Struktura bromku litowego, właściwości, zastosowania, ryzyko

On Bromid litowy Jest to neutralna sól z metalu alkalicznego, którego wzorem chemicznym jest Libr. Wzór wyraża, że ​​jego krystaliczna substancja stała składa się z jonów Li⁺ i br^- W stosunku 1: 1. Twoje kryształy są białe lub lekkie beżowe. Jest bardzo rozpuszczalny w wodzie, a także jest raczej higroskopową solą.

Ta ostatnia właściwość umożliwia wykorzystanie jej jako wysusza w systemach klimatyzacji i chłodzenia. Podobnie bromid litowy stosowano od początku XX wieku w leczeniu niektórych zaburzeń zdrowia psychicznego, porzucając jego użycie z powodu niewłaściwego użycia soli.

Sześcienna krystaliczna struktura Libr. Źródło: Benjah-BMM27 przez Wikipedia.

LIB jest wytwarzany przez obróbkę węglanu litu, Li₂WSPÓŁ₃, z kwasem bromhyterowym. Po ociepleniu pożywki wytrąca się w roztworze wodnym jako hydrat.

Ta sól podrażnia skórę i oczy kontaktem, jednocześnie powodując podrażnienie przewodów oddechowych przez inhalację. Spożycie soli litowych może powodować nudności, wymioty, biegunkę i zawroty głowy.

[TOC]

Struktura bromku litu

Formuła Libr wyjaśnia, że ​​proporcja Li/Br jest równa 1; Dla każdego kationu li⁺ Musi być anion BR^- odpowiednika. Dlatego ten odsetek musi być utrzymywany na stałym poziomie w każdym rogu kryształu Libr.

Jony li⁺ i br^- Przyciągają się nawzajem, zmniejszając odpychanie między równymi obciążeniami, aby spowodować klejnot kryształów sześciennych; To jest izomorficzne do NaCl (obraz doskonały). Zauważ, że cały zestaw ma geometrię sześcienną.

W tym kryształu Li⁺ Są mniejsze i mają lekki fioletowy kolor; podczas gdy br^- Są bardziej nieporęczne i intensywny brązowy kolor. Obserwuje się, że każdy jon ma sześciu sąsiadów, co jest takie samo, jak powiedzenie, że przedstawiają oktaedryczną koordynację: Libr₆ lub li₆Br; Jeśli jednak wzięto pod uwagę komórkę jednolitą, proporcja li/br pozostaje 1.

Może ci służyć: struktura krystaliczna

To jest krystaliczna struktura przyjęta najlepiej przez Libr. Może jednak tworzyć inne rodzaje kryształów: Wurzita, jeśli krystalizuje w niskich temperaturach (-50 ° C) na podłożu; o sześcienne wyśrodkowane na ciele lub typu cscl, jeśli szklana sól jest poddawana pod wysokim ciśnieniem.

Hydraty i szkło

Powyższe ma zastosowanie do bezwodnego. Ta sól jest higroskopijna i dlatego może pochłaniać wilgoć środowiska, przeplatając cząsteczki wody w własne kryształy. W ten sposób powstają hydraty libr · nh₂Lub (n = 1, 2, 3 ..., 10). Dla każdego hydratu struktura krystaliczna jest inna.

Na przykład badania krystalograficzne wykazały, że litr · h₂Lub przyjąć strukturę typu Perovskita.

Gdy hydraty te są w roztworze wodnym, mogą się przepełnić i witrować; To znaczy przyjmują krystaliczną, ale nieuporządkowaną strukturę molekularną. W takich warunkach mosty wodorowe stają się dość ważne.

Nieruchomości

Waga molekularna

88 845 g/mol.

Wygląd

Biała krystaliczna stała lub lekka beżowa.

Zapach

Toaleta.

Temperatura topnienia

552 ° C (1.026 ºF, 825 K).

Punkt wrzenia

1.256 ° C (2.309 ° F, 1.538 K).

Rozpuszczalność wody

166,7 g/100 ml w 20 ° C. Zwróć uwagę na swoją wysoką rozpuszczalność.

Rozpuszczalność w rozpuszczalnikach organicznych

Rozpuszczalne w metanolu, etanolu, eterze i acetonie. Nieco rozpuszczalne w pirydynie, związku aromatycznym i mniej polarnym niż poprzednie.

Wskaźnik refrakcji (ηd)

1 784.

Pojemność kaloryczna

51,88 J/mol · k.

Standardowa entropia molowa (s^θ 298)

66,9 J/mol · k.

punkt zapłonu

1.265 ° C. Jest uważane za niefalalne.

Stabilność

Stabilny. Jednak postać anodry jest wyjątkowo higroskopijna.

Rozkład

Kiedy rozkłada się przez ocieplenie, powoduje tlenek litu.

