Struktura tlenku cyny (II), właściwości, nomenklatura,

On tlenek cyny (ii) Jest to krystaliczna nieorganiczna substancja stała, która jest utworzona przez utlenianie cyny (SN) przez tlen, gdzie cyna nabywa walencję 2+. Jego formuła chemiczna to Sno. Znane są dwa różne sposoby tego związku: czarny i czerwony. Wspólną i najbardziej stabilną postacią w temperaturze pokojowej jest czarna lub czarno-niebieska modyfikacja.

Ta forma jest przygotowywana przez hydrolizę chlorku cyny (II) (SNCL₂) W roztworze wodnym, do którego dodaje się wodorotlenek amonu (NH₄Oh) w celu uzyskania uwodnionego osadu tlenku od Sn (II), którego wzorem jest SNO.Xh₂Lub gdzie x<1 (x menor que 1).

Tetragonalna krystaliczna struktura czarnego niebieskiego sno. Atom SN znajduje się w środku struktury i atomów tlenu w wierzchołkach równoległości. Oryginalne PNG przez użytkownika: Rocha, prześledzone w Inkscape przez użytkownika: Stannered [CC BY-SA 3.0 (http: // creativeCommons.Org/licencje/by-sa/3.0/]] Źródło: Wikipedia Commons

Wodakowy tlenek jest białym amorficznym stałą, który następnie ogrzewa się w zawiesinie do 60-70 ° C przez kilka godzin w obecności NH₄Och, dopóki nie zdobędziesz czarnego krystalicznego czystego sno.

Czerwona forma Sno jest metastabalna. Można go przygotować przez dodanie kwasu fosforowego (h₃PO₄) - z 22% kwasem fosforu, h₃PO₃ - A potem NH₄OH A SNCL ROZWIĄZANIE₂. Otrzymane białe ciało stałe podgrzewa się w tym samym roztworze do 90-100 ° C przez około 10 minut. W ten sposób uzyskuje się czysty czerwony krystaliczny sno.

Tlenek cyny (II) jest materiałem wyjściowym do wytwarzania innych związków cyny (II). Z tego powodu jest to jeden z związków cyny, który ma znaczące znaczenie handlowe.

Tlenek cyny (ii) wykazuje niską toksyczność, jak w przypadku większości związków inorganicznych cyny. Wynika to z ich złego wchłaniania i szybkiego wydalania tkanin żywych istot.

Może ci służyć: Bipe Beraral: Czego jest, do czego służy

Przedstawia jedną z największych tolerancji związków cyny w testach przeprowadzonych z szczurami. Może być jednak szkodliwe, jeśli jest wdychane w dużych ilościach.

[TOC]

Struktura

Tlenek cyny (ii) czarny niebieski

Ta modyfikacja krystalizuje ze strukturą tetragonalną. Ma układ warstwy.

Inni badacze potwierdzają, że każdy atom SN jest otoczony 5 atomami tlenu, które znajdują się w przybliżeniu w wierzchołkach oktaedronu, gdzie szósty wierzchołek jest prawdopodobnie zajmowany przez parę wolnych lub nie sparowanych elektronów. Jest to znane jako układ φ -CTIT.

Czerwony tlenek cyny (ii)

Ta postać tlenku cyny (ii) krystalizuje się ze strukturą ortorombową.

Nomenklatura

- Tlenek cyny (ii)

- Estany tlenku

- Tlenek cyny

- Estany tlenku

Nieruchomości

Stan fizyczny

Krystaliczne ciało stałe.

Waga molekularna

134,71 g/mol.

Temperatura topnienia

1080 ° C. Rozkłada się.

Gęstość

6,45 g/cm³

Rozpuszczalność

Nierozpuszczalne w zimnej lub gorącej wodzie. Nierozpuszczalny w metanolu, ale szybko rozpuszcza się w kwasach i skoncentrowanych alkaliach.

Inne właściwości

Jeśli ponad 300 ° C jest ogrzewane w obecności powietrza, tlenek cyny (II) jest szybko utleniony w tlenku cyny (IV), który występuje.

Doniesiono, że w warunkach nieutleniających ogrzewanie tlenku cyny (II) ma różne wyniki według stopnia czystości tlenku początkowego. Jest ogólnie nieproporcjonalny w metalicznym SN i tlenku cyny (IV), SNO₂, Z różnymi gatunkami pośrednimi, które w końcu stają się sno₂.

Tlenek cyny (II) to amphotero, ponieważ rozpuszcza się w kwasach, aby podawać jony SN²⁺ lub kompleksy anionów, a także rozpuszcza się na alkaliach, tworząc roztwory jonowe z hydroksyksykiem, SN (OH)₃^-, które mają strukturę piramidalną.

Może ci służyć: kwas nadchlorowy: wzór, charakterystyka i zastosowania

Ponadto SNO jest środkiem redukującym i szybko reaguje z kwasami organicznymi i minerałami.

