Struktura tlenku strontu (SRO), właściwości, zastosowania

Wyjaśniamy, jaki jest tlenek strontu, jego struktura chemiczna, właściwości fizyczne i chemiczne, zastosowania i ryzyko

On Tlenek strontu, którego wzór chemiczny jest SRO (nie jest mylony z nadtlenkiem strontu, który jest SRO2), jest iloczyn reakcji oksydacyjnej między tym metalem a tlenem obecnym w powietrzu w temperaturze pokojowej: 2SR (S) + O2 (g) → 2Sro (s).

Kawałek strontu spala się w kontakcie z powietrzem w wyniku jego wysokiej reaktywności, a ponieważ ma elektroniczną konfigurację typu NS2, jego dwa elektrony walencyjne łatwo dają, zwłaszcza cząsteczka tlenu diatomic.

Jeśli powierzchnia metalu jest powiększana poprzez rozpylanie go, aż uzyskałby drobno podzielony proszek, reakcja występuje natychmiast, a nawet spalanie intensywnym czerwonawym płomieniem. Strontium, metal, który uczestniczy w tej reakcji, jest metalem grupy 2 stolika okresowego.

Ta grupa składa się z elementów znanych jako alkaliczna. Pierwszym z pierwiastków prowadzonych przez grupę jest beryl, a następnie magnez, wapń, stront, bar, a wreszcie radio. Te elementy mają naturę metalową i, jako mnemoniczna zasada, aby je zapamiętać, można użyć wyrażenia: „SR. Becambara ".

„MR”, do którego odnosi się wyrażenie, to nic innego jak metalowy stront (SR), bardzo reaktywny element chemiczny, który nie jest naturalnie znaleziony w jego czystej formie, ale w połączeniu z innymi elementami środowiska lub otoczenia, aby się powstało Jego sole, azotki i tlenki.

Z tego powodu minerały i tlenek strontu są związkami, w których Strontium występuje w naturze.

[TOC]

Właściwości fizyczne i chemiczne tlenku strontu

Wygląd fizyczny tlenku strontu

Tlenek strontu jest stałym białym, porowatym i toaletowym, a w zależności od jego obróbki fizycznej można znaleźć na rynku jako drobny kurz, taki jak kryształy lub nanocząstki.

Może ci służyć: tlenki

Jego masa cząsteczkowa wynosi 103 619 g/mol i ma wysoki współczynnik załamania światła. Ma punkty fuzji (2531 °. Ta wysoka temperatura topnienia sprawia, że ​​jest to materiał stabilny termicznie.

Podstawowy tlenek

Jest to wysoce podstawowy tlenek; Oznacza to, że reaguje w temperaturze pokojowej z wodą, tworząc wodorotlenek strontu (SR (OH) 2):

SRO (S) + H2O (L) → SR (OH) 2

Rozpuszczalność

Reaguje również lub zachowuje wilgoć, niezbędną charakterystyczną dla związków higroskopowych. Dlatego tlenek strontu ma wysoką reaktywność z wodą.

W innych rozpuszczalnikach - na przykład alkohole takie jak etanol apteki lub metanolu - są nieco rozpuszczalne; Podczas gdy w rozpuszczalnikach, takich jak aceton, eter lub dichlorometan, jest nierozpuszczalny.

Dlaczego tak jest? Ponieważ tlenki metali -i jeszcze więcej te utworzone z metali alkalicznych -związków polarnych, a zatem oddziałują w lepszym stopniu z rozpuszczalnikami polarnymi.

Nie tylko może reagować z wodą, ale także z dwutlenkiem węgla, wytwarzając węglan strontu:

SRO (S) + CO2 (G) → SRCO3 (S)

Reaguje z kwasami - jak na przykład, rozcieńczony kwas fosforowy - w celu wytworzenia soli soli i fosforanu wodnego:

3Sro (S) + 2 H3PO4 (DIL) → SR3 (PO4) 2 (s) + 3H2O (g)

Reakcje te są egzotermiczne, dlatego wytwarzana woda jest odparowana przez wysokie temperatury.

Struktura chemiczna

Struktura chemiczna związku wyjaśnia, jakie są jego atomy w przestrzeni. W przypadku tlenku strontu przedstawia strukturę krystaliczną typu GEM, tę samą sól stołową lub chlorek sodu (NaCl).

