatu. Jest przechowywany w pojemnikach bursztynowych, aby uniknąć reakcji z promieniowaniem UV (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Rysunek 2: Butelka zawierająca arsenioso.

Jego masa cząsteczkowa wynosi 125,94 g/mol. Chociaż związek nie został wyizolowany, jego właściwości zostały obliczone przy użyciu metod obliczeniowych (© Royal Society of Chemistry, 2015), uzyskując, że ma on punkt fuzji 271,52 ° C, temperaturę wrzenia 626,14 ° C i rozpuszczalność w wodzie rozpuszczalności w wodzie 1 x 106 mg/l A 25 ° C.

Związek ma PKA 9,2 dla reakcji:

H3ASO3 ⇌ H2ASO3- + H+

Literatura informuje, że związek jest amfoteryczny, chociaż dysocjuje jako podstawa w mniejszym stopniu tego, co dysocjuje jako kwas, mając zasadę PKB 14 dla reakcji:

Może ci służyć: kwas selenarny (H2SO3): właściwości, ryzyko i zastosowania

Jako (OH) 3 ⇌ as (OH) 2+ + OH-

Prowadzi to do tworzenia gatunków, takich jak arsen wodorotlenkowy siarczan kwasu (AS (OH) (HSO4)+, AS (OH) 2 (HSO4)) w stężonych roztworach kwasu siarkowego lub do tworzenia siarczanu kwasu arsenowego (jak (jak (jak (jak (jak (jak (jak (jak (As (as (as (as (as (as (as (as (as (as (hso4) 3) w roztworach kwasu siarkowego dymu.

Kwas arsenioso może działać jako środek utleniający lub czynnik redukujący pozostały odpowiednio jako elementarny kwas arsenowy lub arsenowy według półprzewodników:

H3ASO3 + 3H + + 3E- → AS + 3 H2O (ξ0 = +0,240 V)

H3ASO3 + H2O → H3ASO4 + 2H + + 2E- (ξ0 = -0,560 V)

Kwas arsenioso jest silniejszym środkiem utleniającym niż jego fosfoniczny odpowiednik, ale słabszy środek redukujący (Egon Wiberg, 2001).

Reaktywność i niebezpieczeństwa

Kwas arsenioso jest związkiem sklasyfikowanym jako stabilny, jednak jest toksyczny i żrący odczynnik.

Związek ma nieznaczne ryzyko pożaru i wybuchu po wystawieniu na ciepło lub wezwanie. W takim przypadku pojemnik należy przesunąć, jeśli to możliwe, unikaj oddychania oparów lub kurzu.

Po podgrzaniu związek uwalnia toksyczne i żrące opary tlenku arsenu. Należy użyć autonomicznego sprzętu do oddychania i odzieży ochronnej, aby uniknąć kontaktu w przypadku pożaru.

Może być irytujący w oczach, skórze i błonie śluzowej. Może powodować uczulenie. Zatrucie może wpływać na środkowy, przewodu pokarmowy i sercowo -naczyniowy, wątrobę i nerki. Związki zawierające arsen są wysoce toksyczne i rakotwórcze.

W przypadku kontaktu wzrokowego

Umyj dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut, czasami podnosząc powieki, aż będą dowody na resztki chemiczne.

W przypadku kontaktu skóry

Natychmiast umyj dużą ilością mydła i wody przez co najmniej 15 minut, podczas gdy zanieczyszczone ubrania i buty są usuwane. Oparzenia są pokryte suchym sterylnym bandażą (bezpieczny, nie ciasny).

Może ci służyć: kwasy i zasady: różnice, cechy, przykłady

W przypadku spożycia

Świadoma ofiara duża ilość wody w celu rozcieńczonego kwasu należy przekazać świadomej ofiary. Płukanie żołądka nie należy stosować ani indukować wymiotów. Personel medyczny musi zachować drogi oddechowe i oddychające.

W przypadku inhalacji

W razie potrzeby należy podać sztuczne oddychanie. Przenieś ofiarę na świeżą stronę i utrzymuj ją na gorąco.

We wszystkich przypadkach należy szukać natychmiastowej pomocy medycznej (arsenu arsenu arsenu kwasowego, 2007), 2007), 2007).

Aplikacje

Kwas arsenioso służy do wykrywania niewielkich ilości związków jodu lub jodu. W pracy (Weegh, 1972) zbadano niektóre aspekty kwaśnej reakcji kwaśnej kwasu arsenu, zwracając uwagę na właściwości optyczne roztworów certycznych.

Zbadano również kinetyczne działanie kilku związków, zwłaszcza wpływ jonów chlorku i bromku oraz efekty kinetyczne chlorku lub bromku w połączeniu z jodkiem.

Kwas arsenioso można również używać nielegalnie do wytworzenia aborcji (trend, 1858).

Kwas arsenioso reaguje po podgrzaniu w celu utworzenia trójtlenku arsenu (AS2O3), związek ten jest również powszechnie znany pod nazwą kwasu arsenowego, mimo że nie jest tym samym związkiem. Struktura trójtlenku arsenu przedstawiono na rycinie 3.

Rycina 3: Struktura trójtlenku arsenu.

Rycina 1: Struktura trójtlenku arsenu.

Ten związek, znany również jako Trisenox, jest stosowany w leczeniu pacjentów z białaczką, którzy nie odpowiedzieli na inne środki. Ten lek został zatwierdzony do stosowania przez American Drug and Food Administration (FDA) jako leczenie białaczki.

Może ci służyć: wodorotlenek potasu: struktura, właściwości, zastosowania

Sposób działania związku jest niejasny. Może powodować zmiany morfologiczne i fragmentację DNA w komórkach białaczki promielocytarnej, powodując śmierć i degradację komórki lub uszkodzenie alfa PML / RAR (białko fuzyjne) (podręcznik Near Narkotyka 7. wydanie, 2013).

Będąc trującym dla ludzkiego ciała, jest to jeden z wysoce dyskusyjnych leków w terenie. Trójtlenek arsenu został po raz pierwszy zastosowany jako tradycyjna medycyna chińska o nazwie pi shuang. Jest nadal stosowany w leczeniu pacjentów z rakiem i innymi chorobami. (Arsenieous Acid Review, 2007-2016).

Bibliografia

1. © Royal Society of Chemistry . (2015). Kwas arsenowy. Chempider wyzdrowiał.
2. © Royal Society of Chemistry . (2015). Trihydroksyamina. Chempider wyzdrowiał.
3. Arsenowy przegląd kwasu. (2007-2016). Odzyskane z Medicalook.
4. Kwas arsenowy. (2014, 28 lipca). Odzyskane z EBI.AC.Wielka Brytania. 
5. Egon Wiberg, n. W. (2001). Chemia nieorganiczna. Berlin: Academic Press.
6. Składa danych bezpieczeństwa arsen kwasowy materiał roztworu. (2007, 10 września). Odzyskane z T3DB.AC.
7. National Center for Biotechnology Information. (2017, 4 marca). Baza danych złożona Pubchem; CID = 545,. Odzyskane z Pubchem.
8. Pielęgniarki Podręcznik narkotykowy 7. ed. (2013). McGraw-Hill.
9. Trend, h. G. (1858). Przypadek, w którym arsen kwas został wykorzystany do pozyskiwania aborcji. British Medical Original Communications, 725-726. 
10. Weegh, w. H. (1972). Zastosowanie arsenotu Ceric. Clinica Chimica Acta Volume 39, wydanie 2, 327-338.