Tlenek srebra (AG2O)

Barwienie tlenkiem srebra na bibule filtracyjnej. Źródło: Chemicalinterest, Wikimedia Commons

Co to jest tlenek srebra?

On Tlenek srebra Jest to związek nieorganiczny, którego wzorem chemicznym jest AG₂ALBO. Jest to czarny lub ciemnobrązowy drobny proszek, który służy do przygotowania innych srebrnych związków.

Siła, która jednoczy atomy, ma całkowicie jonowy charakter, zatem składa się z jonowej substancji stałej, w której istnieje odsetek dwóch kationów Ag⁺ interakcja elektrostatycznie z anionem lub^2-. 

Właściwości tlenku srebra są takie, że na pierwszy rzut oka nie zjadają one oryginalnej metalowej powierzchni. Powstaje w temperaturze pokojowej przez prosty kontakt z tlenem powietrza. Jeszcze bardziej interesująca może rozkładać się w wysokich temperaturach (powyżej 200 ° C).

Tlenek srebra ma również inne właściwości, a poza jego prostą formułą AG₂Lub obejmuje złożone organizacje strukturalne i bogatą różnorodność ciał stałych. Jednak AG₂A może wraz z AG₂ALBO₃, Najbardziej reprezentatywne dla tlenków srebra.

Struktura tlenku srebra

Model modelu jednolitego tlenku srebra. Źródło: CCOIL [GFDL, Wikimedia Commons

Tlenek srebra jest jonowym stałą. Z tego powodu nie może być kowalencyjnych wiązań ag-or lub ag = lub w ich strukturze, ponieważ gdyby istniały, właściwości tego tlenku zmieniłyby się drastycznie. To są jony ag⁺ I^2- W proporcji 2: 1, doświadczając atrakcji elektrostatycznej.

Struktura tlenku srebra jest odpowiednio określana przez sposób, w jaki siły jonowe mają w przestrzeni Ag⁺ I^2-.

Na przykład na górnym obrazie znajduje się komórka jednostkowa dla sześciennego układu krystalicznego: Katacje AG⁺ Są srebrnymi niebieskimi kulami, a OR^2- Czerwone kule.

Jeśli liczba sfer zostanie policzona, na pierwszy rzut oka można ją znaleźć. Jednak biorą pod uwagę tylko fragmenty kulek zawartych w kostce. Jeśli te, frakcje całkowitej sfer, należy spełnić proporcję 2: 1 dla Ag₂ALBO.

Powtarzanie jednostki strukturalnej Tetrahedro Adfaw₄ Otoczony czterema agami⁺, Cała czarna substancja stała jest zbudowana (wyciągając dziury lub nieprawidłowości, które mogą mieć te krystaliczne ustalenia).

Może ci służyć: Zasady rozpuszczalności: ogólne aspekty i zasady

Zmiany wraz z numerem Walencji

Skupiając się teraz na tetrahedro temu₄ Ale w linii wydechowej (obserwuj wierzchołki górnej kostki), stałe tlenek srebra będzie miało z innej perspektywy wielu warstw jonów ułożonych liniowo (choć nachylone). Wszystko to w wyniku geometrii „molekularnej” wokół AG⁺.

La Plata działa głównie z Walencją +1, ponieważ podczas utraty elektronu wynikająca z tego konfiguracja elektroniczna to [KR] 4D¹⁰, który jest bardzo stabilny. Inne wartościowości, takie jak AG²⁺ i ag³⁺ Są mniej stabilne, ponieważ tracą elektrony orbitali d prawie pełne.

Ag³⁺, Jest jednak stosunkowo niestabilny w porównaniu do AG²⁺. W rzeczywistości może współistnieć w towarzystwie AG⁺ chemicznie wzbogacając strukturę.

Jego konfiguracja elektroniczna to [KR] 4D⁸, z znikniętymi elektronami w taki sposób, że daje to pewną stabilność.