Może ci służyć: wodorowęglan wapnia

W przeciwieństwie do NaCl, monowalentna sól -to znaczy z kationami i anionami o wielkości obciążenia (+1 dla Na i -1 dla Cl) -, SRO jest BYNALNY, z 2+ obciążeniami dla SR, a od -2 dla dla -2 dla O (O2-, anion tlenkowy).

W tej strukturze każdy jon O2- (czerwony) jest otoczony sześcioma innymi nieporęcznymi tlenkami, organizującym powstałe odcinki oktaedryczne jony SR2+ (kolor zielony), mniejszy, mniejszy. To opakowanie lub układ jest znany jako sześcienna jednolita komórka skoncentrowana na twarzach (CCC).

Typ linku

Chemiczna wzór tlenku strontu jest SRO, ale nie wyjaśnia absolutnie struktury chemicznej lub istniejącego typu łącza.

W poprzednim rozdziale wspomniano, że przedstawia strukturę soli GEMA; to znaczy bardzo powszechna struktura krystaliczna dla wielu soli.

Dlatego rodzaj łącza jest głównie jonowy, co wyjaśniałoby, dlaczego ten tlenek ma wysokie punkty fuzji i wrzenia.

Ponieważ link jest joński, to interakcje elektrostatyczne utrzymują atomy strontu i tlenu razem: SR2+ O2-.

Gdyby to wiązanie było kowalencyjne, związek mógłby być reprezentowany za pomocą linków w jego strukturze Lewis (pomijając niezmienione elektrony tlenu).

Aplikacje

Fizyczne właściwości związku są niezbędne do przewidywania ich potencjalnych zastosowań w branży; Dlatego są to makro odzwierciedlenie jego właściwości chemicznych.

Główny substytut

Tlenek strontu, dzięki jego wysokiej stabilności termicznej, znajduje wiele zastosowań w przemyśle ceramicznym, szklanym i optycznym.

Jego zastosowanie w tych branżach ma głównie zastąpić ołów i być dodatkiem, który nadaje lepsze kolory i lepkości surowce produktów.

Może ci służyć: wynajem halogenurus: właściwości, uzyskiwanie przykładów

Jakie produkty? Lista nie miałaby końca, ponieważ w żadnym z nich, który ma szkło, emalia, ceramikę lub kryształy w jednym z jej elementów, tlenek strontu może być przydatny.

Przemysł lotniczy

Ponieważ jest bardzo porowatym stałym, może przecinać mniejsze cząstki, a tym samym zapewniać szereg możliwości w preparatach materiałów, tak samo, jak branża lotnicza.

Katalizator

Ta sama porowatość pozwala na potencjalne zastosowania jako katalizator (akcelerator reakcji chemicznych) i wymiennik ciepła.

Cele elektroniczne

Tlenek strontu służy również jako źródło produkcji czystych strban do celów elektronicznych, dzięki zdolnościom tego metalu do wchłaniania X; Oraz do przygotowania przemysłowego jego wodorotlenku, SR (OH) 2 i jego nadtlenku, SRO2.

Zagrożenia dla zdrowia

Jest to związek żrący, dzięki czemu może powodować oparzenia z prostym kontaktem fizycznym w dowolnym miejscu w ciele. Jest bardzo wrażliwy na wilgoć i musi być przechowywany w suchych i zimnych przestrzeniach.

Produkt soli reakcji tego tlenku z różnymi kwasami zachowuje się w ciele, a także sole wapnia i są przechowywane lub wydalane przez podobne mechanizmy.

W tym czasie sam w sobie tlenek strontu nie reprezentuje większego zagrożeń dla zdrowia.

Bibliografia

1. Elementy amerykańskie. (1998-2018). Elementy amerykańskie. Odzyskane z amerykańskich.com
2. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. W strukturach prostych ciał stałych (czwarty ed., P. 84). MC Graw Hill.
3. ATSDR. Odzyskane z ASDR: ATSDR.CDC.Gov
4. Clark, J. (2009). Chemguide. Odzyskane z Chemguide.współ.Wielka Brytania
5. Tiwary, r., Narayan, s., & Pandey, lub. (2007). Przygotowanie tlenku stonżu z niebieskiego: recenzja. Material Science, 201-211.