Podstawy jodometrii, reakcje, procedura ogólna,

jodometria Jest to technika analizy objętościowej, która kwantyfikuje czynnik utleniający poprzez pośrednią ocenę lub miareczkowanie jodem. Jest to jedna z najbardziej powtarzających się ocen redoks w chemii analitycznej. Tutaj gatunek o największym zainteresowaniu nie jest właściwie elementarnym jodem i₂, Ale jego aniony Yoduro i^-, które są dobrym czynnikami redukującymi.

I^- W obecności silnych środków utleniających, reagują one szybko, całkowicie i ilościowo, co powoduje elementarną ilość jodu równoważnego z przedmiotowym środkiem utleniającym lub analitem. Tak więc, docenianie lub tytuł tego jodu z tytułem redoks, powszechnie tiosulfate sodu, na₂S₂ALBO₃, Stężenie analitu jest określane.

Punkt końcowy wszystkich wycen jodometrycznych lub stopni bez dodawania skrobi. Źródło: Lhchem przez Wikipedia.

Górny obraz pokazuje punkt końcowy, który ma być obserwowany w stopniach jodometrycznych. Trudno jednak ustalić, kiedy zatrzymać stopień. Jest tak, ponieważ brązowy kolor staje się żółtawy, a to stopniowo staje się bezbarwne. Dlatego wskaźnik skrobi służy do podkreślenia jeszcze bardziej wspomnianego punktu końcowego.

Yodometria umożliwia analizę niektórych gatunków utleniających, takich jak nadtlenki wodoru tłuszczowe, komercyjne hipochloryt lub kationów miedzianych w różnych matrycach.

[TOC]

Podstawy

W przeciwieństwie do jodymetrii jodometria opiera się na gatunku I^-, mniej wrażliwe na dysproporcję lub cierpieć niepożądane reakcje. Problem polega na tym, że chociaż jest to dobry agent redukujący, nie ma żadnych wskaźników, które ułatwiają końcowe punkty z jodkiem. Właśnie dlatego elementarna jod nie jest na bok, ale pozostaje kluczowym punktem jodometrii.

Yoduro jest nadmierne, aby zapewnić, że całkowicie zmniejsza środek utleniający lub analit, pochodząc z elementarnego jodu, który rozpuszcza się w wodzie, gdy reaguje z jodurosem pożywki:

Może ci służyć: przygotowanie rozwiązań: jak to jest, przykłady, ćwiczenia

Siema₂   +   Siema^-    → i₃^-

Pochodzi to z gatunków trijoduro, i₃^-, który farbuje roztwór brązowym kolorem (patrz obraz). Gatunek ten reaguje w taki sam sposób jak ja₂, Więc kiedy kolor jest zatytułowany, znika, wskazując punkt końcowy miareczkowania z Na₂S₂ALBO₃ (Prawo obrazu).

To ja₃^- Jest tytułowy reagujący z niego jako i₂, Jest więc nieistotne, który z dwóch gatunków jest napisany w równaniu chemicznym; Tak długo, jak obciążenia są zrównoważone. Ogólnie rzecz biorąc, ten punkt jest zwykle powodem zamieszania dla tych, którzy po raz pierwszy badają jodometrię.

Reakcje

Yodometria zaczyna się od utleniania anionów jodku, reprezentowanego przez następujące równanie chemiczne:

DO_Wół + Siema^- → i₃^-

Gdzie_Wół Jest to gatunek utleniający lub analit, który jest pożądany do oceny ilościowej. Jego koncentracja jest zatem nieznana. Wtedy I₂ Wyprodukowany jest ceniony lub zatytułowany:

Siema₃^- + Titulant → Produkt + I^-

Równania nie są zrównoważone, ponieważ starają się tylko pokazać zmiany poniesione przez jod. Koncentracja i₃^- jest równoważne temu_Wół, więc ten ostatni jest określony pośrednio.

Titler musi mieć znane stężenie i ilościowo zmniejszyć się do jodu (i₂ słyszałem₃^-). Najbardziej znany jest tiosulfate sodu, na₂S₂ALBO₃, Czyje to reakcja wyceny:

2 s₂ALBO₃^2- + Siema₃^- → s₄ALBO₆^2- + 3 i^-

Zauważ, że Yoduro pojawia się ponownie i anion tetrationate₄ALBO₆^2-. Jednak Na₂S₂ALBO₃ To nie jest podstawowy wzór. Z tego powodu musi być wcześniej znormalizowany do wycen wolumetrycznych. Ich rozwiązania są cenione za pomocą Kio₃ i ki, które w kwaśnej pożywce reagują ze sobą:

Może ci służyć: silny elektrolit: koncepcja, cechy, przykłady

Io₃^- + 8 i^- + 6 godz⁺ → 3 i₃^- + 3 godz₂ALBO

Zatem stężenie jonów i₃^- jest znany, więc jest zatytułowany Na₂S₂ALBO₃ Aby to standaryzować.

