Właściwości tlenku chloru (v), struktura,

On Tlenek chloru (v) Jest to wysoce niestabilny związek nieorganiczny, którego wzorem chemicznym jest Cl₂ALBO₅. Jest to jeden z wielu tlenków chloru, które charakteryzują się gatunkami molekularnymi, a nawet radykalnymi.

Cl₂ALBO₅ Znalazł życie tylko na papierze i obliczenia teoretyczne; Jednak jego istnienie nie zostało wykluczone i jest prawdopodobne, że niektóre można scharakteryzować (za pomocą zaawansowanych technik spektroskopii)))). Z powodu ogólnych pojęć chemii można przewidzieć tego tlenku, to to, że jest to bezwodnik kwasu chlorowego, HCLO₃.

Cząsteczka CL2O5. Źródło: Jynto [CC0].

Hipotetyczna cząsteczka tlenku chloru (V) pokazano powyżej (v). Zauważ, że ponieważ jest to cząsteczka, obecność Cl⁺⁵; Jeszcze mniej, gdy musi mieć tak polaryzującą moc, aby zmusić tlen, łącząc kowalencyjnie.

Jak każdy niestabilny związek, uwalnia energię do rozkładu w bardziej stabilnych produktach; proces, który w wielu przypadkach jest wybuchowy. Kiedy CL₂ALBO₅ Łamie wolność₂ I₂. Teoretyczne jest, że w wodzie, w zależności od izomeru Cl₂ALBO₅, Można utworzyć kilka chloru oksoacidów.

[TOC]

Nieruchomości

Masa molowa CL₂ALBO₅ to 150 9030 g/mol. Na podstawie tej masy i jej hipotetycznej cząsteczki można przypuszczać, że jeśli można ją wyizolować, prawdopodobnie byłby to ciecz tłustą; Oczywiście porównanie go z fizycznym wyglądem CL₂ALBO₇.

Chociaż nie można go izolować ani scharakteryzować, ten tlenek chloru jest kwaśny, kowalencyjny. Jego kwasowość jest zrozumiała, jeśli analizuje się równanie chemiczne jego hydrolizy:

Może ci służyć: prawo amagat: wyjaśnienie, przykłady, ćwiczenia

Cl₂ALBO₅  +  H₂Lub 2HCLO₃

Bycie HCLO₃ Kwas chlorowy. Odwrotna reakcja spowodowałaby, że kwas można odwodnić:

2HCLO₃  => Cl₂ALBO₅  +  H₂ALBO

Z drugiej strony, gdy CL₂ALBO₅ Jak tylko nastąpi, rozkłada się:

2cl₂ALBO₅ => 4clo₂ + ALBO₂

Jest to zatem gatunek pośrednik zamiast prawidłowego mówienia tlenku. Jego rozkład musi być tak szybki (biorąc pod uwagę, że CL jest nawet uformowane₂ALBO₅), których nie można było wykryć za pomocą obecnych technik analizy instrumentalnej.

Struktura tlenku chloru (V)

Cząsteczka

Na górnym obrazie pokazano strukturę hipotetycznej cząsteczki CL₂ALBO₅ Z modelem kulek i barów. Czerwone kule reprezentują atomy tlenu i zielone do chloru. Każdy chlor ma trygonalne środowisko piramidy, więc jego hybrydyzacja musi być sprzedna³.

Zatem cząsteczka CL₂ALBO₅ Można to postrzegać jako dwie trygonalne piramidy połączone tlenem. Ale jeśli zostanie dokładnie zaobserwowane, piramida prowadzi swoje atomy tlenu w dół, a druga poza płaszczyzną (w kierunku czytelnika).

Stąd zakłada się, że w linku są obroty lub₂Cl-o-cl₂, tworząc cząsteczkę stosunkowo dynamiczną. Zauważ, że formuła lub₂Cloclo₂ Jest to sposób na przedstawienie struktury CL₂ALBO₅.

