Struktura węglanu cynku (ZNCO3), właściwości, wykorzystuje

On węglan cynku Jest to związek nieorganiczny utworzony przez elementy cynku (Zn), węgiel (C) i tlen (O) (O). Jego formuła chemiczna to Znco₃. Cynk ma stan utleniania +2, węgla +4 i tlenu -2.

Jest to bezbarwna lub biała substancja stała, która znajduje się w naturze, tworząc minerał Smithsonite, w którym może być sam lub z innymi elementami, takimi jak kobalt lub miedź, które nadają odpowiednio fioletowe lub zielone zabarwienie.

Smithsonita, Znco Mineral₃. Rob Lavinsky, Irocks.COM-CC-BY-SA-3.0/cc by-SA (https: // creativeCommons.Org/licencje/by-sa/3.0). Źródło: Wikimedia Commons.

Znco₃ Jest prawie nierozpuszczalny w wodzie, ale łatwo rozpuszcza się w rozcieńczonych kwasach, jako jon węglanowy w kwaśnym kształcie węglowym (h₂WSPÓŁ₃), który następnie staje się gazem₂ i woda.

Jest stosowany jako antyseptyczny w ranach zwierząt i czasami jest dostarczany w diecie, aby uniknąć chorób spowodowanych niedoborem cynku.

Służy do opóźnienia spalonych, że niektóre włókna, tworzywa sztuczne i dziąsła, gdy mają kontakt z ogniem. Pozwala bezpiecznie oddzielić toksyczne minerały arsenowe od innych skał.

Został użyty w pastach zębowych do odzyskania zębiny w zębach podczas wybielania.

[TOC]

Struktura

Znco₃ Jest tworzony przez kation Zn²⁺ i Anion Co₃^2-. Węgiel w jonie węglanowym ma stan utleniania +4. Ten jon ma płaską strukturę z trzema atomami tlenu otaczającymi atom węgla.

Struktura chemiczna węglanu cynku. Nieznany autor / domena publiczna. Źródło: Wikimedia Commons.

Nomenklatura

• Węglan cynku
• Monokarbon cynku
• Kwas węglowy sól cynku
• Smithsonita
• Spat cynku

Nieruchomości

Stan fizyczny

Bezbarwne stałe lub krystaliczne białe. Kryształy rombowe.

Węglan cynku. Domena Ondřej Mang / pub. Źródło: Wikimedia Commons.

Waga molekularna

125,4 g/mol

Temperatura topnienia

W 140 ° C rozpada się bez topnienia.

Gęstość

4 398 g/cm³ w 20 ° C.

Rozpuszczalność

Praktycznie nierozpuszczalny w wodzie: 0,000091 g/100 g H₂Lub w 20 ° C. Rozpuszczalne w rozcieńczonych kwasach, sole alkalis i amonowych. Nierozpuszczalne w amoniaku, alkoholu i acetonie.

Właściwości chemiczne

Reaguje z kwasami tworzącymi dwutlenek węgla:

Znco₃ + 2 godz⁺ → Zn²⁺ + H₂Lub + co₂↑

Rozpuszcza się w podstawach tworzących wodorotlenek, który jest częściowo rozpuszczony, tworząc jon cyncato:

Może ci służyć: brom: historia, struktura, konfiguracja elektroniczna, właściwości, użycia

Znco₃ + 2 Och^- → Zn (OH)₂ + WSPÓŁ₃^2-

Zn (OH)₂ + H₂Lub + OH^- → [Zn (OH)₃(H₂ALBO)]^-

To nie jest łatwopalne. Po podgrzaniu do jego rozkładu wytwarza tlenek cynku i dwutlenek węgla, ale może emitować tlenk węgla (CO).

Znco₃ + ciepło → ZnO + CO₂↑

Uzyskanie

Minerał Smithsonite jest uzyskiwany, wcześniej nazywany splot cynku.