Przedstawia niską toksyczność w porównaniu z innymi solami cynowymi. Jego DL50 (50% śmiertelna dawka lub średnia dawka śmiertelna) u szczurów wynosi ponad 10000 mg/kg. Oznacza to, że do zabicia 50% próbek szczurów wymaganych jest ponad 10 gramów na kilogram. Dla porównania, fluor cynowy (II) przedstawia 188 mg/kg DL50.

Jeśli jednak jest wdychany przez długi czas, jest osadzony w płucach, ponieważ nie jest wchłaniany i może wytwarzać cynę (infiltracja pyłu SNO w szczelinach płucnych).

Aplikacje

W produkcji innych związków cyny (II)

Jego szybka reakcja z kwasami jest podstawą jego najważniejszego zastosowania, który jest jako pośrednik w produkcji innych związków cynowych.

Jest stosowany w produkcji bromku cyny (II) (SNBR₂), Cyjanku cyny (II) (Sn (CN)₂) i hydrat fluoroboratu cyny (II) (SN (BF₄)₂), Wśród innych związków cyny (ii).

Fluoroboran cyny (II) przygotowuje się przez rozpuszczenie SNAM. Wynika to między innymi z jego wysokiej pojemności.

Tlenek cyny (ii) jest również stosowany w przygotowaniu siarczanu cyny (II) (SNSO₄), przez sno i kwas siarkowy, h, h₂południowy zachód₄.

SNSO₄ Uzyskano, jest stosowany w procesie cynd do produkcji drukowanych pałek obwodów, do wykończenia kontaktowego elektrycznego i przyborów kuchennych.

Może ci służyć: aluminiowy węglan: struktura, właściwości, zastosowaniaObwód drukowany. Nie dostarczył autora, który można odczytać w maszynie. Abraham Del Pozo założył (na podstawie roszczeń związanych z prawem autorskim). [Domena publiczna] Źródło: Wikimedia Commons

Uwodniona postać SNO, hydrotado cyny (ii) Sno.Xh₂Lub jest traktowany kwasem fluorhorowym w celu uzyskania fluoru cynowego (II), SNF₂, który jest dodawany do kremów zębowych jako środek do walki z próchnicą.

W biżuterii

Tlenek cyny (II) stosuje się w przygotowaniu kryształów złota i miedzianych kryształów. Najwyraźniej jego funkcją w tej aplikacji jest działanie jako agent redukujący.

Klejnot z Ruby. Źródło: Pixabay

Inne zastosowania

Został zastosowany w urządzeniach fotowoltaicznych do produkcji energii elektrycznej ze światła, takich jak ogniwa słoneczne.

Urządzenie fotowoltaiczne. Georg Slickers [CC BY-SA 2.5 (https: // creativeCommons.ORG/Licencje/BY-SA/2.5)] Źródło: Wikipedia Commons

Ostatnie innowacje

Nanocząstki uporządkowane SNO zostały zastosowane w elektrodach nanorurek węglowych do akumulatorów litowych.

Nanowłóknniki hydratu SNO. Fionán [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licencje/nabrzeże/4.0)] Źródło: Wikipedia Commons

SNO przygotowane elektrody wykazują wysoką przewodność i niewielką zmianę objętości powtarzalnych cykli ładowania i pobierania.

Ponadto SNO ułatwia szybki przenoszenie jonów/elektronów podczas reakcji-redukcji utleniania, które występują w takim układzie akumulatorowym.

Bibliografia

1. Bawełna, f. Albert i Wilkinson, Geoffrey. (1980). Zaawansowana chemia nieorganiczna. Czwarta edycja. John Wiley & Sons.
2. Dance, J.C.; Emeléus, godz.J.; Sir Ronald Nyholm i Trotman-Deckenson.F. (1973). Kompleksowa chemia nieorganiczna. Głośność 2. Pergamon Press.
3. Encyklopedia chemii przemysłowej Ullmanna. (1990). PIĄTA EDYCJA. Tom A27. VCH Verlagsgellschaft MBH.
4. Kirk-Othmer (1994). Encyklopedia technologii chemicznej. Tom 24. Czwarta edycja. John Wiley & Sons.
5. Ostrakhovitch, Elena. I Cherian, m. Jerzy. (2007). Cyna. W Handbook of the Toxicology of Metals. Trzecia edycja. Odzyskane z naukowym.com.
6. Kwestroo, w. i vromans, p.H.G.M. (1967). Przygotowanie trzech modyfikacji tlenku czystego (II). J. Inorg. Nucl. Chem., 1967, t.29, pp.2187-2190.
7. Foud, s.S i in. (1992). Właściwości optyczne cienkich warstw tlenku. Czechosłowak Journal of Physics. Luty 1992, tom 42, wydanie 2. Wyzdrowiał od Springera.com.
8. A-young Kim i in. (2017). Zamówiono nanocząstki SNO w MWCNT jako funkcjonalny materiał gospodarza dla wysokiej jakości katody baterii litowo-sulphur. Nano Research 2017, 10 (6). Wyzdrowiał od Springera.com.
9. National Library of Medicine. (2019). Tlenek zwrotny. Odzyskane z: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov