Chemia

Struktura bromku potasu (KBR) właściwości,

Struktura bromku potasu (KBR) właściwości,

On Bromid potasowy Jest to sól nieorganiczna, której wzorem chemicznym jest KBR. Powstaje przez elektrostatyczne zjednoczenie anionu bromek, br-, I kation potasowy, k+, w proporcji 1: 1; to znaczy, mamy taką samą ilość BR- od k+ W kryształach KBR.

Bromid potasowy jest solidną białą lub krystaliczną solą, jest bezwonny, bardzo rozpuszczalny w wodzie i niewielki rozpuszczalny w etanolu i etanolu. Został użyty w ostatniej części XIX wieku i znacznej części XX wieku w leczeniu padaczki i jako uspokajający.

Do 1975 r. Obecnie jest nadal stosowany u kilku gatunków zwierząt w leczeniu napadów, chociaż od 1912 r. Zastąpiło go fenobarbital sodu.

Bromid potasowy jest wykorzystywany w badaniach optycznych odpowiadających pobliskim obszarze podczerwieni widma elektromagnetycznego. Służy również jako materiał używany w dziedzinie fotografii.

 [TOC]

Typ linku

Bromid potasowy jest solą binarną, produktem kombinacji atomu bromu ze stanem utleniania -1, z atomem potasu ze stanem utleniania +1. Dlatego ustalono przyciąganie elektryczne między jonem BR- I K -Ion+.

Ten rodzaj interakcji elektrycznej lub elektrostatycznej jest znany jako wiązanie jonowe, które dysocjuje, gdy sól bromku potasu rozpuszcza się w wodzie, uwalniając jony k+ i br-.

Te jony są rozpadane przez właścicieli wody.

Struktura bromku potasu

Struktura krystaliczna FCC KBR: brązowe kule odpowiadają BR-, podczas gdy sferki fioletowe odpowiadają kationom k+

Bromid potasowy przedstawia sześcienną strukturę krystaliczną wyśrodkowaną na twarzy (FCC) Centeererder-Centersed Cubic), równe obserwowanemu w chlorku sodu.

Może ci służyć: Faraday Constant

W tej strukturze każdy anion BR- Jest połączony lub koordynowany z sześcioma Krontami+, A z kolei każdy k+ Ma sześć BR- Jako sąsiedzi w krystalicznych sieciach.

Nomenklatura

Bromek potasowy jest klasyfikowany jako halogenek halogenkowy lub alkaliczny. Nazwy tych soli są zbudowane przez wyeliminowanie ostatecznej litery o nazwie halogenu (chlor, brom, jod, fluor i astato), z wyjątkiem fluoru, i zastąpienie końcowej litery na sufiks -uro. Nazwa metalu jest napisana poniżej bez modyfikacji.

Na przykład: chlorek sodu, jodek potasu, fluor wapnia itp. Dlatego KBR nazywa się bromkiem potasu lub bromkiem potasu (zgodnie z tradycyjną nomenklaturą).

Właściwości bromku potasu

Dysk zegara z granulami KBR. Źródło: Walkerma przez Wikipedia.

Wygląd fizyczny

Bezbarwne szkło, krystaliczne lub białe granulki.

Zapach

Toaleta

Smak

W wysokiej koncentracji ma gorzki i pikantny smak.

Masa cząsteczkowa

119.02 g/mol

Gęstość

2.74 g/cm3 w 25 ° C

Temperatura topnienia

734 ºC

Punkt wrzenia

1435 ° C

Rozpuszczalność wody

535 g/l A 0 ºC

678 g/l 25 ° C

1020 g/l A 100 ºC

1 gram soli rozpuszcza się w 1 ml wrzącej wody, co wskazuje, że jest ona bardzo rozpuszczalna w wodzie.

Rozpuszczalność w glicerolu

217 g/l

1 gram bromku potasu rozpuszcza się w 4.6 ml glicerolu.

Rozpuszczalność etanolu

47.6 g/l 80 ° C.

1 gram bromku potasu rozpuszcza się w 250 ml etanolu.

Gęstość pary

7.14 w relacji powietrznej traktowanych jako jednostka.

Stabilność

Stabilne, jeśli są przechowywane w zalecanych warunkach. Niezgodne z środkami utleniającymi, silnymi kwasami, bromem trifluorku i bromem.

Rozkład

Po podgrzaniu do rozkładu emituje szkodliwe produkty, takie jak bromek wodoru i tlenek potasu.

Może Ci służyć: Elektroniczna konfiguracja jądra: konstrukcja, przykłady

Wskaźnik refrakcji (ND)

1.559

Ph

W roztworze wodnym wytwarza neutralne pH, około 7.

punkt zapłonu

1435 ° C

Rozpuszczanie i reaktywność

W roztworze wodnym KBR jest całkowicie zdysocjowany, aby spowodować neutralny roztwór pH.

Sól jest źródłem bromku, które można wykorzystać do produkcji bromku srebrnego, AGBR, związek stosowany w rozwoju zdjęć:

KBR (AC) +Agno3 (AC) → AGBR (s) +KNO3 (AC)

Ponadto KBR jest słabym środkiem redukującym, niezgodnym z soleami rtęci i srebrnymi. Powoduje gwałtowną reakcję z bromem trifluorku. Może reagować z wieloma solami, alkaloidami i skrobią.

Reaguje również z kwasami, na przykład ze stężonym kwasem siarkowym, uwalniając bromek wodoru.

Aplikacje

Leczenie epilepsji i napadów

Sir Charles Locock po raz pierwszy ujawniono właściwości przeciwdrgawkowe bromku potasu, na spotkaniu Medycyny Królewskiej i Chirurigical Society w 1857 r., Które promowało jego stosowanie w leczeniu padaczki.

Bromid potasowy zastosowano jako priorytetowy lek w leczeniu padaczki i jako środek uspokajający do 1912 r., Kiedy ogłoszono fenobarbital sodu.

Mimo to nadal był stosowany jako uzupełnienie fenobarbitalu sodu w leczeniu napadów padaczki.

W 1975 roku, ze względu na jego toksyczny charakter, FDA U.S. (Food & Drug Administration) postanowił nie zalecać stosowania bromku potasu, zarówno u ludzi, jak i zwierząt. Jednak niektóre kraje nadal to zarządzały.

Bromid potasowy zastosowano jako hipnotyczny i uspokajający u bydła, konie, owce i świń. Zastosowano go również w leczeniu kolki i tetanii u koni oraz w leczeniu napadów u psów.

Optyka na podczerwień

Ze względu na przezroczystość bromku potasu w zakresie długości fali między światłem ultrafioletowym a bliską podczerwień jest używany jako składnik okien dla kilku promieniowania elektromagnetycznego, zwłaszcza promieniowania w podczerwieni.

Może ci służyć: osmolowość

W tym względzie stosuje się kilka technik. Jeden z nich polega na opracowaniu dwóch krystalicznych dysków bromku potasowego, umieszczając film z materiału do analizy w podczerwieni w albumach. Badania są przeprowadzane w bliskiej podczerwieni między 780 nm a 3000 nm.

Fotografia

KBR był częścią materiałów używanych do przetworzenia pierwszych zdjęć XX wieku

Bromide potasowe miał na przykład wiele zastosowań i zastosowań w fotografii: został użyty do sformułowania programistów fotografii, w produkcji filmów fotograficznych, jako grubości filmu, a także koloru koloru w kolorze.

Jest stosowany w poprawie różnicowania między kryształami halogenów srebra odsłoniętych i nie odsłoniętych, we wzroście gęstości drukowania cienkich negatywów, a jako wtórny halogenek, w połączeniu z jodowcami, do przetwarzania negatywnego papieru na papierze.

Zastosowano go również w połączeniu z bichlorekem rtęci, siarczanu miedzi lub ferricianurio potasu w trybunach fotograficznych. Służył również jako ogranicznik w alkalicznych deweloperach używanych do płyt żelatynowych i dokumentach rozwojowych.

Analiza chemiczna

KBR jest wykorzystywany do określania oceny miedzi i srebra, w analizie polarograficznej indyjskiej, kadmu i arsenu.

Inne zastosowania

Jest stosowany w procesach grawerowania litografii, w przetwarzaniu oleju, w stabilizacji termicznej nylonu, w produkcji włókien, a wreszcie w produkcji specjalnych mydeł.

Bibliografia

  1. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.
  2. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. (Czwarta edycja). MC Graw Hill.
  3. Dzień, r., & Underwood, a. (1986). Ilościowa chemia analityczna (Ed.). Pearson Prentice Hall.
  4. Wikipedia. (2020). Bromid potasowy. Źródło: w:.Wikipedia.org
  5. National Center for Biotechnology Information. (2021). Bromid potasowy. Podsumowanie Pubchem Comunund dla CID 253877. Odzyskane z: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov
  6. EMEA. (1999). Bromide, sól potasowa: Raport podsumowujący. [PDF]. Odzyskane z: EMA.Europa.UE
  7. Sevier b.V. (2020). Bromid potasowy. Scientedirect. Pobrano z: Scientedirect.com