Kroki równowagi Tanteo, przykłady i ćwiczenia

On Tanteo Balancing Składa się z metody testu i błędu, która ma na celu zapewnienie, że zachowanie materii jest wypełnione w równaniu chemicznym dla pewnej reakcji; to znaczy dopasowanie liczby atomów odczynników i produktów. W ten sposób atomy nie będą wyczerpać, wyblakły lub tworzone.

W zależności od pośpiechu zwykle jest to rozrywkowa operacja, która wzmacnia zrozumienie współczynników i stechiometrycznych indeksu. Chociaż tak się nie wydaje, równoważenie Tanteo implikuje domenę wielu koncepcji, stosuje się niemal nieświadomie dla tych, którzy zapuszczają się w chemię.

Tanteo wymachiwanie równania chemicznego jest jak chęć wyrównania subbaja w powietrzu. Michael Maggiore Zdjęcie w Pixabay

Dlatego równowaga przypomina wysiłek, który zostałby podjęty w celu wyrównania subtibaja (lub rockera), tak że żaden z końca nie spadnie na bok, podczas gdy drugi wznosi się. Bilans ilustruje to również doskonale.

Ponieważ masz doświadczenie, to równoważenie może nawet stać się psychicznie, o ile równanie chemiczne nie jest zbyt skomplikowane. Równoważenie zła rujnuje interpretację reakcji, dlatego konieczne jest to, aby było to spokojne, aby uniknąć spożywania błędów.

[TOC]

Kroki

Napisz niezrównoważone równanie

Niezależnie od tego, co wymagane jest równoważenie, niezrównoważone równanie należy zawsze rozpocząć ręcznie. Ważne jest również, aby jasno określić jego elementy. Załóżmy, że następujące równanie chemiczne:

A + B → 3C + D

Gdzie gatunek a, b, c i d są molekularne. To równanie nie może być zrównoważone, ponieważ nie mówi nam nic o jego atomach. Huśtają się atomy, a nie cząsteczki.

Zarówno A, B, jak i D, mają współczynnik stechiometryczny 1, podczas gdy C 3. Oznacza to, że 1 cząsteczka lub mol A reaguje z cząsteczką lub molem B, w celu wytworzenia 3 cząsteczek lub moli C oraz cząsteczki lub mola D. Kiedy pokazujemy atomy, wprowadzamy stechiometryczne indeksyny.

Może ci służyć: siarcze sodu (Na2SO3)

Sprawdź współczynniki i indeksy stechiometryczne

Załóżmy, że teraz następujące równanie:

Ch₄ + ALBO₂ → CO₂ + H₂ALBO

Stochiometryczne indeksy dolne wskazują, ile atomów każdego elementu tworzy cząsteczkę i są rozpoznawane, ponieważ są to najmniejsze liczby po prawej stronie atomu. Na przykład Cho₄ Ma atom węgla (chociaż 1) i cztery atomy wodoru nie są umieszczane.

Bilans Atomy Pierwszy proporcja

Zgodnie z przednim równaniem niezrównoważonym węgiel jest atomem mniejszościowym: jest częścią jednego odczynnika (CH₄) i pojedynczy produkt (co₂). Jeśli zaobserwowano, istnieje atom C zarówno z boku odczynników, jak i w produkcie.

Równowaga dla atomów tlenu

Ch₄ + ALBO₂ → CO₂ + H₂ALBO

2 lub 3 O

Nie możemy zmienić indeksu, ale tylko współczynniki stechiometryczne, aby móc zrównoważyć równanie. Po prawej stronie jest więcej tlenu, więc staramy się dodać współczynnik do lub₂:

Ch₄ + 2₂ → CO₂ + H₂ALBO

4 lub 3

Nie chcemy wpływać na współczynnik CO₂ Ponieważ nie zrównoważylibyśmy atomów C. Następnie zmieniamy współczynnik H₂ALBO:

Ch₄ + 2₂ → CO₂ + 2h₂ALBO

4 lub 4

Wreszcie huśtawka atomów wodoru

Gdy będziemy zrównoważone atomy tlenu, w końcu zrównoważymy atomy wodoru. Kilka razy pozostają one same w końcu zrównoważone.

Ch₄ + 2₂ → CO₂ + 2h₂ALBO

4 H 4H

I tak równanie zostało zrównoważone przez Tanteo. Kolejność tych kroków nie zawsze jest spełniona.

Przykłady

Równania zrównoważone są pokazane poniżej, aby udowodniono, że liczba ich atomów jest równa obu stron strzałki:

Może ci służyć: Gazy szlachetne: charakterystyka, konfiguracja, reakcje, użycia

południowy zachód₂ + 2h₂ → S + 2H₂ALBO

P₄ + 6f₂ → 4pf₃

2HCl → H₂ + Cl₂

C + o₂ → CO₂

Ćwiczenia

Proponowane ćwiczenia zostaną rozwiązane poniżej. W niektórych z nich okaże się, że czasami kolejność kroków powinna zostać złamana, a mniejszościowy atom ostatniego.