Można go również przygotować przez zmieszanie roztworu węglanu sodu z solą cynkową, taką jak siarczan cynku. Siarczan sodu pozostaje rozpuszczony, a węglan cynku wytrąca się:

Znso₄ + Na₂WSPÓŁ₃ → Znco₃↓ + na₂południowy zachód₄

Aplikacje

W zabiegach medycznych

Ten związek pozwala uzyskać niektóre produkty farmaceutyczne. Jest stosowany do zapalonej skóry w postaci pyłu lub balsamu.

W aplikacjach weterynaryjnych

Znco₃ Służy jako ściągający, antyseptyczny i miejscowy obrońca zwierząt u zwierząt.

Pozwala również na zapobieganie chorobom spowodowanym niedoborem cynku, dlatego jest stosowany jako suplement w diecie niektórych zwierząt, pod warunkiem, że podawane ilości znajdują się w normach ustalonych przez agencje zdrowotne.

Węglan cynku jest czasami podawany jako mikroelement w celu uniknięcia chorób u świń. Nieznany autor / CC0. Źródło: Wikimedia Commons.

W ogniskach weratozy u świń dodaje się do ich diety. Ta choroba jest zmianą skóry, w której warstwa rogówki nie jest odpowiednio uformowana.

Jako płomień opóźniający

Jest używany jako ognioodporne wypełnienie gumy i tworzyw sztucznych, które są narażone na wysokie temperatury. Pozwala chronić włókna tekstylne przed ogniem.

W przypadku bawełnianych tekstyliów nakładana jest do tkaniny wraz z niektórymi alkaliami. To bezpośrednio atakuje pierwotne grupy hydroksylowe (-ch₂Och) celulozy i czyni je sodiocelulozą (-ch₂NA).

Zerwanie połączeń celulozowych przez alkaliczne sprzyja większej penetracji łańcuchów zwartej struktury celulozowej, tak że większa ilość Znco₃ udaje się wejść do strefy tego, a jej dyspersja jest ułatwiona.

Może ci służyć: wanad: historia, właściwości, struktura, użyciaNiektóre bawełniane tkaniny mogą zawierać Znco₃ we włóknach, aby były odporne na ogień. Socken_farbig.JPEG: Scott Bauerererivative Praca: Sock / Public Domena. Źródło: Wikimedia Commons.

W wyniku tego ilość łatwopalnego gazu, który mógłby wystąpić wraz z pożarem, jest zmniejszona.

W zabiegach dentystycznych

Niektóre kremy zębowe oparte na nanokryształach węglanowych cynku i hydroksyapatycie stosowane regularnie do protezy zmniejszają nadwrażliwość bardziej skutecznie niż te oparte na fluorku.

Nanokryształy Znco₃ a hydroksiapatyt ma rozmiar, kształt, skład chemiczny i krystaliczność podobne do zębiny, dzięki czemu kanaliki zębowe można zamknąć przy zastosowaniu tych materiałów.

Nanocząstki ZNCO₃-Hydroksyiapatyt został pomyślnie przetestowany w celu zmniejszenia czułości w wybielonych zębach. Autor: Photo Mix. Źródło: Pixabay.

Ten rodzaj past dentifrycznych był przydatny po procesach wybielania zębów.

Oddzielić niebezpieczne minerały arsenowe

Arsenowe metody mineralne skał siarkowych (takich jak galena, chalkopiryt i piryt) zostały przetestowane przy użyciu ZNCO)₃. Ruda w arsenu musi być oddzielona od innych, ponieważ ten element jest bardzo toksyczny i trujący zanieczyszczenie dla żywych istot.

Aby to osiągnąć, mieszaninę skał mielonych jest traktowana roztworem siarczanu cynku i węglanem sodu do pH 7,5-9,0 i związkiem xantate.

Arsenopirita. Ten minerał powinien być oddzielony od innych, ponieważ zawiera toksyczny arsen. Separacja można osiągnąć za pomocą węglanu cynku. James St. John/cc przez (https: // creativeCommons.Org/licencje/według/2.0). Źródło: Wikimedia Commons.