W przeciwieństwie do geometrii liniowych wokół jonów Ag⁺, Stwierdzono, że jony ag³⁺ Jest płaski kwadratowy. Dlatego tlenek srebra z jonami Ag³⁺ Składałby się z warstw złożonych z kwadratów Aug₄ (nie tetrahedry) elektrostatycznie przez linie wydechowe. Tak jest w przypadku AG₄ALBO₄ lub ag₂Lub ∙ ag₂ALBO₃ Ze strukturą monokliniczną.

Fizyczne i chemiczne właściwości

Niektóre z jego właściwości fizycznych i chemicznych zgłoszonych przez momenty są następujące:

• Masa cząsteczkowa: 231,735 g/mol.
• Wygląd: czarny brązowy stał w w kształcie kurzu. Jest to toaleta i zmieszana z wodą nadaje mu metaliczny smak.
• Gęstość: 7,14 g/ml.
• Punkt fuzji: 277-300 ° C. Z pewnością topi się w litym srebrem, to znaczy jest prawdopodobnie złamane przed utworzeniem tlenku ciekłego.
• KPS: 1,52 ∙ 10^-8 W wodzie w 20 ° C. Jest to związek ledwo rozpuszczalny w wodzie.
• Rozpuszczalność: Jeśli obraz jego struktury jest starannie obserwowany, okaże się, że agenci Ag²⁺ I^2- Nie zgadzają się prawie pod względem wielkości. Powoduje to, że tylko małe cząsteczki mogą przenosić wnętrze sieci krystalicznej, czyniąc go nierozpuszczalnym w prawie wszystkich rozpuszczalnikach, z wyjątkiem tych, w których reaguje, takie jak zasady i kwasy.
• Kowalencyjny charakter: Chociaż w powtarzających się możliwościach powiedziano, że tlenek srebra jest związkiem jonowym, pewne właściwości, takie jak jego niski punkt topnienia, zaprzeczają temu stwierdzeniu.
• Rozkład; Na początku wspomniano, że jego powstawanie jest termodynamicznie odwracalne, więc pochłania ciepło, aby powrócić do stanu metalicznego. Wszystko to można wyrazić przez dwa równania chemiczne dla takich reakcji: 4ag (s) + o₂(g) => 2ag₂Lub (s) q, I 2ag₂Lub (s) + q => 4ag (s) + o₂(G). Gdzie Q reprezentuje ciepło w równaniu. To wyjaśnia, dlaczego ogień spalający powierzchnię utlenionego srebrnego kubka zwraca srebrny połysk. Dlatego trudno jest założyć, że istnieje AG₂Lub (l) dlatego, że rozkładałoby się natychmiast w przypadku ciepła, chyba że ciśnienie zostanie podniesione zbyt duże, aby uzyskać taki brązowy czarny ciecz.

Może ci służyć: rozproszona faza

Nomenklatura

Kiedy wprowadzono możliwość jonów Ag²⁺ i ag³⁺ Oprócz wspólnego i dominującego AG⁺, termin Tlenek srebra zaczyna wydawać się niewystarczające, aby odnieść się do AG₂ALBO.

Jest tak, ponieważ jon ag⁺ Jest bardziej obfity niż inne, więc AG jest przyjmowany₂Lub jako jedyny tlenek, który nie jest poprawnie poprawny.

Jeśli AG jest rozpatrywane²⁺ Jako praktycznie nieistniejące, biorąc pod uwagę jego niestabilność, tylko jony z wartościami +1 i +3 będą wtedy miały; To znaczy, ag (i) i ag (iii).

Walenceny I i III

Będąc AG (i) z najmniejszą Walencją, nazywał się dodaniem sufiksu -lub w jego imieniu Argentum. Zatem ag₂Lub to jest: tlenek argentyński lub, zgodnie z systematyczną nomenklaturą, tlenkiem monety dyplht.