Struktura Lewisa

Struktura Lewisa dla hipotetycznego CL2O5. Źródło: Gabriel Bolívar.

Do tej pory sama cząsteczka nie pozwoliła na rozszyfrowanie tego, jaka jest jej niestabilność. Aby rzucić światło na to pytanie, jego struktura Lewisa jest używana, reprezentowana powyżej. Zauważ, że można błędnie myśleć, że konstrukcja jest płaska, ale w przedniej części podsekcji wyjaśniono, że tak nie jest.

Może ci służyć: azid sodu (NAN3): struktura, właściwości, zastosowania, ryzyko

Dlaczego oba atomy chloru mają dodatnie obciążenia formalne? Ponieważ chlor ma parę wolną od elektronów, które można zweryfikować, gdy zastosowana zostanie teoria łącza Valencia (co z powodu uproszczenia nie zostanie tutaj wykonane). Zatem jego formalne obciążenie wynosi:

C_F = 7 - (4 + 2) = 1

A co to ma wspólnego z twoją niestabilnością? Cóż, chlor jest znacznie elektroonegatywny, a zatem jest złym nosicielem dodatnich obciążeń formalnych. To powraca do CL₂ALBO₅ Niezwykle kwaśny gatunek, ponieważ musi zdobyć elektrony, aby zaspokoić zapotrzebowanie elektroniczne dwóch chloros.

Wręcz przeciwnie do BR₂ALBO₅ I ja₂ALBO₅, tlenki, które istnieją w normalnych warunkach. Wynika to z faktu, że zarówno brom, jak i jod są mniej elektroonywacyjne niż chlor; I dlatego lepiej wspierają dodatnie obciążenie formalne.

Izomery i ich odpowiednia hydroliza

Jak dotąd całe wyjaśnienie spadło na jeden z dwóch izomerów CL₂ALBO₅: O₂Cloclo₂. Który jest drugim? O₃Cloclo. W tym izomerze chloros nie ma dodatnich obciążeń formalnych, a zatem powinny być bardziej stabilną cząsteczką. Jednak zarówno OR₂Cloclo₂ jak O₃Cloclo powinien ponieść reakcje hydrolizy:

ALBO₂Cl-o-cl₂ + H₂O => 2₂Cl-oh (które są niczym więcej niż hclo₃)

ALBO₃Cl-O-clo + H₂O => o₃Cl-oh (Hclo₄) + Ho-clo (hclo₂)

Zauważ, że można utworzyć do trzech chloru oksoacidów: HCLO₃, Hclo₄ I Hclo₂

Nomenklatura

Jego nazwa „Tlenek chloru (v)” odpowiada przypisanemu zgodnie z nomenklatury zapasowej. Cl₂ALBO₅ Może również mieć dwie inne nazwy: pentalenek bezwodnika Dicloro i Cloring, przypisany odpowiednio przez systematyczne i tradycyjne nomenklatury.

Może ci służyć: tytan: historia, struktura, właściwości, reakcje, zastosowania

Aplikacje

Bardziej niż motywowanie studiów komputerowych, CL₂ALBO₅ Nie będzie go używać, dopóki nie zostanie wykryte, odizolowane, scharakteryzowane, przechowywane i wykazało, że nie eksploduje do najmniejszego kontaktu.

Bibliografia

1. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. (Czwarta edycja). MC Graw Hill.
2. Sandra Luján Quiroga i Luis José Perissinotti. (2011). Chloru oksoacidy i struktura tlenków dichloru. Chem. Pedagator, t. 16.
3. Preparat chemiczny. (2019). Tlenek chloru (v). Odzyskane z: preparat quimica.com
4. Linus Pauling. (1988). Chemia ogólna. Dover Publications, Inc., Nowy Jork.
5. Richard c. Ropp. (2013). Encyklopedia związków Ziemi alkalicznej. Elsevier.