Generalna procedura

Każdy analit określony przez jodometrię ma swoją własną metodologię. Jednak w niniejszej sekcji procedura zostanie omówiona ogólnie w celu przeprowadzenia tej techniki. Niezbędne ilości i objętości będą zależeć od próbki, dostępności odczynników, obliczeń stechiometrycznych lub w zasadzie sposobu, w jaki metoda się rozwija.

Przygotowanie tiosiarczanu sodu

Komercyjnie ta sól jest w postaci pentahydratu, na₂S₂ALBO₃· 5H₂ALBO. Woda destylowana, z którą zostaną przygotowane jej roztwory, musi zostać ugotowana jako najpierw, aby drobnoustroje, które mogą ją utleniać, zostały wyeliminowane.

Podobnie dodaje się konserwujący jak Na₂WSPÓŁ₃, tak że w kontakcie z kwaśnym pożywką libere co₂, który wypiera powietrze i zapobiega zakłócaniu tlenu utleniającym jodides.

Przygotowanie wskaźnika skrobi

Im bardziej rozcieńczone stężenie skrobi, tym mniej intensywne będzie powstały ciemnoniebieski kolor po koordynowaniu z I₃^-. Z tego powodu niewielka ilość tego samego (około 2 gramów) rozpuszcza. Roztwór jest mieszany, aż będzie przezroczysty.

Standaryzacja tiosiarczanu sodu

Przygotował NA₂S₂ALBO₃ przyczynia się do standaryzacji. Pewna ilość kio₃ Znajduje się w kolbie Erlenmeyer z wodą destylowaną i dodaje się nadmiar Ki. Ta kolba jest dodawana objętość przy HCl 6 m i jest natychmiast ubieżna z roztworem Na₂S₂ALBO₃.

Może ci służyć: cząsteczki apolarne

Stopień jodometryczny

Aby standaryzować NA₂S₂ALBO₃, lub jakikolwiek inny tytler, wykonywany jest stopień jodometryczny. W przypadku analitu używane jest zamiast dodawania HCl HCl₂południowy zachód₄. Niektóre anality wymagają czasu na utlenienie I^-. W tym przedziale czasowym kolba jest pokryta folią aluminiową lub stać w ciemności, tak że światło nie wywołało niepożądanych reakcji.

Kiedy ja jest zatytułowany₃^-, Brązowy roztwór stanie się żółtawy, wskaźnik, aby dodać kilka mililitrów wskaźnika skrobi. Natychmiast powstanie ciemnoniebieski kompleks skrobiowy. Jeśli dodano wcześniej, wielka koncentracja I₃^- zdegradowałby skrobię, a wskaźnik nie zadziałałby.

Prawdziwy końcowy punkt miareczkowania jodometrycznego pokazuje niebieski kolor, choć lżejszy, podobny do tego roztworu jodu-malonowego. Źródło: Voicu Drago-ș [CC BY-S (https: // creativeCommons.Org/licencje/nabrzeże/4.0)]

Na jest nadal dodawane₂S₂ALBO₃ Dopóki ciemnoniebieski kolor nie zostanie wyjaśniony jako obraz powyżej. Właśnie wtedy, gdy roztwór zmienia się z jasnego fioletowego koloru, dodaje się stopień i inne krople Na₂S₂ALBO₃ Aby sprawdzić dokładny moment i objętość, w której kolor całkowicie znika.

Aplikacje

Stopnie jodometryczne są często stosowane do określenia nadtlenków wodoru obecnych w produktach tłuszczowych; hipochlorytowe aniony komercyjnych trybun; tlen, ozon, brom, azotyn, jodat, związki arsenowe, perryodany i zawartość dwutlenku siarki w winach.

Bibliografia

1. Dzień, r., & Underwood, a. (1989). Ilościowa chemia analityczna. (Ed.). Pearson Prentice Hall.
2. Wikipedia. (2020). Jodometria. Źródło: w:.Wikipedia.org
3. Profesor s. D. brązowy. (2005). Przygotowanie standardowego roztworu tiosyarczanu sodu i
4. Określenie podchlorynu w komercyjnym produkcie wybielającym. Odzyskane z: 1.Ty.Edu
5. Daniele Naviglio. (S.F.). Jodometria i jodymetria. Uczenie się w sieci Federica. Odzyskane z: federica.Nieznane.Przedmiot
6. Barreiro, l. I statki, T. (2007). Zintegrowane treści i języki materiały uczenia się (CLIL) w chemii i angielskim: miareczkowanie jodometryczne. Materiał nauczyciela. Odzyskane z: Diposit.Ub.Edu