Jeśli AG (III) jest całkowicie zignorowane, jego tradycyjna nomenklatura musi być: tlenkiem argentycznym zamiast tlenku argentyńskiego.

Z drugiej strony, Ag (III), będąc największym walencją, sufiks -ico jest dodawany do jego imienia. Zatem ag₂ALBO₃ To jest: tlenku argumentów (2 jony ag³⁺ z trzema lub^2-). Podobnie, jego nazwa według systematycznej nomenklatury brzmi: TRIOROSTENEK.

Jeśli obserwuje się strukturę AG₂ALBO₃, Można przypuszczać, że jest to produkt utleniania ozonu, lub₃, zamiast tlenu. Dlatego jego kowalencyjny charakter musi być większy, gdy jest to kowalencyjny związek z wiązaniami Ag-O-O-AG lub₃-Ag.

Systematyczna nomenklatura dla złożonych tlenków srebra

Aug, napisany również jako AG₄ALBO₄ lub ag₂Lub ∙ ag₂ALBO₃, Jest to tlenek srebra (I, III), ponieważ ma zarówno wartościowość +1, jak i +3. Jego nazwisko według systematycznej nomenklatury brzmiałoby: Tetrakside tetrapper.

Może ci służyć: natlenione związki: właściwości, reakcje, zastosowania

Ta nomenklatura jest bardzo pomocna, jeśli chodzi o inne stechiometrycznie bardziej złożone tlenki srebra. Załóżmy na przykład dwie substancje stałe 2ag₂Lub ∙ ag₂ALBO₃ i ag₂Lub ∙ 3ag₂ALBO₃.

Pisanie pierwszego bardziej odpowiedniego byłoby: AG₆ALBO₅ (liczenie i dodanie atomów Ag i O). Jego imię brzmiałoby zatem heksaplata pentoksyd. Zauważ, że ten tlenek ma mniej bogatą skład srebra niż AG₂Lub (6: 5 < 2:1).

Pisanie drugiej substancji stałej byłoby: AG₈ALBO₁₀. Nazywałby się rozkład Octoplata (z proporcją 8:10 lub 4: 5). Ten hipotetyczny tlenek srebra byłby „bardzo utleniony”.

Aplikacje

Obecnie przeprowadzane są badania w poszukiwaniu nowych i wyrafinowanych zastosowań tlenku srebra. Niektóre z jego zastosowań są wymienione poniżej:

• Rozpuszcza się w amoniaku, azotanie amoniowym i wodnym, tworząc odczynnik Tollens. Ten odczynnik jest przydatnym narzędziem w analizie jakościowej w laboratoriach chemii organicznej. Pozwala na określenie obecności aldehydo w próbce, w pozytywnej reakcji tworzenie się „srebrnego lustra” w rurze testowej.
• Wraz z metalicznym cynkiem tworzy podstawowe akumulatory tlenku cynku. Jest to być może jedno z jego najczęstszych i domowych zastosowań.
• Służy jako oczyszczacz gazu, pochłaniając na przykład Co₂. Kiedy jest podgrzewany, uwalnia uwięzione gazy i można go ponownie użyć kilka razy.
• Ze względu na właściwości przeciwdrobnoustrojowe srebra jego tlenek jest przydatny w badaniach bioanalizy i oczyszczania gleby.
• Jest to miękki środek utleniający zdolny do utleniania aldehydów do kwasów karboksylowych. Jest również stosowany w reakcji Hofmanna (trzeciorzędowe aminy) i uczestniczy w innych reakcjach organicznych, zarówno jako odczynnik lub katalizator.

Bibliografia

1. Bergstresser, m. Tlenek srebra: wzór, rozkład i formacja. Badanie odzyskało.com.
2. Sullivan, r. Rozkład tlenku srebra. Odzyskane z Chemdemos.Uoregon.Edu.
3. Flint, d. Zastosowania baterii tlenku srebrnego. Odzyskane po nauce.com.