Ćwiczenie 1

BALEZENCA przez Tanteo Poniższe równanie chemiczne:

południowy zachód₃ → Więc₂ + ALBO₂

1 s 1s

3 lub 4

Ważne jest, aby podkreślić, że współczynniki mnożą indeks indeksów, aby dać nam całkowitą liczbę atomów dla elementu. Na przykład 6n₂ Daje nam w sumie 12 atomów n.

Zasada siarka jest już zrównoważona, więc kontynuujemy tlen:

3 lub 4 o

Jesteśmy zmuszeni zmienić współczynnik na SO₃ Aby zrównoważyć tlen po lewej stronie:

2So₃ → Więc₂ + ALBO₂

6 lub 4 lub

2S s

Teraz jesteśmy zainteresowani zrównoważeniem atomów siarki najpierw przed tlenem:

2So₃ → 2SO₂ + ALBO₂

2s 2s

6 lub 6

Zauważ, że atomy tlenu zostały w końcu pozostawione same.

Ćwiczenia 2

BALEZENCA przez Tanteo Poniższe równanie chemiczne:

Ch₄ + H₂O → CO + H₂

Węgle i tlen są już zrównoważone, a nie w taki sam sposób, jak hydrogeny:

6 H 2H

Wszystko, co musimy zrobić, to zmodyfikować współczynnik do h₂ Mieć więcej wodoru po prawej:

Ch₄ + H₂O → CO + 3H₂

6 H 6H

A równanie jest całkowicie zrównoważone.

Ćwiczenie 3

BALEZENCA przez Tanteo Poniższe równanie chemiczne:

C₂H₄ + ALBO₂ → CO₂ + H₂ALBO

Ponownie zaczynamy równoważyć węgiel:

C₂H₄ + ALBO₂ → 2co₂ + H₂ALBO

2C 2C

2. 5

4h 2H

Zauważ, że tym razem łatwiej jest najpierw zrównoważyć hydrogeny niż tlen:

C₂H₄ + ALBO₂ → 2co₂ + 2h₂ALBO

4h 4h

2. 6

Teraz modyfikujemy współczynnik O₂ Aby zrównoważyć tlen:

C₂H₄ + 3₂ → 2co₂ + 2h₂ALBO

6o 6

A równanie jest już zrównoważone.

Ćwiczenie 4

Wreszcie, trudne równanie będzie równoważyć Tanteo:

Może ci służyć: lejek dekantacyjny

N₂ + H₂O → NH₃ + NIE

Nitrogeny i tlen są już zrównoważone, ale nie hydrogeny:

2 H 3H

Spróbujmy, zmieniając współczynnik H₂Lub NH₃:

N₂ + 3H₂O → 2nh₃ + NIE

6 H 6H

3 o

2n 3n

Przez Tanteo variemos współczynnik nr:

N₂ + 3H₂O → 2nh₃ + 3) Nie

6 H 6H

3rd 3

2n 5n

A teraz nitrogeny są niezrównoważone. Tutaj wygodne jest dokonanie nagiej zmiany: kwintulowanie współczynnika n₂:

5n₂ + 3H₂O → 2nh₃ + 3) Nie

10 n 5n

6 H 6H

3rd 3

Dlatego musimy grać ze współczynnikami NH₃ I nie w taki sposób, że dodają 10 nitrogenów i jednocześnie równoważą atomy tlenu i wodoru. Wypróbujmy ten wynik:

5n₂ + 3H₂O → 5nh₃ + 5

10 n 10 n

6 H 15H

3 5. miejsce

Jednak hydrogeny wyglądają na bardzo niezrównoważone. Dlatego zobaczmy ponownie współczynniki:

5n₂ + 3H₂O → 4nh₃ + 6

10 N 10n

6h 12h

3rd 6

Zauważ, że teraz lewa strona ma dwa razy więcej tlenu i wodoru. W tym momencie po prostu powiel współczynnik H₂ALBO:

5n₂ + 6h₂O → 4nh₃ + 6

10 N 10n

12h 12h

6o 6

A równanie jest ostatecznie zrównoważone.

Bibliografia

1. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.
2. Chemia organiczna. (S.F.). Bilans równań chemicznych przez Tanteo | Rozwiązane ćwiczenia. Pobrano z: chemikalia.com
3. Nissa Garcia. (2020). Zrównoważone równanie chemiczne: definicja i przykład. Badanie. Odzyskane z: Study.com
4. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (21 października 2019). Jak zrównoważyć równania chemiczne. Odzyskane z: Thoughtco.com
5. Przewodnik do nauki. (11 maja 2019 r.). Tanteo Bilansowanie reakcji chemicznych. Rozwiązane ćwiczenia. Odzyskane z: chemii.com
6. University of Colorado Boulder. (2019). Równoważenie równań chemicznych. Odzyskany z: phet.Kolorado.Edu