Może ci służyć: kwas chlorogenowy

Ph

Między pH 6 a 7 w roztworze wodnym (100 g/l, 20 ° C).

Reaktywność

Bromid litowy nie jest reaktywny w normalnych warunkach środowiskowych. Jednak możesz doświadczyć intensywnych reakcji z silnymi kwasami, gdy temperatura rośnie.

Podczas rozpuszczania się w wodzie następuje wzrost temperatury, spowodowany przez ujemną entalpię nawodnienia.

Produkcja

Libr występuje przez reakcję wodorotlenku litu lub węglanu litu z kwasem bromhytymu w reakcji neutralizacji:

Li₂WSPÓŁ₃    +     HBR => Libr +CO₂    +     H₂ALBO

Bromid litowy uzyskuje się jako hydrat. Aby uzyskać bezwodną postać, konieczne jest podgrzanie uwodnionej soli pod próżnią.

Nomenklatura

Nazwa „Bromidu litu” wywodzi się z bycia metalicznym halogenkiem, nazwanym zgodnie z nomenklaturą zapasową. Inne nazwy, równie ważne, ale mniej używane, są monobromury litu, zgodnie z systematyczną nomenklaturą; i bromid lityczny (unikalna wartościowość +1 dla litu), zgodnie z tradycyjną nomenklaturą.

Aplikacje

Desiccant

Libr to sól higroskopijna, tworząca skoncentrowaną solankę zdolną do wchłaniania wilgoci powietrza w szerokim zakresie temperatur. Ta solanka jest używana jako wysyłka w systemach klimatyzacji i chłodzenia.

Włókna

Służy do zwiększenia objętości wełny, włosów i innych włókien organicznych.

Addukty farmaceutyczne

LIB tworzy addukty z niektórymi związkami farmaceutycznymi, modulując jego działanie. Addukt to kombinacja poprzez koordynację dwóch lub więcej cząsteczek, bez strukturalnej zmiany któregokolwiek z zjednoczonych cząsteczek.

Środek uspokajający

Bromid litowy zastosowano na początku jako środek uspokajający w niektórych zaburzeniach psychicznych, przestań używać w 1940 r. Obecnie stosuje się węglan litowy; Ale w każdym razie lit jest elementem, który wywiera działanie terapeutyczne w obu związkach.

Może ci służyć: tlenek hydrauliczny (PBO): wzór, właściwości, ryzyko i zastosowania

Lit jest stosowany w leczeniu choroby afektywnej dwubiegunowej, ponieważ był przydatny w kontroli maniakalnych epizodów zaburzenia. Uważa się, że lit hamuje aktywność pobudzających neuroprzekaźników, takich jak dopamina i kwas glutaminowy.

Z drugiej strony aktywność układu hamującego za pośrednictwem neuroprzekaźnika kwasu gamma-amino-butynowego (GABA) wzrasta (GABA). Działania te mogą być częścią podstaw działania terapeutycznego litu.

Ryzyko

Skontaktuj się z toksycznością

Podrażnienie skórne i uczulenie, alergie. Poważne urazy oczu lub podrażnienie oka, na dróg oddechowych, nozdrzy i gardła.

Przyjmowanie pokarmu

Głównymi objawami z powodu spożycia bromku litu są: zaburzenia żołądkowo -jelitowe, wymioty i nudności. Inne niekorzystne skutki na spożycie soli obejmują pobudzenie, skurcze i utrata przytomności.

Stan znany jako „bromizm” może wystąpić z dawką litu -bromil większą niż 225 mg/dzień.

W bromizmie mogą wystąpić niektóre z następujących objawów i objawów: zaostrzenie trądziku i utrata apetytu, drżenie, problemy mowy, apatia, osłabienie i maniakalne pobudzenie.

Bibliografia

1. Preparat chemiczny. (2019). Bromid litowy. Odzyskane z: preparat quimica.com
2. David c. Johnson. (10 lipca 2008 r.). Nowe zamówienie na bromek litowy. Natura. doi.Org/10.1038/454174a
3. Aayushi jain & r.C. Dixit. (S.F.). Przejście fazy strukturalnej w bromku litu: wpływ ciśnienia i temperatury. [PDF]. Odzyskane z: NCPCM.W
4. Takamuku i in. (1997). Badania dyfrakcji rentgenowskiej na roztworach bromidu litowego i jodku litowego litowego. Wydział Chemii, Wydział Nauki, Fukuoka University, Nanakuma, Jonan-Ku, Fukuoka 814-80, Japonia.
5. National Center for Biotechnology Information. (2019). Bromid litowy. Baza danych Pubchem, CID = 82050. Odzyskane z: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov
6. Wikipedia. (2019). Bromid litowy. Źródło: w:.Wikipedia.org
7. Royal Society of Chemistry. (2019). Bromid litowy. Chemspider. Odzyskany z: Chemspider.com