Skuteczność wzoru jest przypisywana tworzeniu się małych cząstek ZNCO₃ Na powierzchni arsenopirytu, co czyni go hydrofilowym (związanym z wodą), więc nie można przestrzegać pęcherzyków powietrza i nie można pływać, wytrącać się i oddzielając od innych minerałów.

Otrzymując inne związki cynku

Węglan cynku zastosowano do uzyskania hydrofobowych nanostruktur boranu o wzorze 3ZNO • 3B₂ALBO₃• 3,5H₂ALBO. Materiał ten może być używany jako dodatek opóźniający płomień w polimerach, drewnie i tekstyliach.

W odzyskiwaniu cynku pozostałych ścieków

Bogate syntetyczne wody na jony cynku odrzucone przez procesy elektrodkładania można leczyć za pomocą technologii złoża fluidalnego przy użyciu węglanu sodu w celu wytrącania ZNCO₃.

Może ci służyć: alkohol wtórny: co to jest, struktura, właściwości, użycia

Kiedy Zn wytrąca się²⁺ W postaci węglanu zmniejsza jego stężenie, uzyskana stała jest filtrowana, a wody można bezpiecznie odrzucić. Znco₃ osad jest wysoką czystością.

Inne aplikacje

Pozwala na przygotowanie innych związków cynku. Jest używany w kosmetykach. Służy jako pigment i jest stosowany w produkcji porcelany, ceramiki i ceramiki.

Ryzyko

Wdychanie pyłu Znco₃ Może powodować rządzące, kaszel, klatkę piersiową, gorączkę i dyskomfort. Jego spożycie powoduje nudności i wymioty.

Wpływ na środowisko

Głównym ryzykiem jest jego wpływ na środowisko, dlatego należy go uniknąć, aby zostać rozproszonym w tym. To bardzo toksyczne wobec życia wodnego z konsekwencjami, które trwają w żywych organizmach.

Bibliografia

1. LUB.S. National Library of Medicine. (2019). Węglan cynku. Odzyskane z Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov.
2. Ołów, d.R. (redaktor) (2003). Podręcznik chemii i fizyki CRC. 85^th CRC Press.
3. Bawełna, f. Albert i Wilkinson, Geoffrey. (1980). Zaawansowana chemia nieorganiczna. Czwarta edycja. John Wiley & Sons.
4. Sharma, v. i in. (2018). Synteza nanoneedłów węglanowych cynku, do potencjalnego opóźnienia płomienia dla tekstyliów bawełnianych. Celuloza 25, 6191-6205 (2018). Link odzyskał.Skoczek.com.
5. Guan i. i in. (2020). Koloidalny ZNCO3 jako potężny depresyjczyk arsenopirytu w słabo alkalicznej pulonie i mechanizmie interakcji. Minerals 2020, 10, 315. MDPI odzyskało.com.
6. Choroby skóry, oka, spojówki i uchu zewnętrznego. (2017). W medycynie weterynaryjnej (Eleventh Edition). Odzyskane z naukowym.com.
7. Hannig, m. i Hannig, C. (2013). Nanobiomateriały w stomatologii profilaktycznej. W nanobiomateriałach w stomatologii klinicznej. Rozdział 8. Odzyskane z naukowym.com.
8. Tugrul, n. i in. (2015). Synteza hydrofobowych nanostruktur cynku Borek z węglanu cynku i charakterystyka produktu. RES Chem Intermediate (2015) 41: 4395-4403. Link odzyskał.Skoczek.com.
9. Luna, m.D.G., i in. (2020). Odzyskiwanie granulek cynku z syntetycznych ścieków galwanicznych przy użyciu homogenicznego procesu krystalizacji fluidowanego. Int. J. Środowisko. Sci. Technol. 17, 129-142 (2020). Link odzyskał.Skoczek.com.